《安徽省安庆二中2015-2016学年高三上学期第一次质量检测化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省安庆二中2015-2016学年高三上学期第一次质量检测化学（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽安庆二中15-16学年高三上第一次质量检测-化学一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案）1.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 （ ）A.CO2的电子式B.Cl-的结构示意图C.乙烯的结构简式C2H4D.质量数为37的氯原子Cl2.关于化学反应与能量的说法正确的是 （ ）A.任何化学反应都伴随有能量变化 B.H0表示放热反应，H0表示吸热反应C.化学键的断裂会放出能量D.反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应3、 常温下，下列各组离子能够大量共存的是 （ ）A.pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-B.使pH试
2、纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO32-C.滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、NO3-D.水电离出的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、NH4+4、下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ）A.H2OBCH4CSiH4DNH5、在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生反应 O2（g）+2NO(g) 2NO2(g)，反应已达到平衡的标志是 （ ）A.反应混合物中各组分的浓度相等B.混合气体的密度不再改变C.混合气体的颜色不再变化D.O2、NO、NO2三种物质的反应速度之比为1226、在下列化学反应
3、中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 （ ）A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.Mg2N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3C.Cl2+H2O=HClO+HClD.NH4Cl+NaOH NaCl+NH3+H2O7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A.打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气C.合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率D.2NO2（g） N2O4(g)的平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深8、下列过程或现象与水解无关的是 （ ）A.纯碱溶液去油污B.配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸C.NaHCO3与
4、Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂D.铁在潮湿的环境下生锈9、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 （ ） A.II为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点KW的数值比c点KW的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度10、下列说法正确的是 （ ） A.工业用电解熔融AlCl3的方法制金属铝B.铅蓄电池工作时，正极反应为：PbO2+2e-+4H+=PbSO4+2H2OC.电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl-发生氧化反应D.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属11、近
5、年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O=KIO3+3H2。下列有关说法正确的是 （ ）A.电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B.电解时，阳极反应是：I-6e-+3H2O=IO-3+6H+C.溶液调节至强酸性，对生产有利D.电解过程中溶液的pH逐渐减小12、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是 （ ）A.已知N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4KJ/mol,在该反应中，当有3NA电子转移时，上述热化学反应方程式的焓变为H=-46.2KJ/m
6、olB.1L 0.1molL-1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1NAC.室温下pH=13的NaOH溶液中含有的OH-0.1NAD浓度分别为1molL-1和0.5molL-1的CH3COOH和CH3COONa混合液共1L，含CH3COOH和CH3COO-共1.5mol13.下列说法正确的是 （ ）A.室温下，将pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性B.室温下，向pH=3的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小C.向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大D.向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO-
7、)14、下列有关实验操作的说法正确的是 （ ）A.用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸B.用pH计测得某溶液的pH为2.2C.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸D.可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液15、下列说法正确的是 （ ）A.CO（g）的燃烧热：H=-283.0KJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的 H=-556.0KJ/molB.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.30KJ/mol-1,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3KJ的热量C.已知2C（s）+2O2
8、(g)=2CO2(g) H=a; 2C(s)+O2(g)=2CO(g); H=b, 则abD.已知c(石墨，s)=C(金刚石，s) H0,则石墨比金刚石稳定16、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 （ ）A.pH=4的盐酸中：c(H+)=4.0molL-1B.NH4Cl溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)C.NaCl溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.Na2CO3溶液中：c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=2c(Na+)二、非选择题17、（11分）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原
9、子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数这比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。 （1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_、_；杂化轨道分别是_、_；a分子的立体结构是_。 （2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体，_晶体。 （3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）_。 （4）Y与Z比较，电负性较大的_， （5）W元素的化学式_，其+2价离子的核外电子排布式是_。18、（10分）回答下列问题。 （1）如右图，某温度（t）时水的图像如下，a点离子
10、积KW=_mol2L-2;该温度下，pH=12的NaOH与pH=2的H2SO4等体积混合，溶液显_性。 （2）25时，向0.1molL-1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH_,NH+4的物质的量浓度_。（填增大、减小或不变） （3）体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),则该溶液显_(填“酸性”、“碱性”、“中性”)，则混合前c(NaOH)_ C(CH3COOH)(填“”、“”或“=”)。（4）常温时，Fe(OH)3的Ksp=110-38,要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c(Fe3+)10-5molL-1),则
11、溶液的pH最小为_。（5）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，则溶液浸取过程中会发生反应： CaSO4(s)+CO2-3(aq) CaCO3(s)+SO2-4(aq)。 已知298K时，KSP（CaCO3）=2.8010-9, KSP（CaSO4）=4.9010-5, 则此温度下该反应的平衡常数K为_（计算结果保留三位有效数字）。19. 工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4（g）+H2O(g) CO(g)+3H2(g)已知温度、压强和水碳比n(H2O)/n(CH4)对甲烷平衡含量（%）的影响如下图1： 图1 （水碳比为3） 图2 （800）（1）CH4(g)+H2O(g)
12、 CO(g)+3H2(g)。的H 0（填“”或“”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将 移动（填“向正应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。（2）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 。（3）其他条件不变，请在图2中画出压强为2MPa时，甲烷平衡含量（%）与水碳比之间关系曲线。（只要求画出大致的变化曲线）（4）已知：在700，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在2L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，求这6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字。）20（10分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子从Zn极流向 填（“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是
