《（推荐）2014高二下期期中北京市清华附中化学试题(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（推荐）2014高二下期期中北京市清华附中化学试题(含解析)（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!北京市清华附中2013-2014学年下学期期中考试高二化学试卷一.1-25题为选择题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分1（2分）下列说法中，错误的是（）A化学反应必然伴随能量变化B化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关D能量变化是化学变化的基本特征之一考点：化学反应中能量转化的原因.专题：化学反应中的能量变化分析：从化学反应的实质及能量变化与化学键的关系来分析解答解答：解：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断键吸收能量，成键放出能量，所以能量变化是化学变化的基本特征之一，
2、化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，化学反应必然伴随能量变化，能量变化的大小与反应物的质量成正比故选C点评：化学反应中只要有旧键的断裂和新键的形成就一定有能量的变化2（2分）新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列属于新能源（）煤 石油 太阳能 生物质能 氢能ABCD考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发.专题：化学反应中的能量变化分析：煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源解答：解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等故选D如果您需
3、要使用本文档，请点击下载按钮下载!点评：本题考查了清洁能源，分析时紧扣“资源丰富、对环境无污染、可以再生”，即可正确判断3（2分）下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A灼热的碳与CO2的反应BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应C铁与稀硫酸反应D乙烷在氧气中的燃烧反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应.专题：化学反应中的能量变化分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，以此来解答解答：解：A反应中C元素的化合价变化，为氧化还原反应，也属于吸热反应，故A选；B该反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不选；C该反应为放热反应
4、，故C不选；D该反应为常见的放热反应，故D不选；故选A点评：本题考查氧化还原反应和吸热反应，为高考常见题型，注意把握反应中的变化及能量变化为解答的关键，侧重学生归纳整合能力的考查，题目难度不大4（2分）下列物质中，属于强电解质的是（）AH2OBNaClCNH3H2ODCH3COOH考点：强电解质和弱电解质的概念.专题：物质的分类专题分析：强电解质是溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类解答：解：A、水是弱电解质，故A错误；B、氯化钠是强酸强碱盐，是强电解质，故B正确；C、NH3H2O是弱碱，属于弱电解质，故C错误；D、醋酸是弱酸，属于弱电解质，故
5、D错误故选B点评：本题是对基本概念的考查，注意电解质的强弱与其电离程度有关，与其溶液的导电能力大小无关5（2分）下列盐的水溶液呈酸性的是（）ANaClBNH4ClCNaNO3DNa2CO3如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!考点：盐类水解的应用.专题：盐类的水解专题分析：强酸强碱形成的正盐不水解，溶液显示中性；强酸弱碱盐水解溶液显示酸性，强碱弱酸盐水解溶液显示中性，据此进行判断解答：解：A氯化钠为强酸强碱盐，钠离子和氯离子都不水解，其溶液显示中性，故A错误；B氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解溶液显示酸性，故B正确；C硝酸钠为强酸强碱盐，钠离子和硝酸根离子都不水解，溶液显示中性，故C错误；
6、D碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液显示碱性，故D错误；故选B点评：本题考查了盐的水解与溶液的酸碱性判断，题目难度不大，试题侧重了基础知识的考查，注意明确盐的水解原理，能够根据盐的组成判断其是否发生水解及水解后溶液的酸碱性6（2分）配制FeCl3溶液中，为抑制其水解，通常向溶液中加入少量的（）A盐酸B水C氯化钠溶液D氢氧化钠溶液考点：盐类水解的应用.专题：盐类的水解专题分析：Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊解答：解：A、Fe3+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，配制溶液时，可
7、加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊故A正确；B、加入水稀释溶液促进水解，故B错误；C、加入氯化钠溶液相当于加入水稀释溶液，促进水解，故C错误；D、加入氢氧化钠溶液氢氧根离子和水解生成的氢离子反应会促进水解，故D错误；故选A点评：本题考查盐类水解的原理及应用，题目难度不大，注意把握水解原理，学习中注重相关基础知识的积累7（2分）一定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），若改变下列条件：升高温度增大压强增大反应物浓度加入催化剂，可提高反应物中的活化分子百分数的是（）ABCD如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!考点：活化能及其对化学反应速率的影响.专
8、题：化学平衡专题分析：提高反应物中的活化分子百分数因素有温度和催化剂，浓度和压强只改变活化分子的浓度，不改变百分数解答：解：升高温度可提高反应物中的活化分子百分数，故正确；增大压强只改变活化分子的浓度，不改变百分数，故错误；增大反应物浓度只改变活化分子的浓度，不改变百分数，故错误；加入催化剂，降低活化能，可提高反应物中的活化分子百分数，故正确故选B点评：本题考查活化能的影响因素，题目难度不大，本题注意外界条件对反应速率的影响的根本原因8（2分）能充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，N2（g）+O2（g）2NO（g）已达到化学平衡状态的是（）AN2、O2和NO的物质的量浓度相等B反应体系中的压强不
9、随时间变化CN2、O2、NO三种物质同时存在D单位时间内生成1mol N2 同时消耗1mol O2考点：化学平衡状态的判断.专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：A、当达到平衡状态时，N2、O2和NO的物质的量浓度保持不变，而N2、O2和NO的物质的量浓度相等，不能说明达平衡状态，故A错误；B、该反应前后气体的物质的量不变，所以容器内的压强始终不变，所以不能根据压强
10、来判断平衡状态，故B错误；C、当反应发生时，N2、O2、NO三种物质同时存在，但是不能说明达平衡状态，故C错误；D、单位时间内生成1mol N2 表示逆速率，同时消耗1mol O2表示正速率，而且正逆速率之比等于计量数之比，所以反应达到平衡状态，故D正确；故选D点评：本题考查了化学平衡状态的判断，如果一个量未平衡时是个变量，当不再随时间的变化而变化，说明已达平衡状态，题目难度不大如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!9（2分）下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（）A改变温度B改变压强C使用催化剂D改变容器体积考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：反应总是伴随热效应，改变温度一
11、定使平衡移动，催化剂不能影响平衡移动，对于反应前后气体体积变化的反应可逆反应，改变体积与压强平衡发生移动解答：解：A、反应一定有热效应，改变温度一定使平衡发生移动，故A正确；B、对于反应前后气体的物质的量不发生变化的可逆反应，改变压强平衡不移动，对于反应前后气体体积变化的反应可逆反应，改变压强平衡发生移动，故B错误；C、催化剂同等程度改变正、逆反应速率，平衡不移动，故C错误；D、改变容器的体积，即改变了压强，对于反应前后气体的物质的量不发生变化的可逆反应，改变压强平衡不移动，对于反应前后气体体积变化的反应可逆反应，改变压强平衡发生移动，故D错误；故选A点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，比
12、较基础，注意基础知识的掌握理解10（2分）对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，在密闭容器中进行，下列能加快反应速率的是（）A降低体系的温度B增大容器的体积C体积不变充入N2D将NH3及时移走考点：化学反应速率的影响因素.分析：对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0来说，增大压强，浓度、升高温度以及加入催化剂等都可增大反应速率，注意压强的增大必须满足浓度增大才能增大反应速率，以此解答该题解答：解：A降低体系的温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故A错误；B增大容器的体积，反应物浓度降低，反应速率减小，故B错误；C体积不变充入N2，反应物浓度增大，反应速率增大，故C
13、正确；D将NH3及时移走，生成物浓度降低，反应速率减小，故D错误故选C点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因，难度不大11（2分）下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）AH+、NH4+、CO32BFe3+、Cl、NO3CNa+、OH、H+DAl3+、OH、NO3如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!考点：离子共存问题.专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答解答：解：A因H+、CO32结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；B因该组离子之间不反应，能共存，故B正确；C因OH、H+结合生成水，则不能共存，故C错误；D因Al3+、OH结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件即可解答，题目较简单12（2分）用盐酸中和相同体积、相同pH值的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为（）AV1V2V3BV3=V2V1C
