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1、1.单一溶液中离子浓度大小的比较(1)氯化铵溶液先分析 NH4Cl 溶液中的电离、水解过程。电离：水解：判断溶液中存在的离子有再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大 到小的顺序是(5)亚硫酸氢钠溶液 分析溶液中的电离、水解过程：电离：水解：溶液中存在的离子有 由于HSO-的电离程度HSO-的水解程度,所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是(2)醋酸钠溶液先分析溶液中的电离、水解过程。电离：水解：判断溶液中存在的离子有2.混合溶液中离子浓度大小的比较(1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4C1溶液等体积混合反应的化学方程式:NH4C1+NaOH=NH3H2O+NaCl
2、；溶液中存在的离子有;其浓度由大到小的顺序是再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是碳酸钠溶液 分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：电离：水解：溶液中存在的离子有 溶液中离子浓度由大到小的顺序是(4)碳酸氢钠溶液 分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：电离：水解：溶液中存在的离子有 由于HCO-的电离程度HCO-的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是(2) 物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合混合后不发生反应，溶液中的溶质为，由于nh3h2o的电离程度NH+的水解程度，所以溶液呈 _性；溶液中存在的离子有;其浓度由大到小的顺序是(
3、3) 物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液中的溶质为， 溶液中存在的离子有，由于ClO-的水解程 ch3coo-的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺 (4)物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，溶液中的溶 质为，由于 CO2-的水解程度HCO-的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为3.水解平衡中的三个守恒关系1. 醋酸钠溶液中存在的平衡有CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH. H2O=H+0H-，存在的离子有(1) 电荷守恒：溶液呈电中性，所以溶液中n(正电荷)=n(负电荷)即：n(Na+)+n(H+)n(
4、CH3COO-)+n(OH-)(两边同时除以体积)即：(2) 物料守恒：CH3COONa 固体中，n(Na+)n(CH3COO-)，但在 CH3COONa溶液中，因为 CH3COO-水解，所以 n(Na+)n(CH3COO-),即 c(Na+)_c(CH3COO-)；根据 CH3COONa 固体中，n(Na+)n(CH3COO-)，所以该溶液中 n(Na+)n(CH3COO-)+n(CH3COOH),(两边同时除以体积)即：_质子守恒：将上述两式相加得到以下关系：c(OH-)=。根据水电离出的c(OH-) = c(H+),溶液中的H+或OH-虽与其他离子结合而以不 同的形式存在，但其总量相同。2. NH4C1溶液中存在：电荷守恒：(2) 物料守恒：(3) 质子守恒：
