高二化学上学期寒假作业试题及答案

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1、2019高二化学上学期寒假作业试题及答案化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。小编准备了高二化学上学期寒假作业试题及答案 ,具体请看以下内容。本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部。总分值100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 、C12、O16、S32 、 Fe56第一卷(选择题 共48分)一、选择题(此题包括16小题 ,每题3分 ,共48分。每题只有一个选项符合题意)1、以下物质是非电解质的是( )A.CO2 B.AgCl C.Cu D.氨水2、以下关于化学反响进行的方向说法正确的选项是( )A.放热反响都能自发进行 ,吸热反响都不能自发进行B.

2、自发反响的熵一定增大 ,非自发反响的熵一定减小C.能自发进行的反响一定能实际发生D.常温下 ,反响C(s)+CO2(g) = 2CO(g)不能自发进行 ,那么该反响的03、以下说法正确的选项是( )A.不溶于水的物质的溶解度为0B.H+与OH在水溶液中混合时 ,反响的活化能几乎为0C.对已达平衡的可逆反响 ,v(正)=v(逆)=0D.常温下 ,1mol/L的CH3COOH溶液 ,pH=04、以下有关电解质的说法中正确的选项是( )A.物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含PO43的量相同B.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍 ,两者OH浓度均减少到原的1/2C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电

3、解质溶液强D.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍 ,那么盐酸中c(H+)也是醋酸中c(H+)的二倍5、根据生活经验 ,判断以下物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的选项是( )A.厕所清洁剂 醋 肥皂 厨房清洁剂 B.醋 厕所清洁剂 肥皂 厨房清洁剂C.厕所清洁剂 厨房清洁剂 醋 肥皂 D.厨房清洁剂 醋 肥皂 厕所清洁剂6、关于电化学的有关说法不正确的选项是( )A.研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学 ,叫做电化学B.化学能与热能、化学能与电能都可以通过化学反响直接转换C.电化学反响过程可以分为产生电流的反响和借助电流而发生的反响两类D.电化学的应用包括电解、电镀、电冶金、电池制造等

4、方面7、对已经到达平衡的反响 2X(g) + Y(g) 2Z(g) 0 ,以下说法正确的选项是( )A.缩小容器体积 ,正、逆反响速率都增大 ,平衡向逆反响方向移动B.升高反响温度 ,该反响的平衡常数增大C.参加催化剂 ,可以降低反响所需的活化能 ,但不改变反响的HD.改变条件使平衡正向移动 ,反响物的转化率一定都增大8、某温度下 ,Kw=1013 ,该温度下某浓度Na2CO3溶液的pH=10 ,那么该溶液中由水电离的c(OH)是( )A.11010 mol/L B.1103 mol/L C.1104 mol/L D.1107 mol/L9、以下表达中不正确的选项是( )A.将NaAlO2溶液

5、在蒸发皿中蒸干 ,最终得到的固体物质是Al(OH)3B.溶液中c(H+)c(OH) ,该溶液一定显酸性C.用原电池作电进行电解时 ,电子从原电池负极流向电解池阴极D.外加电流的阴极保护法 ,构成了电解池;牺牲阳极的阴极保护法构成了原电池10、同温度下 ,三种酸的电离平衡常数的大小关系为Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ) ,那么物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液pH由大到小的顺序是( )A.NaX NaY NaZ B.NaX NaZ NaYC.NaY NaZ NaX D.NaZ NaY NaX11、反响：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41 kJmol

6、-1和2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-484 kJmol-1。那么以下说法不正确的选项是( )A.CO转化为CO2的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJmol-1B.CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+12O2(g)=CO2(g) H=-283 kJmol-1C.放热反响可能需要加热才能进行 ,而吸热反响一定需要加热才能进行D.1mol H2完全燃烧生成1mol 液态水 ,放出的热量大于242 kJ12、以下说法不正确的选项是( )A.一个可逆反响到达的平衡状态就是这个反响在该条件下所能到达的限度B.常温下 ,向Mg(OH)2饱和溶液中参加

7、NaOH溶液 ,Mg(OH)2的Ksp不变C.带有盐桥的铜锌原电池比不带盐桥的铜锌原电池电流持续时间长D.对滴加酚酞的NaHCO3溶液加热 ,红色加深 ,是因为加热时NaHCO3分解生成Na2CO3 ,碱性增强13、以下对于25 时pH为12的氨水 ,表达正确的选项是( )A.参加一定量pH=2的醋酸 ,混合后所得的溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH+4)+c(H+)B.向其中参加一定量的水 ,NH3H2O的电离平衡正移 ,溶液中所有离子浓度均减小C.与等体积、pH=2的盐酸混合后所得的溶液中：c(Cl-) c(NH+4) c(H+)c(OH-)D.c(NH+4)+c(NH3

8、H2O)=1.010-12 molL-114、在容积固定的密闭容器中存在如下反响：A(g)+3B(g) 2C(g) H0某研究小组研究了其他条件不变时 ,改变某一条件对上述反响的影响 ,并根据实验数据作出以下关系图 ,以下判断一定错误的选项是( )A.图I研究的是压强对反响的影响 ,且乙的压强较高B.图研究的是压强对反响的影响 ,且甲的压强较高C.图研究的是温度对反响的影响 ,且甲的温度较高D.图研究的是不同催化剂对反响的影响 ,且甲使用的催化剂效率较高15、体积为1 L的某溶液中含有的离子如表所示：离子Cu2+Al3+NO-3Cl-物质的量浓度(molL-1)11a1用Pt电极电解该溶液 ,

9、当电路中有3 mol电子通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象) ,以下说法正确的选项是( )A.阴极析出的金属是铜与铝 B.a=3C.阳极生成1.5 mol Cl2 D.电解后溶液的pH=016、常温下 ,Ksp(CaCO3)=4.9610-9 ,Ksp(MgCO3)=6.8210-6。含有MgCO3沉淀的MgCl2溶液中 ,c(Mg2+)=0.2 mol/L。如果参加等体积的CaCl2溶液 ,假设要产生CaCO3沉淀 ,参加CaCl2溶液的物质的量浓度最小约为( )A.7.2710-5mol/L B.1.4510-4mol/L C.2.910-4mol/L D.5.8

10、10-4mol/L第二卷(非选择题 共52分)二、填空题(此题包括6小题)17、(8分)化学反响原理是探索化学反响内在的规律 ,是化学的精髓所在 ,也是化学的魅力所在。请利用化学反响原理的相关知识答复以下问题。(1)寝室楼梯口挂着红色的灭火器 ,其中有一种泡沫灭火器是利用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液反响生成大量的二氧化碳灭火。请写出该反响的离子方程式： 。(2)学校运动场边的铁制护网容易生锈 ,可以利用电化学腐蚀的原理解释这一现象。请写出钢铁发生吸氧腐蚀的正极反响式： 。(3)学校的锅炉房一般会定期去除锅炉水垢。水垢中含有的CaSO4 ,可先用Na2CO3溶液处理 ,而后用酸去除。请用一个离子方程

11、式表示Na2CO3的作用： 。(4)我们所使用的自水一般要经过杀菌消毒处理 ,其中Cl2也曾用于自水的消毒。工业上常用电解饱和食盐水的方法制取Cl2 ,请写出该反响的化学方程式： 。18、(8分)中国医学博大精深 ,很多化学物质很早就出现在了我国著名的医书中。如我们黄冈人李时珍的?本草纲目?中就有记载绿矾(FeSO47H2O)又名皂矾 ,主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血。某化学兴趣小组为测定某绿矾产品中FeSO47H2O的质量分数 ,设计了如下实验：、在电子天平上称取2.850g绿矾产品 ,溶解配制成250 mL溶液;、取25.00 mL该溶液于锥形瓶中;、用硫酸酸化的0.010 mol/

12、L KMnO4溶液滴定至终点 ,滴定结束后消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。请答复以下问题：(1)步骤中配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外 ,还需要 、 。(2)滴定时盛放KMnO4溶液的仪器是 。(填仪器名称)(3)假设在滴定终点读取滴定管刻度时 ,仰视KMnO4溶液液面 ,其他操作均正确 ,那么最后测定的FeSO47H2O质量分数 。(填偏高、偏低或无影响)(4)关于滴定操作的以下说法中正确的选项是 。A.该滴定实验可以用KSCN溶液做指示剂B.滴定前 ,滴定管及锥形瓶均要用待盛装的溶液润洗C.滴定时 ,眼睛应注视着滴定管液面的变化D.滴定时应先快后慢 ,当接近

13、终点时 ,应一滴一摇E.当滴入最后一滴标准液后 ,锥形瓶内溶液颜色发生明显变化 ,应立即读数F.数据处理时 ,假设某次滴定所消耗的溶液体积与其他几次相差太大 ,应舍去(5)经计算 ,上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 。(结果保存三位有效数字)19、(8分)硫酸工业中接触氧化是最重要的一个反响：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H= -197 kJ/mol。为了研究这一反响 ,在体积为2L的密闭容积中 ,投入2mol SO2 ,1molO2 ,然后控制反响温度 ,在反响进行至20min时参加一定的催化剂 ,测定并记录一定时间内容器内SO3的物质的量 ,得到下表：时间/min

14、1020304050N(SO3)/mol0.40.61.21.61.6(1)反响前10 min ,用O2表示该反响的反响速率v(O2)= 。(2)该温度下 ,该反响的平衡常数为 。(3)在反响进行至50min时 ,再向容器中充入2molSO2和1molO2 ,到达新平衡后 ,SO2的转化率将 。(填增大、减小或不变)(4)保持温度不变 ,假设在该容器中只投入2mol SO3 ,到达平衡时 ,反响吸收的热量为 kJ。20、(8分)某温度下 ,Kw=110-13。该温度下 ,将pH= a ,体积为Vx的H2SO4与pH=b ,体积为Vy的NaOH混合。(1)假设混合后溶液呈中性。如果Vx =Vy

15、,那么a+b = ,假设a+b = 11 ,那么VxVy= 。(2)假设混合后溶液的pH=3 ,且a=2、b=10 ,那么VxVy= 。(3)将pH= a ,体积为Vx的CH3COOH和H2SO4分别加m mL和n mL水稀释 ,稀释后的pH均为a+2 ,那么m n。(填、或=)21、(10分)计算多元弱酸(HnX)溶液的c(H+)及比拟弱酸的相对强弱时 ,通常只考虑第一步电离。答复以下关于多元弱酸HnX的问题。(1)假设要使HnX溶液中c(H+)/c(HnX)增大 ,可以采取的措施是 。A.升高温度 B.加少量固态HnX C.加少量NaOH溶液 D.加水(2)用离子方程式解释NanX呈碱性的原因： 。(3)假设HnX为H2C2O4 ,且某温度下 ,H2C2O4的K1=510-2、K2=510-5.那么该温度下 ,0.2mol/L H2C2O4溶液中c(H+)约为 mol/L。( )(4)KHC2O4溶液呈酸性。KHC2O4溶液中 ,各离子浓度由大到小的顺序是 。在KHC2O4溶液中 ,各粒子浓度关系正确的选项是 。A.c(C2O42-)C.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)D.c(K+)= c(C2O4