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1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!计划每一天，高效每一天，希望每一天，阳光每一天化学学科回归复习教案（7）【研究题41】C 【研究题42】BD【研究题43】（1）Al2O3 （2）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 （3）HCO3+H+H2O+CO2 NH4+HCO3+2OHNH3H2O+CO32+H2O 2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 CO2+4H2CH4+2H2O 【研究题44】C 【研究题45】D【研究题46】（1）红褐色；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。 (2）黄色固体；向内；NaOH。 (3）NO；3NO2H2O=2HNO3NO (4）黄绿色变
2、为无色；5。【研究题47】D 【研究题48】（1）NH4Cl Ca2（2）Ca3N26H2O3Ca(OH)22NH3（3）Cl22OHClOClH2O【研究题49】C 【研究题50】（1）800Lmol1 （2）1.60NA（或1.6NA） 173.4 （3）MFe2OxSO2=MFe2O4S（5月28日5月29日）7、化学反应速率和化学平衡（主要是选修4）P19了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。同一反应里，各物质表示的反应速率之比等于 ，也等于同一时间内 。P2226及必修二P4445了解温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律。【研究题51】（08广东卷）对于反应2
3、SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A通入大量O2B增大容器容积C移去部分SO3D降低体系温度【研究题52】（2007 广东）“碘钟”实验中，3IS2O82I32SO42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/molL0.0400.0800.0800.1600.120c(SO42)/molL0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2回答下列问题：（1）该实验的目的是 。（2）显色时间t2 。（3）温度对该
4、反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）A 22.0s B 22.044.0s C 44.0s D 数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。P2526及必修二P45认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。催化剂：催化剂能参与反应，改变反应历程，降低活化能，也就等于提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞频率，加快了反应速率。催化剂对化学平衡 ，但能缩短达到平衡所需 。【研究题53】（2004江苏）在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； H0某研究小组研究了其他条件不变
5、时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误的是 （ ）A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高P3638及必修二P47了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。 *化学反应自发进行的方向的判断，根据体系存在着力图使自己的能量趋于“最低”和“有序”的自然规律，由焓变和熵变判据组合的复合判据适合于所有的过程。P27及P3032理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平
6、衡常数计算反应物的转化率。 【研究题54】（08宁夏卷）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。达到平衡时，c(H2)0.5molL1，c(HI)4molL1，则此温度下反应的平衡常数为 ( )A9B16C20D25【研究题55】（08全国卷）在相同温度和压强下，对反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molam
7、olamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( ) A乙丁丙甲B乙丁甲丙C丁乙丙甲D丁丙乙甲P2830理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：如果改变影响化学平衡的一个条件(如 、 、 等)，平衡就向能够 这种改变的方向移动。【研究题56】（08北京卷）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)；HQkJmol1(Q0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( ) A反应过程中，若增大压
8、强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC反应至4min时，若HCl的浓度为0.12molL1，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1molL1的NaOH恰好反应P30认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。【研究题57】（2006 广东）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（
9、 ）A点a的正反应速率比点b的大 B点 c处反应达到平衡C点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大【研究题58】（08重庆卷）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。 、N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是_。 、一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应： 2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g) ；H0 、反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将_（填“增大”、“减小”、“不变”）。 、下表为反应在T1温度下的部分实验数据：t/s05001000c(N2O5)/molL15.003.522.48 则500s内N2O5的分解速率为_。 、在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol/L，则T2_T1.、题26图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的_区生成，其电极反应式为_. 感谢阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!
