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1、第三章 高分子的溶液性质高聚物以分子状态分散在溶剂中所形成的均相混合物称为 高分 子溶液 ，它是人们在生产实践和科学研究中经常碰到的对象。 高分子 溶液的性质随浓度的不同有很大的变化。 就以溶液的粘性和稳定性而 言，浓度在 1以下的稀溶液，粘度很小而且很稳定，在没有化学变 化的条件下其性质不随时间而变。 纺丝所用的溶液一般在 15以上， 属于浓溶液范畴，其粘度较大，稳定性也较差，油漆或胶浆的浓度高 达 60 ，粘度更大。当溶液浓度变大时高分子链相互接近甚至相互 贯穿而使链与链之间产生物理交联点， 使体系产生冻胶或凝胶， 呈半 固体状态而不能流动。 如果在高聚物中加入增塑剂， 则是一种更浓的 溶
2、液， 呈固体状，而且有定的机械强度。此外 能相容的高聚物共混 体系也可看作是一种高分子溶液。高分子的溶液性质包括很多内容：热力学性质 ：溶解过程中体系的焓、熵、体积的变化，高分子溶液的 渗透压，高分子在溶液中的分子形态与尺寸， 高分子与溶剂的相互作 用，高分子溶液的相分离等；流体力学性质 ：高分子溶液的粘度、 高分子在溶液中的扩散和沉降等； 光学和电学性质 ：高分子溶液的光散射， 折光指数，透明性，偶极矩，介电常数等。本章将着重讨论高分子溶液的热力学性质和流体力学性质。第一节高聚物的溶解3. 1. 1高聚物溶解过程的特点探 高聚物的溶解过程要经过两个阶段，先是溶剂分子渗入高聚物内 部，使高聚物
3、体积膨胀，称为“溶胀”然后才是高分子均匀分散在溶 剂中，形成完全溶解的分子分散的均相体系。对于交联的高聚，只能 停留在溶胀阶段，不会溶解。探 溶解度与高聚物的分子量有关，分子量大的溶解度小，对交联高 聚物来说，交联度大的溶胀度小，交联度小的溶胀度大。探 晶态高聚物的溶解比非晶态高聚物要困难得多 ：非晶态高聚物的 分子堆砌比较松散，分子间的相互作用较弱，因此溶剂分子比较容易 渗入高聚物内部使之溶胀和溶解。 晶态高聚物由于分子排列规整，堆 砌紧密，分子间相互作用力很强，以致溶剂分子渗入高聚物内部非常 困难。3. 1. 2高聚物溶解过程的热力学解释溶解过程是溶质分子和溶剂分子互相混合的过程，在恒温恒
4、压下，这种过程 能自发进行的必要条件是 Gibbs自由能的变化 v 0。 4H 植T 4S；创 0,因此济 的正负 取决于混合热 Hm的正负及大小。1）对于极性高聚物在极性溶剂中，由于高分子与溶剂分子的强烈相互作用，溶解时放热 HmV0,使体系的自由能降低（Mv0），所以 溶解过程能自发进行。2）对非极性高聚物，溶解过程一般是吸热的（Mm0）,故只有在I Hm I V T Sm I时才能满足上式的溶解条件。也就是说 升高温 度T或者减小混合热厶Hm才能使体系自发溶解。非极性高聚物与溶剂互相混合时的混合热 Hm可以借用小分子 的溶度公式来计算。假定两种液体在混合过程中没有体积的变化， 则 混合热
5、为：吃直=卩0抻（4E “匕严嚎I!r aiHildebrand溶度公式（只适用于非极性的溶液体系），式中 是体积分数，V是溶液的总体积，E/V是在零压力下单位体积的 液体变成气体的气化能，也可称为“内压”或“内聚能密度”下标1和2 分别表示溶剂和溶质。从式中可看出，混合热AHm是由于两种液体的内聚能密度不等而引起的如果我们把内聚能密度的平方根用S（溶度参数）来表示：则Hildebrand公式可写成：等式的左面表示单位体积溶液的混合热，它的大小取决于两种液 体的3值，3的量纲是（卡/厘米3） / 1 /2。如果&和愈接近，则 Hm愈小，两种液体愈能相互溶解。探 对高聚物来说.如果我们能找到某种
6、溶剂，它与高聚物能以任何 比例互溶，互相不发生反应或缔合，而且溶解过程没有体积和熵的变 化，这种溶剂的3值就可作为该高聚物的溶度参数。 当然，这种考虑 只适用于非极性的溶液体系，因为这是Hildebrand公式成立的条件。 探高聚物的溶度参数的确定：（1）由实验测定高聚物的溶度参数，常用稀溶液粘度法或测定交联网溶胀度的方法。稀溶液粘度法：高分子稀溶液的粘度用极限粘数（即特性粘度）表征，其值与高分子线团在溶液中的流体力学体积成正比。因此可以想象溶剂与高分子的溶度参数愈接近，则Mm值愈小，自发溶解的倾向愈大,这时不仅可使高分子一个个地分散在溶剂中，而且每个分子链还能 充分伸展。使流体力学体积增大，
7、导致溶液粘度增大。如果我们用若 干种溶度参数不同的液体作为溶剂，分别测定高聚物在这些溶剂中的 极限粘数，从极限粘数与溶剂的溶度参数关系中可找到极限粘数极大 值所对应的溶度参数，那么我们可将此值看作为高聚物的溶度参数。溶脓度法：与此法类似，(2)聚合物的溶度参数还可 由重复单元中各基团的摩尔引力常数 F直接计算得到：将重复单元中所有基团的摩尔引力常数加起来，除以 重复单元的摩尔体积v,就可算出聚合物的溶度参数。 5-3 尔弓力常敘F弋卡+厘米廿岸尔基团F团F国F甚囲FCHjJ4E3-o-a,乙曙蛊mia1 1:一 NHg2!6.6-C1芳卷族16L0131.5一o环爼此輛HBJ-NH-IBO.Q
8、_、F41.3CH-宓0-coo32缸$N 辭山C.!oSfis.OCN-74抹筑5-CH细Mj -NCO35A.75to567.32啊*4c 一 OH+225.6ClfSil.?9.7ch挣香旅11?.1171.0-CIA剖5同崔苹齿&6-c: 蒼臀歳ge.i-50*5 !-CI35-对隹盹比砂.例：聚甲基丙烯酸甲酯,EF= 131.5 十 2 X148.3 十 32.0 十 326.6 = 786.7 重复单元的分子量为100 . 1，高聚物的密度为1.19足=ZF/V=786.7 1.19/100.1） = 9.353）对于稍有极性的高聚物的溶解，Hildebrand公式修正如下：血=卩
9、仞仇】一矶尸+（血一 a勺式中3是指极性部分的溶度参数，Q是指非极性部分的溶度参数P是分子的极性分数，d是非极性分数.对于极性的高聚物，不但要求它与溶剂的溶度参数中的非极性部 分接近，还要求极性部分也接近，才能溶解。如果溶质与溶剂间能生成氢键，则将大大有利于溶质的溶解。3. 1. 3溶剂的选择1）非晶态的非极性高聚物：根据Hildebrand公式选择溶度参数相近 的溶剂即可。2）非晶态的极性高聚物：要求溶剂的溶度参数和极性都要与高聚物 接近才能使其溶解。总之，既要符合“相似相溶”的规律，又要符合极 性相近”的原则。3）结晶性非极性高聚物 的溶剂选择最为困难。它的溶解包括两个过程，其一是结晶部分
10、的熔融，其二是高分子与溶剂的混和 。两者都是吸热过程，Mm比较大，即使溶度参数与高聚物相近的液体，也很难 满足丛AHm V TSm的条件，因此只能提高温度，使TSm值增大,才能溶解。例如 聚乙烯要在120 C以上才能溶于四氢萘、对二甲苯等非极性溶 剂中；聚丙烯要在135 C才溶于十氢萘中。结晶性极性高聚物如果能与溶剂生成氢键，即使温度很低也能溶解。这是因为氢键的生成是放热反应。如尼龙在室温下能溶于甲酸、冰醋酸、浓硫酸和酚类；涤纶树脂能溶于苯酚、间甲酚与邻氯苯酚等；聚甲醛能溶于六氟丙酮水合物，都是因为溶质与溶剂间生成氢键 所致。3) 混合溶剂混合溶剂的溶度参数：61 = 0丄6十載式中扣和靱：分
11、别表示两种纯溶剂的体积分数，3 1和82是两种纯溶 剂的溶度参数。4秦咅b无锻羸幣乙妤丙AICpO8,2无规蘿丙嬌Bin烧I2.B水33,13*5.丙阳10.0二慎牝碳14.0二乙7U9U丁華橡説8,3戊705筑1丁脂橡屣甲8,即二戳二甲廊ffl ft if 込E乙12.?二乙旌第二节 高分子溶液的热力学性质咼分子稀溶液是分子分散体系，溶液性质不随时间的延续而变 化，是热力学稳定体系。探Flory Huggins高分子溶液理论 似晶格理论：1. 溶液中分子的排列也像晶体一样，是一种晶格的排列，每个溶剂 分子占一个格子，每个高分子占有X个相连的格子。X为高分子与溶 剂分子的体积比，也就是把高分子
12、看作由x个链段组成的，每个链段 的体积与溶剂分子的体积相等。2 .高分于链是柔性的，所有构象具有相同的能量。3.溶液中高分子链段是均匀分布的，即链段占有任一格子的几率相Wol olol diol iiftiloloi等。lololojololoMWoiQlffls-i冬分子谱液的似品格模型（辛-1）無当高分子溶液的温度到达B温度时，其热力学性质与理想溶液没有 偏差。这样，我们就可以利用有关理想溶液的定律来处理高分子溶液 了。通常，可以通过选择溶剂和温度以满足E1 (非理想化学位，即 过量化学位)=0的条件，我们把这种条件称为B条件，或B状态，B 状态下所用的溶剂称为B溶剂，B状态下所处的温度称
13、为B温度 Flory-Krigbaum 稀溶液理论 的基本假定是 :(1) 整个高分子稀溶液可看作被溶剂化了的高分子“链段云”一朵朵地 分散在溶液中。 对整个溶液来说链段分布是不均匀的， 有的地方链段 分布较密 ,有的地方几乎没有链段。即使在链段云内部链段分布也是 不均匀的，中心部位的密度较大，愈向外密度愈小，并假设链段云内 链段密度的径向分布符合高斯分布。在稀溶液中，一个高分子很难进入另一个高分子所占的区域，也 就是说， 每个高分子都有一个排斥体积。 排斥体积的大小与高分子相 互接近时的自由能变化有关。 如果高分子链段与溶剂分子的相互作用 能大于高分子链段与高分子链段的相互作用能， 则高分子
14、被溶剂化而 扩张，使高分子不能彼此接近；高分子的排斥体积就很大；如果高分 子链段与高分子链段的相互作用能等于高分子链段与溶剂的相互作 用能，高分子与高分子可以与溶剂分子一样彼此接近，互相贯穿，这 样排斥体积为零，相当于高分子处于无扰的状态。禺$V3-2高分子稀灌液中的高分 子链段云第三节高分子的亚浓溶液3.3 .1 临界交叠浓度c*首先提出亚浓溶液概念的是 P. G. de Gennes。考虑问题的出发 点是：在稀溶液中，高分子线团是互相分离的，溶液中的链段分布不 均一（图a）,当浓度增大到某种程度后，高分子线团互相穿插交叠， 整个溶液中的链段分布趋于均一 （图c）,这种溶液称为亚浓溶液，在 这两种溶液之间，若溶液浓度从稀向浓逐渐增大，孤立的高分子线团 则逐渐靠近，靠近到开始成为线团密堆积时的浓度， 称为临界交叠浓 度，用c*表示，c*又称为接触浓度图3-5稀溶液向亚浓溶液过渡(b)发生交叠化亚浓藩戒根据试样的分子量与旋转半径，可由下式估算c*之值:
