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1、高中化学试题整理黑龙江省哈三中2012届高三化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56I卷(共计50分)一、选择题（本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，每题2分）1.物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是电子总数 原子种类 质子总数 物质的总质量 物质的总物质的量 物质的种类A. B. C. D. 2.下列各组粒子中，互为同位素的是A. 12H 13H B. O2 O3 C. 红磷 白磷 D. 57La 58Ce3.下列事实与氢键无关的是A. 氨和水反应生成NH3H2O B. DNA双
2、螺旋结构 C. 水在高温下分解成氢气和氧气 D. 乙醇比二甲醚易溶于水 4.下列各表达式中，属于水解反应的是 A. HCO3-+H2O H3O+CO32- B. NH4+OH- NH3H2OC. HSO3-+H2O H2SO3+OH- D. H2O+H2O H3O+OH-5.下列关于粒子结构的描述不正确的是A H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B HS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）D CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子6.下列装置或操作能达到实验目的的是7.已知118号元素的离
3、子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A. 质子数cb B. 离子的还原性Y2-Z-C. 氢化物的稳定性H2YHZ D. 原子半径XW8.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32 + H2O = Cu(OH)2+ CO2次要：Cu2+ + CO32 = CuCO3(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2 = CuS次要：Cu2+ + S2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 A. CuS Cu(OH
4、)2Cu(OH)2CuCO3C. Cu(OH)2CuCO3CuS D. Cu(OH)2CuCO3YZ13.已知某难溶电解质A2B的Ksp为3.210-5，将适量A2B固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中A+和B2-浓度随时间变化关系如右图。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 2.0 molL-1 Na2B 溶液，下列示意图中(实线代表B2-，虚线代表A+)，能正确表示t1时刻后A+和B2-浓度随时间变化趋势的是14.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D
5、均为同主族元素。下列叙述正确的是 A四种元素的原子半径：ABCD B最高价氧化物对应的水化物的酸性：BD CC元素处于元素周期表中第3周期第A族 DB、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间一定均为单键15.将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧，所得固体不可能为纯净物的是A. Fe2(SO4)3 FeSO4 B. KHCO3 KOH C. NH4Cl NaCl D. AlCl3 Al2(SO4)316.用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，下列说法错误的是A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极 B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高C.
6、放电一段时间后，K+的物质的量不变 D. 通甲烷的电极反应式是：CH4+8OH-8e-=CO2+6H2O17.第四周期基态原子第四能层的各能级电子数之和为奇数的元素共有A. 2种 B. 4种 C. 6种 D. 8种 19.常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是AAgCl悬浊液中 c(Cl-)变小 B0.1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)变小 C0.1mol/LNa2CO3 c(HCO3-)变大 D0.1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)变小20.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(N
7、H4+)c(SO42-) c(Na+) c(OH-)= c(H+) B0.1 mol/LNaHCO3溶液：c(Na+) c(OH-) c(HCO3-) c(H+) CNa2CO3溶液：c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+ c(H2CO3) D25时，pH=5浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+ c(OH-) c(CH3COOH)+ c(H+) II卷(共计50分)21.（10分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程及电解过程中采用的装置如下所示，完成下列填空： （1）在电解过程中，a与电源 极相连，b电极上电极反应为
8、_.（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_ 、 。（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，怎样检验SO42-是否被除尽 。（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_（选填a、b、c）a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_、冷却结晶、_（填写操作名称）除去NaCl。WXVYUZ22.（15分）前四周期元素U、V、W、X、Y、Z在元素周期表
9、中的位置如右图所示，其中V所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）U原子基态外围电子排布式为 ，Z元素名称为 .六种元素中金属性最强的是 （填元素符号）.（2）W单质与X元素最高价氧化物水化物的浓溶液共热反应，生成三物质，其中两是气体，反应的化学方程式为 .（3）原子序数比X多1的元素的一种氢化物分解得到其另一种氢化物，所得氢化物分子的空间构型 ，产物中心原子的杂化类型是 .(4)写出一组由W、X、Y三种元素中的两种或三种组成的常见粒子，且粒子间互为等电子体的是 .（5）WY2是一种常见非极性溶剂，可由W、Y单质在一定条件下合成.已知在298K下，W、Y的单质各1mol完全燃烧，分
10、别放出热量akJ和bkJ。又知通常条件下，1molWY2(l)在氧气中点燃生成氧化物WO2和YO2时放出ckJ的热量，则由W、Y单质合成WY2的= （298K）23.(15分）已知两种常见金属A、B分别与两种酸X、Y发生反应各生成三种产物，其转化关系如下图所示，其中D为红棕色气体，G溶液呈蓝色。回答以下问题：（1）F的化学式为_, B的化学式为_；（2）E的饱和溶液加入到沸水中，溶液变为红褐色，其原因为（用离子方程式表示） ；（3）反应的离子方程式为 ；（4）反应的化学方程式为 ；（5）写出用惰性电极电解G溶液的电解反应化学方程式 。向G溶液中滴加氨水至过量的过程中出现的实验现象为 ，相应的离子方程式为 。24.(10分）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子NaMg2Ca2Cl-HCO3-浓度(mol/L)0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.84106；KspMg(OH)25.611012。（1）沉淀物X的化学式为 ，生成X的离子方程式 。（2）滤液N中除
