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1、02X年高考化学培优补差优化训练-化学反应速率一、选择题1将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是A. 盐酸浓度不变，使用量增大倍 B. 盐酸浓度增加倍,用量减至12C 增大碳酸钠粉末的用量 D使反应在较高温度下进行2.反应4A(s）3（g）= C()+ D（g),经2mn，B的浓度减少06molL。对此反应速率的表示正确的是用A表示的反应速率是04 mol(Lmin)B分别用、C、表示的反应速率其比值是3：2：1C.在2min末的反应速率,用表示是0.3 ol(Lin)- D.在这2m内用B和表示的反应速率的值都是逐渐减小的 3某学生用纯净的Cu与过量浓HNO反应制取NO2，实验结
2、果如图所示，对图中曲线的描述正确的是A 段表示开始时,反应速率稍慢B. B段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用C BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多D. C段表示随时间增加，反应速率逐渐增大4为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是A.40的水FeCl3溶液+5%的H2O2B40的水FeCl3溶液+5%的H2O2MnO2+5%的H2O2.40的水5%的H2O2MnO2+5%的 H2O240的水FeCl3溶液+5%的H2O2FeCl3溶液+5%的H2O25.在+B 3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是.(A) 0.5 mol(L) B.(B）=0.3 ol
3、(s)C(C)= . mol(L) .()=1ol(s）6反应4N3(g）+5O2（)=NO(g）+62O（g)在两升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是 ANO:00 lL-B.H2O:.002 olL-1CNH3:002 molL-1 DO2:00025 m-17用铁片和硫酸反应制取氢气时,下列措施中,不能使氢气生成速率加快的是A、加热 B、不用稀硫酸,改用%的浓硫酸C、滴加少量硫酸铜溶液 D、不用铁片，改用铁粉8.反应4（气）+5（气）4N(气）+(气)在0L密闭容器中进行,半分钟后，水蒸气的物质的量增加了045mol，则此反应的平均速率(X)(反应
4、物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为A、（NH3)=000mol-s1 B、()=0000molL-1.SC、(N)0.01lL-1.s-1 D、(H2O）=04moL.s-1下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是、在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈 B、HO2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体C、将炭块粉碎成粉末状,可使燃烧更加充分D、电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快10.下列情况下，反应速率相同的是 高考资源网 等体积0. mlL HC和0.05 molL H4分别与0.2 moNaO溶液反应等质量锌粒和锌粉分别与等量1 L HCl反应C等体积等浓度l和HO3分别与等质
5、量的Na2C3粉末反应D.等体积02 molL HCl和0.1 ml/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应1已知某反应的各物质浓度数据如下:a（气)十b(气） C（气）起始浓度（mol/L) 32 08 002末浓度（ol/） 20 04 .由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是 A.24 B.12 C.312 D.32112.在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应,下列说法不正确的A反应开始时,正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行,正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大,最后不变D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小,最后不
6、变二、填空题13.某温度时,在容器中、Y、三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。(1）由图中的数据分析,该反应的化学方程式为（2)反应开始至2m、5minZ的平均反应速率为 、 ;（3)min后的生成速率比5min末Z的生成速率 （大、小、相等)。14.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成C（-价）和S（+6价）的速率如图所示, 已知这个反应速率随着溶液中c(H）增大而加快。（)反应开始进行时,反应速率加快的原因是(要求写出化学方程式） ;（2）反应后期，反应速率下降的原因是 。 15对于反应SO2+O2S3（g）,当其他条件不变时,只改变一个反应条件，将生成的SO的反应速率的变化填入下表空
7、格内(填“增大”“减小”或“不变”)。编号改变的条件生成SO3的速率升高温度降低温度增大氧气的浓度使用催化剂压缩体积恒容下充入Ne 参考答案一、选择题1.D 2.BD3B4D.B6.A7.C9.1.A11.12.B二、填空题13.(1）3+Y 2Z（2)005 mo(min）-1;.4 mol(Lmn)- (3)5min时，反应达到了平衡,各物质的反应速率不再改变，故5min后Z的生成速率与5mn末的生成速率相等。14.（1)2KC O+6NaHSO=3NaO+2KCl+32S，溶液中(H+）增大，化学反应速率加快。（2)随着反应的进行，KClO3和NHSO浓度明显减小，后期化学反应速率减慢。15.增大 减小 增大增大 增大不变
