《潮州市学度第一学期期末高二级联考化学部分》由会员分享，可在线阅读，更多相关《潮州市学度第一学期期末高二级联考化学部分（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、潮州市2012-2013学年度第一学期期末高二级教学质量检测卷理科综合第一部分 选择题（共118分）一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。7三种正盐的混合溶液中含有0.2mol，则的物质的量为A、0.5 molB、0.3 molC、0.15 mol D、0.1 mol8对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) +H2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是 A正反应速率增大B逆反应速率先减小C达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D化学平衡常数不变9用
2、水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是AB Cc(H+)和c(OH-)的乘积DOH-的物质的量10下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是A、Al3+、Fe3+ 、Br-、SO32- B、K+、Na+、SO42-、NO3-C、Na+、Cu2+、I-、NO3- D、NH4+、K+、HCO3-、Cl-11根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是 12下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A0.1 molL-1 Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)B0.1 molL-1 pH=9的NaNO2溶液中： c(Na+)c(NO2)c(OH) c(
3、H+)C等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中： c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)D向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3)+c(CO32)22下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）AC2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g) +3H2O(g) H= 1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l) H= 57.3kJ/mol（中和热）CS(s) + O2(g) SO2(g) H= 269.8kJ/mol（反应热）D2NO2 O2+2NO H
4、= +116.2kJ/mol（反应热）23用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是A电子通过盐桥从乙池流向甲池B铜导线替换盐桥，原电池将不能继续工作C开始时，银片上发生的反应是：Age AgD将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同30（16分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJmol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的H= （用含E1
5、、E2的代数式表示）。 （2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) H2O(g) H= 241.8kJmol-1，该反应的活化能为167.2 kJmol-1，则其逆反应的活化能为 。（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能 （填“升高”、“降低”或“不变”），单位体积内活化分子的百分数 （填“增多”、“减少”或“不变”），因此反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），你认为最可能的原因是 。31（16分）（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式） 而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应
6、的化学方程式为 。（2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32、HSO3、H2SO3三种粒子的浓度：。（3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为 mol。（4）已知25时： Ksp(BaSO4)1.110-10 Ksp (BaCO3)2.610-9下列说法不正确的是 （填字母）。A25时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不变B25时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3C向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c(SO
7、42)降低为零（5）电解法是工业制造氯酸钾的主要方法：电解热的氯化钠水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钠；再以氯酸钠和氯化钾为原料制备氯酸钾。写出电解时的电极反应方程式阴极：_，阳极：_。电解的生成物相互反应生成氯酸钠的化学方程式为_。32（16分）下图是工业生产硝酸铵的流程。（1）吸收塔C中通入空气的目的是 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 （填字母）。（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g) H =1266.8kJ/molN2(g) + O2(g) = 2NO(g) H = +180.5 kJ/mol写出氨高温催化氧化的热化学
8、方程式： 。 （3）已知：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H=92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 （填字母）。A升高温度 B使用催化剂 C增大压强 D循环利用和不断补充氮气 （4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3 : 1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6，求此时H2的转化率？（要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字）33（16分）某学习小组拟通过实验探究某加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO3而不是I，并对该碘盐进行定量分析。查阅资料知： IO35I6H+3I23H2O 2IO3+5HSO3=I2
9、+5SO42+H2O+3H+I22S2O322IS4O62 （1）设计实验方案，进行实验。在答卷上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：稀硫酸、 0.1mol/L AgNO3溶液、 稀硝酸、 1.0mol/L NaHSO3溶液、1.0mol/L KI溶液、 新制氯水、 1% 淀粉溶液、 蒸馏水实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解， _ _充分振荡。溶液不呈蓝色，则溶液中无I，碘元素的存在形式不是I。步骤2：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，_ _ _充分振荡。溶液呈蓝色，则溶液中存在IO3，碘元素的存在形式是IO3。（2）上述反应生
10、成的I2可用四氯化碳检验。碘的四氯化碳溶液呈 色。（3）向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。（4）该学习小组对该碘盐进行了定量分析：称取40.0g碘盐配成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的碘化钾溶液，并加入12滴淀粉溶液，混合均匀后，逐滴加入物质的量浓度为0.001 molL1 Na2S2O3 溶液15.00mL，恰好完全反应。滴定时Na2S2O3 溶液应放置于_滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。反应恰好完全依据的现象是 。该40.0g碘盐的含碘量为_mol。我国规定加碘食盐
11、中碘的含量应在2050mg/kg，该碘盐_（填“能”或“不能”）达标。20122013第一学期 统测高二级理综化学科答案及评分标准题号7891011122223答案CBABDBBCBD三、非选择题（本小题共4小题，共64分）30（16分）（1）放热（2分） 需要（2分） E1-E2 （2分） （2）409.0 kJmol-1 （2分）（3）降低（2分） 增多（2分） 增大（2分） 加入催化剂（2分）31（16分）（1）H2SO4、H2SO3（2分） SO2+Na2SO3+H2O 2NaHSO3（2分）（2）c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3) （2分） （3）0.05mol （2分）
12、（4）BC （2分）（5） 2H+2e H2（2分） 2Cl2e Cl 2（2分） 3Cl26NaOH NaClO35NaCl3H2O（2分）32（16分）（1）使NO全部转化成HNO3 （或提供O2氧化NO）（2分）； ABC（3分）（2）4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g） H=905.8kJ/mol （3分）（3）CD （2分）（4）解：设开始时H2的物质的量为3 mol，平衡时变化量为X mol3H2 (g) + N2 (g) 2NH3(g)起始量（mol） 3 1 0变化量（mol） 平衡量（mol） （有三段步骤的给2分）则平衡时NH3的体积分数为： （2分）解得X=0.9 （1分）H2转化率为： （1分）33（16分）（1）步骤1：加入几滴新制的氯水，再加入12滴1%淀粉溶液（2分）步骤2：加入几滴NaHSO3溶液，再加入12滴1%淀粉溶液（2分）（2）紫色 （2分）（3）I2SO32H2O=2ISO422H（2分）（4）碱式 （2分） 溶液由蓝色恰好变为无色（2分） 1.0105（2分） 能（2分）。
