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1、仁化中学2012届高三第10周周测理科综合试卷化 学一、单项选择题7NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是A1mol钠与足量的氧气反应转移电子数为NA标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA1L浓度为1molL1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32常温常压下，28g乙烯所含共价键数为5NA （相对原子质量：C-12、H-1）8如下图所示的实验操作中正确的是 A氢氧化钠放在纸片上称量 B向试管中加固体粉末 C点燃酒精灯 D加热试管中的液体9下列说法正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B瘦肉精能提高猪肉的瘦肉率，食用含瘦肉精的猪肉，不会对人体造成危害C工业上电解饱和食盐水的阳
2、极反应：2Cl2e = Cl2DCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在10下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是族周期IAAAAAAA2cd3abefAc氢化物的水溶液显酸性Bb、e 、f氢化物的稳定性依次减弱Ca离子半径比d离子半径大Db、c、f最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强11日常生活中，许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A铜器出现铜绿Cu2（OH）2CO3 B铁制菜刀生锈 C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D铝锅表面生成致密的薄膜12下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是AK+、Na+、SO、MnO BNa+、K+、NO、
3、ICMg2+、NH、NO、Cl DK+、Ca2+、SO、HCO二、双项选择题22下列离子方程式中，正确的是A浓硫酸滴在锌片上：Zn+ 2H+ Zn2+ + H2B稀硫酸溶液与氯化钡溶液混合：SO42 + Ba2+ BaSO4C盐酸滴在石灰石上：2H+ + CaCO3 Ca2+ + H2CO3D氧化铜与稀硝酸混合：CuO + 2H+ H2O + Cu2+23对实验的实验现象预测正确的是A实验：液体分层，下层呈无色B实验：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中溶液颜色变为红色D实验：一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体三、非选择题30（16分）已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物
4、不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8，沸点是44.8。 FeSO4 （1）装置的试管中不装任何试剂，其作用是_，试管浸泡在50的水浴中，目的是_。（2）装置和装置的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂：3 molL1 H2SO4、6 molL1 NaOH、0.5 molL1 BaCl2、0.5 molL1 Ba(NO3)2、0.01 molL1酸性KMnO4溶液、0.01 molL1溴水。检验试剂预期现象和结论装置的试管中加入_。产生
5、大量_，证明气体产物中含有SO3。装置的试管中加入_。(1)_，证明气体产物中含有SO2。(2)_，证明气体产物中不含SO2。（3）装置的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是_。31（16分）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2xH2O）。有如下操作：HCl(aq)氧化铜酸溶氧化过滤结晶CuCl2xH2OpH=2氧化剂A试剂B沉淀物滤液（含少量铁） 已知：在pH为45时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解。（1）加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：_。（2）氧化剂A可选用_（填编号，下同）。 KMnO4 HNO3 Cl2（3）要得到较纯的产品，试剂B可选用_。 Na
6、OH CuO FeO（4）试剂B的作用是_。 使Cu2+完全沉淀 使Fe3+完全沉淀 降低溶液的pH 提高溶液的pH（5）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_（按实验先后顺序选填编号）。 过滤 蒸发至干 冷却 蒸发浓缩 32（16分）锂电池回收具有重要意义，重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、铝箔等。某回收工艺流程如下：（1）回收的产物除Li2CO3外还有_（写化学式）。（2）废旧电池残留有单质锂，拆解时需隔绝空气，是因为锂易与空气中的_反应。（3）碱浸时反应的离子方程式为_。（4）酸浸时反应的化学方程式为2LiCoO2+H2O2+3H2SO4_。（5）Li2CO3在水
7、中的溶解度随温度升高而减小，操作2的步骤是：加热浓缩析出晶体、_、洗涤、干燥。33、（16分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度（通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量）。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6molL盐酸、6molL硫酸和蒸馏水) 回答下列问题：（1）实验前必须先_。（2）装置A中液体试剂应选用_酸。（3）装置B的作用是_；装置C的作用是_；装置E中碱石灰的作用是_。（4）装置D中发生反应的化学方程式是：_、 _（5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O
8、2试样的纯度为_。高三化学试题参考答案题号7891011122223答案ABCDCCBDCD30（16分）（1）防止溶液倒吸入装置（2分） 防止SO3液化或凝固（2分）（2）（10分，每空2分）检验试剂预期现象和结论装置的试管中装有BaCl2溶液。产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。装置的试管中装有酸性KMnO4溶液。(1)若溶液紫色褪去，证明气体产物中含有SO2；(2)若溶液紫色无明显变化，证明气体产物中不含SO2；或：检验试剂预期现象和结论装置的试管中装有溴水。(1)若溴水橙色褪去，证明气体产物中含有SO2；(2)若溴水橙色无明显变化，证明气体产物中不含SO2；（3）NaOH溶液
9、（2分）31（16分）（1）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（3分） CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O （3分）（2）（2分） （3）（2分） （4）（3分） （5）（3分，顺序有错不给分）32（16分）（1）Al(OH)3、CoSO4（4分，错1个扣2分）（2）水 氧气 （4分，“水”和“氧气”各2分，写成化学式不扣分。）（3）2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 （3分）（4）Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O （3分）（5）趁热过滤（2分，只写“过滤”得1分。）33、（1）检查装置的气密性 （2）盐 （3）除去气体中的HCl 干燥气体 吸收装置D中反应剩余的CO2（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 （5）78%第4页
