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1、第一章 从实验学化学1下列叙述正确的是（ ）A1 mol CO2的质量为44g/mol BO2的摩尔质量为32g C1mol任何物质都含有6.021023个微粒 D0.012kg12C含有约6.021023个碳原子2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A28g乙烯中极性共价键数目为6NAB1L 1molL-1 NH4NO3溶液中含氮原子数为2NAC标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+3阿伏加德罗常数为6.02 xl023 mol1，下列说法中正确的是 （ ）A1 mol乙烷中
2、含有C一H的键数为7x6.02x l023 mol1B1 mol甲基（一CH3）所含电子数为9 xl023 mol1C标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5 xl023 mol1D5.6g铁与足量氯气反应，转移的电子数为0.2 xl023 mol14下列各组物质中，所含分子数相等的是（ ）A.1 mol氧气和22.4 L氮气 B.32 g氢气和32 g氧气C.1 g氢气和8 g氧气 D.18 g水和标准状况下22.4 L氢气5下列说法中正确的是（ ）A、铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量B、CO32的摩尔质量是60g/molC、1molO2的质量是32g/molD、CO2的摩尔质量是
3、44g6下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ）A常温常压下，32gO2所含的原子数目为2NAB标准状况下，11.2L CO2含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的H2分子数目为NAD0.5mol/L的NaCl溶液中，Cl的个数为是0.5NA7 由X、Y两元素组成的气态化合物XY4，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY4分解可产生标准状况下30mL A气体(化学式为Y2)和10mL B气体，则B的化学式为 （ ）AX2 BY2X2 CXY2 DX2Y48有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全
4、沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na）/molL1为（ ）A（y2x）/a B（yx）/a C（2y2x）/a D（2y4x）/a9下列说法中正确的是（ ）A1 molL1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB从1L 0.5molL1的NaCl溶液中取出10mL溶液，其物质的量浓度仍为0.5molL1C1L水中溶解58.5g NaCl，该溶液中NaCl的物质的量浓度为1molL1D1 molL1的CaCl2溶液中，Cl的物质的量浓度为1 molL110用NA表示阿伏加德罗常数的
5、值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下，2 g氢气所含分子数目为2 NA D物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA11在无土栽培中,须配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制，三者的物质的量依次是（单位：mol）：（ ）A2、64、24B64、2、24C32、50、12D16、50、2412下列说法正确的是(为阿伏伽德罗常数) （ ）A
6、的摩尔质量为32g B22.4L和的混合气体所含分子数为C0.1mol和的混合气体在标准状况下的体积为2.24LD若1 mol所占体积为22.4L，则其所处状况一定为标准状况13设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A在SiO2晶体中1mol硅原子形成的SiO键为2NAB25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA14下列实验能达到目的的是（ ）A只滴加氨水鉴别AlCl3、MgCl2两种溶液 B将FeCl3溶液蒸干制备
7、FeCl3固体C酒精可将溴水中的溴萃取出来 D利用是否有丁达尔现象可以区别溶液和胶体15设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，2.24L苯含有的分子数为0.1nAB25时，pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2nAC1 L 0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液中Al3的数目为0.2nAD1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA16下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是序号ABCD实验目的制取蒸馏水分离水和植物油分离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器17阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙
8、述正确的是（ ）22g T2O含有电子数为10 NA0.44gC3H8中含有的键总数目为0.1NA1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA28 g 硅晶体中含有2 NA个SiSi键11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA200 mL，1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是NA在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NAO2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4 NAA B C D18（1）实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答
9、下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和_。（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为_ g。（3）列主要操作步骤的正确顺序是_（填序号）。称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶颈刻度线下12厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；将溶液转移到容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。（4）如果实验过程中缺少步骤，会造成所配溶液的物质的量浓度_(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同)；若定容时俯视容量瓶刻度 线，会造成所配溶液的物质的量浓度_。（2）
10、实验室可用如图装置制备少量蒸馏水：温度计水银球处于 处，全程严格控制好温度液体量不超过烧瓶体积的1/3，投放少量碎瓷片，防止_。先通冷凝水，再加热；冷凝管中的水流方向应为 ；刚开始收集到的馏分应弃去；结束时先 ，再 。19海藻中含有丰富的碘元素(以I形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：（1）实验操作的名称是_，所用主要仪器名称为_。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_(填序号)。A酒精(沸点78) B四氯化碳(沸点77)C甘油(沸点290) D苯(沸点80)（3）在操作中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量(填序号)_溶液，反应的离子方程式为 。A.KI
11、O3 B.HClO C.KI D.Br2（4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如图所示)。请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。_，_，_，_。（5）实验中使用水浴的原因是 ，最后晶体碘聚集在_(填仪器名称)中。20相同条件下，H2、N2两种气体按体积比为21的比例混合，所得混合气体中N2质量为1.4g，问：（1）该混合气体的总质量为多少？（2）该混合气体在标准状况下的体积为多少？21某强酸性溶液X中含有Ba2、Al3、SiO32、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO42、NO3中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实
12、现如下转化：根据以上信息，请回答下列问题：（1）溶液X中除含H、Al3、NH4、SO42外肯定还含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是： 。（2）沉淀E的化学式为 。（3）反应、中，不属于氧化还原反应的是 （填序号）（4）写出步骤中生成气体A的离子方程式： 。参考答案1D【解析】略2B【解析】A：乙烯分子中含有四个CH极性键，故28g乙烯（1mol）中含有的极性共价键数目为4NA，不正确B：由氮原子守恒可知，正确C：发生的反应为自身氧化还原反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，其中只有1个电子的转移，故标准状况下，22.4L氯气与
13、足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA ，不正确D由于Fe3+部分水解，故溶液中Fe3+数目小于0.1NA，不正确答案为B3B【解析】A中饱和的烷烃C一H键等于H原子数，C一C键等于C原子数减1，C中标准状况下， 四氯化碳不是气体，是液体。D中铁与足量氯气反应，生成+3价铁。4D【解析】物质所含的分子数相等，就是所含分子的物质的量相等。22.4 L氮气未指明是否在标准状况下，所以它的物质的量不一定是1 mol。氢气和氧气的摩尔质量也不等，所以等质量的氢气和氧气的物质的量也不等，其分子数目也不等。1 g氢气的物质的量n(H2)=0.5 mol，8 g氧气的物质的量n(O2)= =0.25 mol。n(H2O
