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1、学案14铝及其重要化合物考纲要求了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。知识点一铝的化学性质1铝与氧气反应用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至之熔化，会看到的现象是_，原因是_，反应的化学方程式是_。2铝与酸的反应铝与稀硫酸反应的离子方程式为：_。3铝与强碱的反应铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：_。4铝热反应Al与Fe2O3共热的化学方程式为：_。问题思考1铝是活泼金属，为什么铝制品常用来作为各种材料、具有一定的防腐蚀能力？ 2铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？ 知识点二铝的重要化合物1氧化铝和氢氧化铝的比较问题思考3既能与酸反应，又能与碱反应的氧化物，一定是两性氧化物吗？ 2常
2、见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为：_，它是_色晶体，_溶于水，水溶液pH_7(填“”或“”)。明矾可以净水，其净水的原因是：_。一、铝与酸、碱的反应1等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是多少？为什么？ 2足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积关系是什么？为什么？ 3足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度是什么关系？为什么？ 典例导悟1(2011太原调研)等体积、等物质的量浓度
3、的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量D甲中酸过量、乙中碱过量听课记录：变式演练甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12，则加入铝粉的质量为()A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g二、Al(OH)3沉淀生成的计算1Al3与OH反应生成Al(OH)3沉淀的定量计算规律可溶性铝盐与强碱溶液混合时，二者相对量的大小要
4、影响产物的生成：强碱不足量时(反应)：_；强碱足量时(反应)：_；综合上述两式可得(反应)：_。设Al3、OH的物质的量分别为n(Al3)、n(OH)，最终生成Al(OH)3的质量为mAl(OH)3，借助数轴讨论如图所示：2强酸与AlO反应的定量计算规律强酸不足量时(反应)：_；强酸足量时(反应)：_；综合上述两式可得(反应)：_。结果如下：典例导悟2实验室用铝屑、烧碱和稀H2SO4为原料制取一定量的Al(OH)3。可分别用如下的转化关系表示两种方法：AlAl3Al(OH)3AlAlOAl(OH)3(1)上述哪一种方法比较节约试剂？(提示：试从每生产 2 mol Al(OH)3所耗费的试剂用量
5、予以说明)(2)从操作难易的角度分析，上述两种方法存在的明显缺点是什么？若原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法(以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据)。 题组一Al及其化合物的性质1判断正误(1)铝制容器可盛装浓H2SO4()(2010重庆理综8A)(2)用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2O()(2010江苏3B)(3)用氨水鉴别Al3、Mg2、Ag()(2010天津理综3A)(4)向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O()(2010四川理综9A)(5)Y(即Al)的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水()(
6、2010上海20C)2(2008广东，6)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O33(2009上海，15)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如上图。反应中镁和铝的()A物质的量之比为32B质量之比为32C摩尔质量之比为23D反应速率之比为234(2009四川理综，11)向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c molL1氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是()Ac BpmCnm17Vc D.mpm52010山东理综29(1)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是_
