工程化学试题及答案

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1、一、填空题(没空 1 分,共 10 分)1 、系统与环境间没有质量的交换,而只有能量的传递,这样的系统称为()系统。2、系统与环境之间的能量交换应遵循能量守恒定律,该定律的数学表达式为()。3、某体系由状态A沿途径I变化到状态B时,吸热300J,同时体系对环境 做功100J当该体系沿另一途径自状态A变化到状态B时,体系对环境做功50J,则此过程Q为()J。4、碰撞理论认为,只有()的碰撞时才能发生反应。5、能将氧化还原反应中的化学能转变为电能的装置称作()。+6、将下列反应设计成原电池,以电池符号表示,()。Fe+Cu2+=Cu+Fe27对反应式两边气体分子总数不等的反应,增加压力平衡向着 气

2、体分子总数()的方向移动。8、()是一种新的功能金属材料,用这种合金做成的金属丝,即使将它揉成一团,但只要到达某个温度,它便能在瞬间恢复原来的形状。9 、硬度最大的金属是() 。10 、对同一化学反应,其化学平衡常数只与()有关。二、选择题(每题 1 分,共 20 分)11 、下列物理量都属于状态函数的一组是()。A、 U、P、VB、Q、P、VC、W 、P、V2、内能是系统的状态函数,若某一系统从一始态经过一循环过程又回到始态,则系统内能的增量是()。A、 U = 0B、 U 0C、 U 0C、 04、()是系统内物质微观粒子混乱度的量度。A、内能B、嫡C、吉布斯自由能5、对催化剂特征的描述,

3、不正确的是()。A、催化剂能缩短反应到平衡的时间B、使用催化剂能实现热力学不能进行的反应C、使用催化剂不改变平衡常数6、下列()是一次电池。A、锌镒电池B、铅蓄电池C、燃料电池e-57、0.1mol 的 HAc溶液的 PH值(Ka=1.8 X 10 ()。A、 4.87B、 3.87C、 2.878、固态物质熔点高,不溶于水,是热、电的良导体的晶体是()。A、离子晶体B、原子晶体C、金属晶体9 、熔融固态的 Sio2,需克服()力。A、离子键B、共价键C、氢键D、范德华力10 、生物质能属于()。A、可再生能源B、非再生能源C、二次能源11、下列能使食物产生香味的化学物质是()。A、苯乙酸B、

4、醋酸乙酯C苯甲酸钠12 、精细陶瓷(又称特种陶瓷)在现代科技中的应用前景很广。以Sio2 加少量 Pdcl3 研磨成鸡西的颗粒,经高温烧结制成多孔烧结体,具有半导体的性质,其具有相当大的比表面积,将它和电子元件及仪表组成 “电子鼻” ,被称为“人工神鼻”。冰箱泄漏的氟利昂浓度达十万分之一也能 “嗅”出。关于 “人工神鼻 ”的下列 叙述中,不正确的是()。A、 “人工神鼻”吸附气体的能力极强B、 ”人工神鼻 “可广泛用于易燃、易爆、有毒气体的自动检测和报警C、人工神鼻“ x于水13 、一次性泡沫饭盒所用的高分子材料是()。A、聚乙烯B、聚氯乙烯C聚苯乙烯14 、人类使用和制造材料有悠久的历史,人

5、类制造出的第一种材料是()。A、青铜B、铁器C、陶器D、玻璃15 、对四氧化二氮的分解反应可写出那个N2O4(g)=2NO2(g)( 1)或 N2O4(g)=NO2(g)(2)其平衡常数的关系()。A、Kp(1)=Kp(2)B Kp(1)= Kp(2) C、Kp(1)= Kp(2) 216 、对CO+H2O=CO2+H17 这一反应,增加压力,平衡向()移动。A、正方向B、你方向C、不动17 、对基元反应N2(g)+O2(g)=2NO2 ( g) ,反应级数为()。A、 1B、 2C、 418 、自然界所有的生命物体都由三类物质组成水、()和生物分子。A、氨基酸B、有机物C、无机离子19 、应

6、用最多的污水水质指标化学需氧量的表示为()。A、 COD B、 BOD C、 COL20 、 xx 最好的金属是()。A、钠 B、铝 C、 xx三、判断题(每小题 1 分,共 10 分,正确的写 “对 ” ,错误的写“错” ,全选“对”或 “错”不给分) 1、经过一个循环过程,系统又回到始态,该过程U、 Q、和 W 均为零。()2、放热反应均为自发进行的反应。()3、浓度一定,温度升高,反应速度增大。()4、催化剂能加快化学反应速度,是因为其加快正反应速度,降低你反应速度。()5、对于放热反应,升高温度,平衡正向移动,降低温度,平衡逆向移动。()6、原电池的负极发生失去电子的氧化反应,正极发生

7、获得电子的还原反应。()7、天然气水合物在低温(10 10 )和低压(1MPa 以下)条件下,甲烷气体和水分子能够合成类冰固态物质,具有极强的储载气体的能力,这就是可燃冰。()8、好氧性有机污染大部分来自生活污水和造纸、制革、制糖等工业的废水。()9、我们把具有较高能量,能产生碰撞的分子成为活化分子。()10 、氢键具有饱和性和方向性。()四、简答题:1 、什么是 “中水 ” 回用?(6)2、用化学反应的碰撞理论说明动力学控制因素是如何控制反应速率的。( 9)3 、什么是可燃冰?可燃冰是怎么形成的?(6)4、xx移动的因素有哪些? ( 10)5 、简述表面活性剂的作用有那些?(10)6 、简述

8、酸雨的治理方法有哪些?(9)7、举出五种水污染的主要类型及污染物质?(10分)答案:一、填空题(每空 1 分,共 10 分)2+2+1、封闭2、 U=Q+W3、 2504、活化分子5、原电池6、(一)Fei Fell CU7、减少8、形状记忆合金9、Cr 10、温度二、选择题(每小题 1 分,共 20 分)1 、 A2、 A 3 、 C 4、 B 5、 B6、 A 7、 C8、 C 9 、 B10、A11、B12、 C 13、 C 14、 C 15、C 16、C 17、 B 18 、 C19、 A20、C三、判断题(每小题 1 分,共 10 分,正确的写“对 ” ,错误的写“错” ,全选“对”

9、或 “错”不给分) 1、错2、错3、对4、错5、错6、对7、错8、对9、错10、对四、问答题1 、什么是 “中水 ” 回用?(6)答: “中水 ”也称为 “再生水 ”、 “循环水 ”或者 “回用水” ,主要指城市污水经处理后达到一定的水质表追,可在一定范围内重复使用的非饮用的杂用水,其水质介于上水与下水水质之间,中水回用是水资源有效利用的主要形式之一。 62、用化学反应的碰撞理论说明动力学控制因素是如何控制反应速率的。( 9 分)答:( 1)浓度(或压力)对反应速率的控制反应物浓度越大,活化分子浓度也越大。反应速率越大。 3( 2)温度对反应速率的影响升高温度不仅能使分子间碰撞次数增多,更重要

10、的是更多的分子获得能量转变为活化分子。活化分子的百分数增加,反应速率加快。 3( 3)催化剂对反应速率的影响催化剂的加入,与反应物之间形成一种势能较低的活化配合物,所需的活化能显着地降低,从而使活化分子白费书和有效碰撞次数增多,导致反应速率增大。 3( 、什么是可燃冰?可燃冰是怎么形成的?(6 分)答:可燃冰是天然气的一种存在形式,是天然气的水合物。它是一种白色固体物质,体形像冰雪,有极强的燃烧里了,可作为上等能源。 3 天然气水合物在低温( 10 10 )和高压( 10MPa 以上)条件下,甲烷气体和是分子能够合成类冰固态物质,具有几千的储载气体的能力。 34 、化学平衡移动的因素有哪些?(

11、10 分)答:( 1)浓度对 xx 的影响增大反应物浓度或减小生成物的浓度平衡正向移动,反之逆向移动。 2( 2)压力对化学平衡的影响对反应式两边气体分子总数不等的反应,增加压力平衡向着气体分子总数见效的方向移动。 2 反应式两边气体分子总数相等的反应,改变压力平衡不移动。 2( 3)温度对 xx 的影响对于吸热反应,升高温度,平衡正向移动,降低温度,平衡逆向移动。 45 、简述表面活性剂的作用有那些?(10)答:( 1)湿润作用 2( 2)增溶作用2( 3)乳化作用2( 4)起泡作用2( 5)洗涤作用26 、简述酸雨的治理方法有哪些?(9 分)答:( 1)减少燃煤和室友中的硫含量 3( 2)

12、降低烟气中的酸性气体的排放量3( 3)世界范围的所有国家达成共识,共同治理37、举出五种水污染的主要类型及污染物质?( 10分)答:( 1)好氧性有机污染物:大部分来自生活污水和造纸、制革、制糖等工业的废水2( 2)水体富营养化:指湖泊、水库、海湾等封闭或半封闭性水域及流动缓慢的河流中植物性营养物质氨、磷等含量过大,致使水体中藻类及水生植物异常反之2( 3)重金属污染:水体中只要含有浓度很小的铅、汞、铬、铬、砷等重金属元素,就会造成严重的影响 2( 4)有毒有机物污染:包括易分解和不易分解的有毒有机污染,前者如酚。苯和醛等,后者主要有杀虫剂、六氯苯、多氯联苯、二氧芭等工业化合物和副产品,它们的毒性强,很难在水中分解1 ( 5)油污染:主要由油船及其它机动船向水域排放含油废水、炼油厂排放工业废水以及石油开采运输过程中的事故泄油引起2( 6)放射性污染:主要来自铀矿开采、核工业排放的废水和核电站排放的冷却水,这类水体中含有放射性同位素,它们会释放射线伤害人体组织 2( 7)热污染:热电站、冶金、化学、石油等工业中的冷却水都具有很大的热量,它们进入水域后会使水温增加,给环境造成许多影响 2注:答出其中五种即可

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