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1、从实验学化学单元小结【复习目标】1掌握规范的基本实验操作，会判断基本实验操作是否正确。2会选择适当的分离和提纯方法（物理方法有过滤、蒸发、蒸镏、萃取），主要是根据各种方法的应用条件来选择。3注意基本仪器的使用时的注意事项：过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶。4能根据除杂原理和要求，正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤。5有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断，以及一些简单的计算。6一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤和误差分析）。7有关cB的简单计算：如求cB，溶液稀释的计算。【知识要点梳理】一、混合物的分离和提纯1混合物的分离与提纯的涵义混合物的分离是指用物理或化学方法把混
2、合物中所含有的各种物质一一分开成为纯净物，并要求恢复物质的原来状态；物质的提纯则是用物理或化学方法除去杂质，得到我们所需要的物质，二者要求不同，这也是两种题型在解题中的区别。在用化学进行分离与提纯时，所选用的试剂一般只能与杂质反应，提纯过程中不能引入新的杂质。试剂与杂质反应的生成物要易于与被提纯的物质分离。被提纯的物质要复原，尽量不减少。所选用试剂应尽可能易得到。即符合“多得”、“不增”、“不减”、“易分离”、“易复原”的原则。在实际操作中，加入“适量”的试剂除去杂质是很难的。要彻底除去杂质，所选择的试剂必须过量。所以由所选择试剂过量而引入的新杂质也必须除去。对于分离与提纯的全过程，要求做到选
3、择试剂合理，加入顺序正确，操作步骤简便，除去杂质彻底，并且尽可能地将杂质转化为所需要的物质。2混合物的分离与提纯的常用方法分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤从液体中分离出不溶的固体物质“一贴”、“二低”、“三靠”如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物温度计的水银球应放在靠近蒸馏烧瓶的支管口处；为了防止液体暴沸，需要往蒸馏烧瓶中加几片碎瓷片；冷凝管中冷凝水的流动方向与蒸馏气体的流动方向相反。如石油的蒸馏萃取对于液态混合物，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：萃取剂与另一种溶剂互不相
4、溶；溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在另一种溶剂中的溶解度，且不与萃取剂发生化学反应。用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发将溶液中的溶剂蒸发掉，得到溶质的分离方法。加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，以防止由于局部过热而出现液体飞溅；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热从NaCl溶液中提纯NaCl晶体二、物质的检验1物质检验的原则：应用最简单的方法，最少的试剂种类，最少的实验步骤获得最明显的实验现象。2物质检验的一般步
5、骤：（1）物理方法：依据物质的物理特性（如颜色、气味、溶解性等）进行观察、分析、判断、得出结论；（2）化学方法：分别取出少量待检验物质；加入少量试剂充分反应；观察反应现象；根据现象分析、判断、得出结论。3离子的检验（如C1-、SO42-）。根据实验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀：如C1-、SO42-的检验。生成气体：如检验NH4+ 、CO32-离子等都采用此法。显现特殊颜色：如对酒后驾车者呼气中乙醇的检验。离子检验试剂实验现象化学方程式（以两种物质为例）SO42-BaCl2溶液产生白色沉淀BaCl2 +Na2SO4=BaSO4+ 2NaClCO32盐酸有
6、气泡产生CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2C1-AgNO3溶液产生白色沉淀AgNO3+KCl=AgCl+K NO3 【点拨】在用化学方法进行物质的检验时，要注意排除杂质的干扰。如检验SO42-离子时，为了排除CO32、Ag+等离子的干扰，先在溶液中加盐酸使其酸化，然后再加氯化钡溶液。三、物质的量及物质的量浓度1、物质的量和阿伏加德罗常数（1）“物质的量”是国际单位制中7个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。（2）“摩尔”是“物质的量”的单位，简称为“摩”，符号为“mol”。（3）l mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.
7、021023。（4）阿伏加德罗常数：1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol-1。通常用6.021023mol-1这个近似值表示。（5）物质的量（n），阿伏加德罗常数（NA）与微粒个数（N）之间的关系：，推导出： N=nNA。【强调】：“物质的量”它和长度、质量、时间、电流等概念一样，是一个物理量的整体名词，不能按字面理解成物质的质量或物质的数量的多少。 “物质的量”仅适用于微观粒子。由于构成物质的微粒种类很多，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的名称，应该用化学式（符号）指明粒子的种类，如不能说1mol氧。2、摩尔质量（1）1 mol任何物质的质量，是以克
8、为单位，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。（2）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M，常用单位为gmol-1。（3）物质的量（n），物质的质量（m）与摩尔质量（M）的关系：n= 推导出：mnM。（4）（物质的量在宏观物质与微观粒子之间搭起了“桥梁”）。3、气体摩尔体积和阿伏加德罗定律（1）在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的粒子数。（2）气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。符号为，常用单位为：Lmol-1。（3）物质的量（n），气体体积（V）和气体摩尔体积（Vm）的关系：Vm =，推导出：n=及V=nVm（4）标准状况 (0，101 kPa)
9、下，1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L。即Vm=22.4Lmol-1，则n=（5）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。（6）阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，任何气体的体积比等于其物质的量之比，也等于其粒子数目之比。4、物质的量浓度（1）定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶液B的物质的量浓度，符号为CB，常用的单位为mol/L。（2）公式：（CB）=【强调】溶质B的物质的量不是溶质质量。溶质可以是单质、化合物、离子等。体积V是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积，单位常用升L。从同一溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，
10、但所含溶质的物质的量或质量与溶液体积成正比。例如：从1mol/L的NaOH溶液中，分别取出100ml、10ml，它们的物质的量浓度均为1mol/L，所含溶质的物质的量分别为0.1mol、0.01mol。（3）物质的量浓度与溶质的质量分数的区别和联系项目物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位摩尔（mol）克（g）溶液的单位升（L）克（g）特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同。换算物质的量浓度=molL-1（其中d的单位是g/ml，摩尔质量的单位为g/m
11、ol）5、物质的量溶液配制 （1）实验仪器：天平、药匙、量筒、玻璃棒、小烧杯、胶头滴管、容量瓶等。（2）实验步骤：计算称量溶解、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签【注意】配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题：只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配制溶液的体积在选定的容量瓶中定
12、容，因而不需要计算水的用量。（3）配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因。误差分析误差分析依据： CB=，其他正常时，凡是使m或n增大的因素、凡是使V减小的因素，使c偏大。【使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低的主要原因】：移液后未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，CB减小；转移溶液时有部分溅出，CB减小；定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水，CB减小；定容时，水加多了，用滴管吸出，CB减小；定容时，仰视读刻度数，CB减小；【使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的主要原因】：天平的砝码沾有其他物质或已经锈蚀；用量筒量取液体时，仰视读数；定容时，俯视读刻度数；【不影响所配溶液中溶质的物
13、质的量浓度的因素】称量前烧杯内有水；定容后经振荡摇匀静置后液面下降；配好的溶液装入干净的试剂瓶时。不慎溅出部分溶液。（4）溶液稀释规律：C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）【点拨】在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。【典型例题分析】一、混合物的分离和提纯，物质的检验。例题1有NaCl、NH4Cl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4五种溶液，试只用一种试剂把它们鉴别开来，这种试剂是（ ） A盐酸 B氢氧化钠溶液 C氢氧化钡溶液 D氯化钡溶液【解析】解答本题时，应同时考虑阴、阳离子的鉴别方法，从中找到合适的试剂。鉴别Na+、
14、NH4+、Fe3+、Cu2+离子需用碱溶液，NH4+与强碱溶液放出氨气，Fe(OH)3是红褐色沉淀、Cu(OH)2是蓝絮状沉淀；鉴别Cl-、SO42-离子需用可溶性的钡盐溶液，硫酸钡是白色沉淀。所以，综合以上考虑，应该选用氢氧化钡溶液。正确答案选C。例题2“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，正确的操作是（ ）A把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热 B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸干后停止加热 D蒸发皿中出现多量固体时停止加热【解析】“粗盐提纯”的实验涉及溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作内容，四项操作从始至终要使用玻璃棒（加速溶解、引流、防溅），为了保证提纯的目的，过滤后的澄清滤液进行蒸发，而加热至蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干（最后用玻璃棒把固体转移到滤纸上，称量后回收）。 正确答案选D。二、有关物质的量、物质的质量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的计算。例题3已知钠的相对原子质量是23，则1个钠原子的质量是 g。【解析】1mol钠原子的质量为23g，即NA个钠原子的质量为23g，所以1个钠原子的的质量为23g6.021023=3.5210-23g。若求一个Na+的质量，只需忽略电子的质量即可，即一
