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1、最早提出比较确切的分子概念的化学家是意大利阿伏伽德罗，他于 1811 年发表了分子学说， 认为：“原子是参加化学反应的最小质点，分子则是在游离状态下单质或化合物能够独立存 在的最小质点。分子是由原子组成（构成）的，单质分子由相同元素的原子组成（构成）， 化合物分子由不同元素的原子组成（构成）。在化学变化中，不同物质的分子中各种原子进 行重新结合。”自从阿伏伽德罗提出分子概念以后，在很长的一段时间里，化学家都把分子看成比原子稍大一点的微粒。1920 年，德国化学家施陶丁格开始对这种小分子一统天 下的观点产生怀疑，他的根据是：利用渗透压法测得的橡胶的分子量可以高达10 万左右。 他在论文中提出了大
2、分子（高分子）的概念，指出天然橡胶不是一种小分子的缔合体，而是 具有共价键结构的长链大分子。高分子还具有它本身的特点，例如高分子不像小分子那样有 确定不变的分子量，它所采用的是平均分子量。 随着分子概念的发展，化学家对于无 机分子的了解也逐步深入，例如氯化钠是以钠离子和氯离子以离子键互相连接起来的一种无 限结构，很难确切地指出它的分子中含有多少个钠离子和氯离子，也无法确定其分子量，这 种结构还包括金刚石、石墨、石棉、云母等分子。 在研究短寿命分子的方法出现以后， 例如用微微秒光谱学研究方法，测得甲基（CH3）的寿命为10-13秒，不但寿命短，而且很 活泼，其原因是甲基的价键是不饱和的，具有单数
3、电子的结构。这种粒子还有CH、CN、 HO,它们统称为自由基，仅具有一定程度的稳定性，很容易发生化学反应，由此可见自由 基也具有分子的特征，所以把自由基归入分子的范畴。还有一种分子在基态时不稳定，但在 激发态时却是稳定的，这种分子被称为准分子。从分子水平上研究各种自然现象的科学称为 分子科学，例如动物学、遗传学、植物学、生理学等正在掌握各种形式的不同种类分子的性 能和结构，由分子的性能和结构设计出具有给定性能的分子，这就是所谓分子设计。在化学 变化中，分子会改变，而原子不会改变。（抄于百度百科）分子的发现通常情况下的气体，没有颜色，没有气味，看不见、摸不着，气体里面的微 粒，才是真正的分子。有
4、什么事实来证明这一论点是正确的呢？这还得从化学的 发展谈起。波义耳，是英国的化学家，同时也是一位物理学家。他研究了气体体 积和压强的关系，并于1660 年公布了有名的波义耳定律。一百多年后，法国物 理学家查理，又研究了气体体积和温度的关系。于1787 年提出了有名的查理定 理，这两个定律虽然只说明了气体的物理性质，但却为人们从化学变化中，去研 究气体体积变化规律创造了条件。1808 年，法国的化学家盖吕萨克，在研究气体跟气体发生化学反应时，得 出了气体体积发生变化的规律。他发现参加反应的各种气体，彼此的体积（在一 定压强和温度条件下）成简单整数比。这是他通过许多实验事实证明而得出这一 结论的。
5、在盖吕萨克提出他的气体反应定律之前，英国的化学家道尔顿刚刚宣布了原 子论。但是，如果根据道尔顿当时的原子论，却无法解释盖吕萨克的气体反应定 律。因此，当时他们这两种观点曾引起了一场争论，直到建立了分子的概念，弄 清楚了原子跟分子的联系和区别之后，这场争论才结束。他们两种观点发生争论的焦点在什么地方呢？首先要明确的几个问题是： 第一：波义耳和查理的定律，适用于任何气体。这个事实可以设想为：在同温同 压下，任何气体的体积相同时，所包含有的微粒数相同。第二：盖吕萨克的气体 反应定律，也同样适用于任何气体。这一事实我们可以设想成：参加反应的气体 微粒数之间，呈简单的整数比。但是以上的设想产生了这样一些
6、矛盾。首先按照道尔顿的说法，氢气、氧气等气体中的微粒是简单原子，即一个微 粒只是一个原子，并且道尔顿认为原子是不可分的。那末，就解释不了2 体积氢 气正好和1 体积氧气发生反应，生成2 体积的水蒸气这一事实；也就是说2 个氢 微粒跟1 个氧微粒化合，能生成2 个水微粒，那么必然每个水微粒中只有半个氧 微粒。道尔顿认为氧微粒（即氧原子）是不能分成两半的。然而事实上氧微粒（即 氧原子）确是分开了。其次，道尔顿坚持氧微粒（他以为是原子其实是分子）是不可分的，那就只 能认为2 个体积氢气中的微粒数和1 体积氧气中的微粒数相等，即2 个氢微粒和 2 个氧微粒化合，生成2 个水微粒。那么，这种体积相等的气
7、体中，在同温同压 条件下所含微粒数不一定相等的说法，不仅毫无根据，并且跟波义耳、查理两人 的定律格格不入。盖吕萨克经过推理认为：不同的气体在同样的体积（指在同温、 同压条件下）中，所含的原子（不是前面所说的那种微粒）数，彼此应该有简单 的整数比。现在来看，这一推理是正确的，而道尔顿认为微粒（分子）数可以是 整数比，甚至不成比例，更不会一定相等的看法是错误的。可惜在当时那场争论 中盖吕萨克未能再进一步建立起分子的概念，而道尔顿也一直认为水分子是一个 氢原子和一个氧原子结合成的复杂原子。因而道尔顿的原子论中，是把原子和分 子混为一谈了。道尔顿原子论的总体思想，对当时化学的发展，具有重大的积极 意义
8、，然而其中也掺杂了一些机械的主观的东西。1811 年，意大利的物理学家阿佛加德罗，参与了上述问题的讨论。他精心 的研究了道尔顿和盖吕萨克两人的全部资料，经过了认真的思考后巧妙的构思出 了一个周到的设想，在道尔顿和盖吕萨克两人的争论分歧之间，架起了一座桥梁， 这便是分子，和原子不同的真正的分子。阿佛加德罗所设想的分子，特别是单质的分子，可以由不同数目的同一种原 子组成。他认为氢气、氧气等单质分子中，各有两个原子。这样一来，盖吕萨克 的气体反应定律，就能得到很好的解释了。这可以用下列方程式来说明： 2 体积氢气1 体积氧气=2体积水蒸气2nH 1nO = 2nH2O222HO = 2H2O22用我
9、们现有的化学知识，便很容易理解上面的三层关系，既能层层互相联系， 各自又很合理。如果第三个式子是2H+0 = 2HO或2H+20=2H0那么都是说不通 2的。阿佛加德罗提到的分子，是从道尔顿的原子理论中分化出来的。这种分子的 概念，是阿佛加德罗根据宏观实验现象所做出的假想。是阿佛加德罗从困境中解 救了道尔顿，然而道尔顿却不相信阿佛加德罗的说法。作为原子论的发起人道尔顿，坚持认为同种的原子必然互相排斥，不能结合成分子，否定H2、O2的存在，从根本上拒绝了阿佛加德罗的一片好心。阿佛加德罗提出的分子假说，根本就是对的，但由于遭到别人的反对，自己 却又提不出更有力的事实来作为旁证。加上当时化学学术界，
10、还没有统一的原子 量，也没有固定的化学反应式，很多认识比较片面，思想混乱。所有这些，都使 得阿佛加德罗的学说遭受冷遇竟达五十多年之久。直到1860年，在一次国际性 的化学会议上，人们还在为分子假说争论不休，毫无结果而散会时，阿佛加德罗 的学生意大利物理学家康尼查罗，散发了他的关于论证分子学说的小册子。康尼查罗在小册子的文章中，重新提到了他的老师的假说，用充分的论据明 确指出：“近来化学领域所取得的进展，已经证实阿佛加德罗、安培和杜马的 假说，即等体积的气体中，无论是单质或是化合物，都含有相同数目的分子， 但它绝不是含有相同数目的原子。阿佛加德罗和安培的学说必须充分加以利用。”（安培和杜马也曾有跟阿佛 加德罗近似的设想）康尼查罗的论文条理清楚，呈述严谨，他的要求和分析很快 得到了化学界的赞许和承认。近代的原子分子的统一理论，终于在19 世纪 的60年代得以确立。气体都是以分子状态存在的，化合物的分子都是由几种不同的原子构成的。 并且在同温同压下，相同体积的气体所含原子数也不一定相同，然而所含的分子 数却是肯定相同的，都是6.02X 1023个，后人将这个数叫阿伏伽德罗常数。在 原子和宏观物质之间由于有了分子这一概念的过渡，许多化学反应便都很好解释 了。这在化学史上是一大突破。所以恩格斯指出化学的新时代是从原子论开始的，近代化学之父不是拉瓦锡，而是道尔顿。”道尔顿
