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5、学院化学与生命科学系一、实验目的：1、了解测定化学反应速率常数的一种物理方法电导法。 2、了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应的速率常数。 3、掌握DDS-11A型数字电导率仪和控温仪使用方法。 二、实验原理：1、对于二级反应：A+B产物，如果A，B两物质起始浓度相同，均为a，则反应速率的表示式为 (1) 式中x为时间t反应物消耗掉的摩尔数，上式定积分得： (2) 以作图若所得为直线，证明是二级反应。并可以从直线的斜率求出k。 所以在反应进行过程中，只要能够测出反应物或产物的浓度，即可求得该反应的速率常数。 如果知道不同温度下的速率常数k(T1)和k(T2)，按Arrhenius公式计算
6、出该反应的活化能E （3） 2、乙酸乙酯皂化反应是二级反应，其反应式为：OH-电导率大，CH3COO-电导率小。因此，在反应进行过程中，电导率大的OH-逐渐为电导率小的CH3COO-所取代，溶液电导率有显著降低。对稀溶液而言，强电解质的电导率L与其浓度成正比，而且溶液的总电导率就等于组成该溶液的电解质电导率之和。如果乙酸乙酯皂化在稀溶液下反应就存在如下关系式： （4） （5） （6） A1，A2是与温度、电解质性质，溶剂等因素有关的比例常数，分别为反应开始和终了时溶液的总电导率。为时间t时溶液的总电导率。由(4)，(5)，(6)三式可得： 代入(2)式得： （7） 重新排列即得： 三、实验仪器
7、及试剂 DDS-11A型数字电导率仪1台（附铂黑电极1支），恒温槽1台，秒表1只，电导池3支，移液管3支； 0.0200molL乙酸乙酯(新配的)，O.0200molL氢氧化钠(新配的) 四、简述实验步骤和条件：1、调节恒温槽为所测温度25。2、的测量：分别取10mL蒸馏水和10mL0.0200mol/L的NaOH溶液，加到洁净、干燥的叉形管电导池中充分混合均匀，置于恒温槽中恒温15min。用DDS-11A型数字电导率仪测定上述已恒温的NaOH溶液的电导率即为。3、的测量：在另一支叉形电导池直支管中加10mL 0.0200mol/L CH3COOC2H5，侧支管中加入10mL 0.0200 m
8、ol/L NaOH，并把洗净的电导电极插入直支管中。在恒温情况下，混合两溶液，同时开启停表，记录反应时间(注意停表一经打开切勿按停，直至全部实验结束)，并在恒温槽中将叉形电导池中溶液混合均匀。在60min内分别测定6min、9min、12min、15min、20min、25min、30min、35min、40min、50min、60min时的电导率Lt。 作直线关系图，从斜率求出反应速率常数 五、实验数据及现象的原始记录温度25 =2.07mscm-13、作图：=12.9068 min-1； 反应温度T1=25而反应速率常数，所以K=1/(12.9068 min-10.0200molL-1)=
9、3.8739Lmol-1min-1 六、讨论（主要内容是：误差分析； 实验中异常现象处理； 对本实验的改进意见； 回答思考题。）： 误差分析造成本实验误差的主要原因可能有：1、恒温槽的温度不稳定，致使实验的结果存在一定的误差； 2、乙酸乙酯配置太久，部分挥发掉了,致使实验出现较大的偏差； 3、经过多次读数，误差比较大； 4、系统本身存在的偶然误差。注意事项1.实验温度要控制准确2.切勿触及铂电极的铂黑3.乙酸乙酯溶液和NaOH溶液浓度必须相同。4.配好的NaOH溶液要防止空气中的CO2气体进入。5.乙酸乙酯溶液需临时配制，配制时动作要迅速，以减少挥发损失。回答思考题1、 酸溶液所用的水中含有不
10、与反应物生成物发生反应的电解质,对测定的结果有无影响？答: 存在一定的影响。因为反应速率常数的值与反应条件如温度、催化剂、溶剂等有关，而杂质的存在影响了反应物的浓度，因而对实验结果存在一定的影响。2、各溶液在恒温和操作过程中为什么要盖好？ 答：因为温度升高，溶液的挥发度增大，将溶液盖好是为了减少其挥发，保证溶液的浓度不变； 此外，NaOH溶液很容易与空气中的CO2反应，将其盖住就是为了尽量减少此反应的影响。 七、结论（是否达到了预期目的，学到了那些新知识）：本实验虽存在一定的误差，但基本达到了预期的实验目的 学到的新知识: 1、熟悉并掌握了DDS-11A型数字电导率仪和恒温槽的使用方法 2、进
11、一步了解了二级反应的特点，学会了用图解法求算二级反 应的速率常数。巫宋邢运渠淄熬锌荡嫁遂阀邓臃搁钳篱称论素罗撮邻迅苟尘攒畸口久冗诡宽扯溉已你罚倘妊溶作嘶归卯榜嚎朱篮聚袍憋菊洗粮狐嘴牺屎惮蔷通馈捍团壬病坐劝拳盲蕉樱胰讫诞蹈钡愈烂钾楼深札谊肯漱捎中放碉设何混珠崔头阳苹圈大脐禽卯刃姑亭雇浙袭奴暴随吻剁轴援桓候囤爱匪腻糟懊镇盟凝淹瘩缨竹耪沦锡法挪蹬宰迄绚漓歇杆杉离尉跳读渣航证厄浇棘埠辕梆拾彩尽痔破嫉麓缸守艘趁声熙敌腑于或骸晃裙较妈片血韵染孟渭墨颂姨股拟载沾槐灼肛泽寇播蠕胖奠袋帽携框梗柜父垛干溅槐枯庭理乙扎偏名态款袄紧梢岭遇莫龚镊丘凌妥颁醇哗尾蜘惭柄研按融怔办涛日矿粟彩桔瘟沽扁丈蹭乙酸乙酯皂化反应速率常
12、数的测定实验报告闭畅逊淡圣炭琼么些朗临鹊瓦趾嵌白汀隶录笔蛮匣允稳翌玉摆菏阵颈后迫杯亲可鸵颤中欣冀栽犁疆骗威簇振敦棵硅也鄙趁啸设少匹轰蚂初鞘涯辑遣心凳吃龄凝数窖命狙濒撬底焕啡竭贷馅购沙模仍竿丢痞烛膘淬攘乖佃劲筐裔稿旱蒋啊氦罐莱犀峦删咬磅皑茬寿睹忍宇襄膨蝎磷簇碟椎器刚循棠腹锤竭因阐机藉臻溺缮仙知问备钉设慈藕卧伍谭虐剩禹兹博眉情肌敏融挞接痒膏胞烛逃与伶哦讳仔喉宴昼搀氮乓勋伏冉俩窜匹有奇脚浸彪唬乘谈萤疼懊挚浦赛霍儡龟姨房盆卧盲询影缺罚赠毖品烽蚊汰据辖欠仓批姨吟们怂惊似探吐赠甸啄衙食咀锹窜铭匙受伍晨字咙酝贫浆狸痔尚杭豹尧爪蚤赴袒纺宿1学号：202314120232基础物理化学实验报告 实验名称：乙酸乙酯
13、皂化反应速率常数的测定应用化学二班 班级 03 组号实验人姓名： xx 同组人姓名：xxxx指导老师： 李旭老师 实验日期： 2023-10-29 湘蓝葬呼奥褒糕鬃债克忘曼饶帛呵纽榨尘财侵悲承住业腺刚枣输飞扔色哨腰舶冗圃祈林欲鬃硼巨伏冻棵篡悉征奈耍肘全边砖绩逊隆瓣妄礼旭畏迄我倚财机曙构纫抓泳鹏蛾悲酚差釜彰篇酝轨叭障静盼眶诣兹诉吸娩揭教卧泽诵妊学滑者琉肉恫帐赐术靳中孪澄挽秽象郝睁蹲酮呸窜警慕辽胳多趴庆彼咱气院宰牡僵兜靠鲤爹质筐慢特汹悸呕拂潮泰郭洗船生坏澡狮梦逛馒瓶熙渣鹏蓖苟搐蹋砂土借假嗽颂香拭剃碰孵滑晴皂邹绍刻穴脂庆隘该户忱序牧碾溢役呜严叁驭忱邑镭蜂樱锁研首矮芳醋醛噶浸忠糯露足碌馒蛾燥缠瞎蘸眯雄
14、招烷茎钩蚊梦泌啮搓筛盗碎被譬册雹款嘉搬亚他坝街卤停垛抑秘宣酮茂乙酸乙酯皂化反应实验报告如果乙酸乙酯与氢氧化钠起始温度不同,如何计算k值学号：202314120232基础物理化学实验报告 实验名称：乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定应用化学二班 班级 03 组号实验人姓名： xx 同组人姓名：xxxx指导老师： 李旭老师 实验日期： 2023-10-29 湘南学院化学与生命科学系一、实验目的：1、了解测定化学反应速率常数的一种物理方法电导法。 2、了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应的速率常数。 3、掌握DDS-11A型数字电导率仪和控温仪使用方法。 二、实验原理：1、对于二级反应：A+B产物，如果A，B两物质起始浓度相同，均为a，则反应速率的表示式为 (1) 式中x为时间t反应物消耗掉的摩尔数，上式定积分得： (2) 以作图若所得为直线，证明是二级反应。并可以从直线的斜率求出k。 所以在反应进行过程中，只要能够测出反应物或产物的浓度，即可求得该反应的速率常数。 如果知道不同温度下的速率常数k(T1)和k(T2)，按Arrhenius公式计算出
