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1、1.2 探索酸的性质（3-4课时）【教学目的】认知目标技能目标情感目标1、了解酸的主要性质2、举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响3、了解酸的使用注意事项4、了解盐酸、硫酸、硝酸的个性1、会测定溶液的酸碱性2、会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验3、学会变量控制和对照实验设计等实验探究方法开展“自制酸碱指示剂”、“调查当地酸雨情况以及对农作物和建筑物的影响”等活动，提高学生的实践能力【知识重点和难点】重点：酸的共性和三种常见酸的个性，会测定溶液的酸碱性和酸碱度难点：酸的共性和个性的生活应用【教学准备】实验仪器：第一课时：盐酸、硫酸（浓，稀）、硝酸、，酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，
2、白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板第二课时：试管多支，盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉（生锈的和不生锈的）、氧化铜，氧化铁粉末、药匙、镊子第三课时：试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠（制氢氧化铜）氯化钡溶液、药匙、镊子第四课时：浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸，硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯，纸，硝酸l 学生课前准备：第一课时：学生自制酸碱指示剂，第四课时：查阅酸的用途，调查酸（雨）的污染【课时安排】共4课时，第1、2知识块1课时，第3知识块2课时（包括探究活动），第4知识块1课时。【教学过程】教师活动学生活动设计意图新课教学1、什么是酸投影：含酸的水果（图1-10）问：
3、 根据生活经验，说说图中的水果有什么共同的特点。讨论：酸性物质是否等同于酸？它们应该是怎样的一种关系？总结：溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质酸学生回答生活中其他酸的物质学生讨论酸显酸性1、知道日常生活中的一些酸性物质，知道胃液是酸性的2、知道酸性物质不一定是酸出示：盐酸、硫酸和硝酸溶液 图1-11 盐酸、醋酸的微观模型图讲述：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离（展示氯化钠电离的微观图片）我们把某种酸电离产生的阴离子叫做酸的酸根离子。说出这些酸的共同特点电离产生的阳离子都只有H+给学生一个直观图片，领悟物质的微观实质，培养学生的归纳、概括、分类的能力2、酸碱指示剂讲
4、述：生活中，我们可以用品尝的方法知道物质的酸性，可是化学物品是不能用这个方法来测定的，在七年级我们学过了用什么方法来测定物质的酸碱性，又用什么方法来测定物质的酸碱性的强弱实验：1、用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、白醋、盐酸，滴在PH试纸上，观察试纸的颜色变化2、在白色滴板的空穴离分别滴入几滴上述样品，在滴加23滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将结果填入表中问题：根据结果你能得出什么结论回忆回答：指示剂和PH试纸的使用让一位学生上来演示，要求每一位学生在观察现象得同时，指出该同学实验操作得不妥之处讨论，酸果汁和白醋盐酸都是酸性物质酸性强弱的排序培养和巩固学生实验基本操作（试纸，试管等仪器的使
5、用）培养学生概括能力，表达能力，培养处理数据的能力，从数据找出规律的能力展示：科学探索者中的一副图：介绍：绣球花是一种天然指示剂，能显示亮粉红至蓝的一系列颜色，它生长在灌木丛的酸性土壤中活动：用自制的酸碱指示剂来测定物质的酸碱性（课前准备）个别实验，课后继续课外探究：花的颜色除了和色素有关以外，和土壤的酸碱性是否有一定的关系激发学生兴趣，成就感习题：1、下列物质不属于酸的是 （ ）A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI 2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出
6、来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？培养应用提高学生从现象和材料中提出问题的能力知识的能力作业：预习酸有那些性质，找出更多的区别水和盐酸的方法为下节课做准备l 板书一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质（三种强酸和醋酸的电离方程式）二、酸碱指示剂第2课时l 教学过程设计教师活动学生活动设计意图问题：上节课的作业题：除了用酸碱指示剂和PH试纸外，还可以用什么方法区分水和盐酸溶液？回答检查学生的预习情况，培养自学能力，自主解决问题的能力实验：1、酸和碱的反应讲述：胃舒平的主要成分氢氧化铝和实验中的氢氧化钠溶液都是碱性物质，所以可以医治胃酸过多症实
7、验：、酸和鸡蛋壳反应讲述：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙实验：3取一枚生锈的铁钉，观察它的颜色。小心地让铁钉沿着试管壁滑到试管底部，振荡，过一会儿，用水冲洗干净，铁钉表面和溶液发生了什么变化,在上述实验中，除了可以观察到铁锈的去除和溶液的变化外，我们可以有意识地延长实验的时间，让同学们仔细看，是否有气体生成？为什么有气体生成？观察描述实验中的现象溶液颜色的变化写出化学方程式：NaOH+HCl=Al(OH) 3+HCl=观察描述实验中的现象气体的产生写出化学方程式：CaCO3+HCl=注意铁钉表面和溶液颜色的变化，注意在试管中加入 固体物质的方法写出化学纺方程式：Fe2O3+HCl=观察，描述所看到的
8、现象训练化学方程式的书写培养质疑能力，从现象中提出问题的能力探究：请大家对气体的生成做一个合理的假设1、气体是铁锈和酸反应生成的2、气体是在铁锈里面的铁和酸反应生成的（3、气体是铁锈和后来生成的氯化铁生成的4、气体是铁和后来生成的氯化铁生成的）问题：应用怎样的实验来验证你的假设？你设计的实验需要对照实验吗？实验：4、验证假设的是否正确学生思考，实验设计培养学生假设，设计实验的科学素养和书本不一样的是：书本直接告诉盐酸和铁锈反应没有气体生成的结论，问是否意味着盐酸能继续和金属铁反应生成气体，我觉得是一个无效的提问，根本不需要思考，更说不上什么探究这样设计想让学生更加深刻理解和区分酸和金属及金属氧
9、化物反应的差别实验：5、观察氧化铜和盐酸的反应情况问：你看到了什么现象（附加实验：把刚烧黑的铜丝和盐酸反应，是否也会有气体生产呢）观察回答：黑色的氧化铜逐渐消失，溶液逐渐变成蓝色，实验结果一般是绿色？是什么原因？培养学生的表达能力（从对比中让学生初步知道酸不是和所有的金属都会反应的，为第5节做准备）总结归纳：盐酸有哪些主要的性质，能跟哪些物质反应，并默写相应的化学方程式1、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2、（）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（）氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O、（）盐酸
10、和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O（）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2培养学生归纳概括能力训练书写化学方程式的基本技能习题：1、下列物质中,能除去铁制品表面铁锈的是 ( )A、稀硫酸B、水 C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液 2、写出下列方程式，并写出反应类型 反应类型（1）Fe+H2SO4 =_； _（2）CuO+H2SO4=_； _（3）2NaOH+H2SO4=_； _（4）H2SO4+BaCl2= _； _(5)HCl+AgNO3
11、=_； _ _ _作业：l 板书酸的共性1、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2、（）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（）氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O3、（）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O（）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O4、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2第三课时课前准备：查阅有关资料，收集酸的用途的例子教师活动学生活动设计意图复习巩固： 及时纠
12、错。书写盐酸和铁，铁锈，氧化铜和氢氧化钠的化学方程式巩固最基本的技能实验：将硫酸分别滴入Zn、Fe2O3、CuO、Cu(OH) 2和aCl 2溶液的试管中，发现什么？在每个实验前做一些现象的猜测，在实验后写出各自的化学方程式结合上节课盐酸和许多物质的反应的化学方程式，总结：1、 酸能使指示剂变色2、 能与碱反应3、 能与某些金属氧化物反应生成盐和水4、 能与某些金属反应生成盐和氢气5、 能与盐反应生成新的盐和新的酸学会举一反三，联系和推断盐酸的个性设疑：如何区分水、盐酸和硫酸瓶无色液体阅读13页的观察，总结出盐酸的几个特性。实验：在盛有稀盐酸的试管中滴加硝酸银和稀硝酸。做简单的回答，阅读，观察
13、，总结、盐酸具有挥发性、刺激性气味、能和硝酸银生成一种不溶于硝酸的氯化银沉淀。激发学生学习下面知识的兴趣，培养阅读能力和概括表达能力知道盐酸的性质和氯离子的检验方法硫酸的个性和使用注意事项实验：、观察浓硫酸的吸水性和黏度、将浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中、用蘸有浓硫酸的玻璃棒在纸上写字。讲述：浓硫酸没有挥发性，具有很强的吸水和脱水性（浓硫酸能把氢元素和氧元素“脱出”结合成水），所以有很强的腐蚀性。浓硫酸可以做干燥剂问：当浓硫酸不慎溅到你的皮肤上，你应该怎么办？注意观察现象知道浓硫酸的强腐蚀性，培养学生的安全意识。习题：1、下列物质久置于空气中，它的pH会增大的是 （ ）A、 浓盐酸 B、石灰水 C、浓硫酸 D、浓食盐水2、稀硝酸中混有小量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的 （ ）A、Fe B、AgNO3 C、BaCl2 D、KOH3、打开盐酸的瓶塞可以在瓶口可以闻到_
