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1、也许用到的相对原子质量: H1 2 1O 16 N 2 Mg 4 l27 S 28S 32 l 35.5 Fe 56 Cu 4 A 108 a17I卷（选择题，0分）一、选择题(每题2分,共分。每题只有一种对的答案)1、下列化学家和她的重要成果相应对的的是A侯德榜提出氯碱工业的新工艺 B道尔顿提出原子论C.阿伏伽德罗给出阿伏伽德罗常数的数值 D李比希提出碳四价学说2、下列对生活中常用操作的分析不对的的是 B发酵好酒醅在甑锅里制酒炮制药酒熬好的中药篦渣取液冰镇饮料蒸馏萃取过滤结晶3、化学与人类生活密切有关。下列说法对的的是A.铁表面镀锌,铁作阳极B光导纤维的重要成分是硅,可广泛用于通信和医疗领域
2、.油脂皂化生成的高档脂肪酸钠是肥皂的有效成分 D.用食醋清除水壶中的水垢时所发生的是水解反映4、下列有关物质构造的化学用语或模型图对的的是A.羟基的电子式 .核内有8个中子的碳原子：C.微粒能增进水的电离 D.次氯酸的构造式:H-Cl-O5、W、X、均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7: 7； 与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含元素的物质焰色反映为黄色。下列判断对的的是A金属性：Y B.氢化物的沸点：XWC.离子的还原性：X D.原子及离子半径：ZY6、下列说法对的的是(NA为阿伏加德罗常数的值)A NA个F()3胶体粒子的质量为7. 8.0 g Cu和
3、Cu的混合物中Cu+和+的总数为0.NA.原则状况下，24LC2溶于水中达到饱和，可得到ClO分子的数目是0.1NAD. 2.gNa与氧气完全反映,反映中转移的电子数介于.1NA到0N之间 7、常温下，某未知溶液中=112 ，且具有大量A3+和NO3-,检查此溶液中与否大量存在如下种离子:SiO32 NH+、 F2 Cu2+ HCO- C-,其中不必检查运用原理分析就能加以否认的离子是ABC8、己知H2(g)+ I2（g)2HI(g） H0。有相似容积的定容密封容器甲和乙,甲中加入H2和I2各01mol，乙中加入I0.ml,相似温度下分别达到平衡.欲使甲中HI的平衡浓度不小于乙中HI的平衡浓度
4、，应采用的措施是A.甲、乙提高相似温度 B.甲中加人.molHe,乙不变化C甲减少温度,乙不变 D甲增长0.1mH，乙增长.o I9、下列解释事实的方程式不对的的是A SO2通入NaNO3溶液中，无沉淀产生,再加入足量BCl溶液，产生沉淀 3SO2 + 2N3 + 3Ba2+ 2HO =SO4+2NO4H+B.稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解；再加入Cu(O3）固体,铜粉溶解 3Cu 8H+ + 2NO3-=2 + 2NO+4 H2OC. l(OH）3中滴加a(OH)2溶液,固体正好溶解;再加入稀硫酸，产生沉淀的反映 AlO2- + + H2O = Al(OH)D . Fe2溶液与KI溶液混合无明
5、显现象；再加入少量氯水，溶液颜色变黄Cl + =2 C0、如下图所示,运用海水可提取诸多重要的化工原料。下列有关说法对的的是A中除去粗盐中的Ca2、M2、e+、SO42-等杂质，加入的药物顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液al2溶液过滤后加盐酸B.中工业上可采用铁网作阴极，电极方程式是2H2+e=H2+2OHC中结晶出的M262O可在空气中受热分解制无水gC2.中溴元素被氧化,第、步中溴元素被还原1、运用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是2、下列论述对的的是.10-3ol/盐酸的p=,10-mol/L盐酸的 pH=8B在氨水中加入NH4Cl溶液，p,则溶液中c（l-)（NH+)
6、C.在醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释倍后,溶液的pb,则abD若lLp=1的盐酸与l0mLNaO溶液混合后，溶液p7，则NaO溶液的pH=13、下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.稀释重铬酸钾溶液,溶液颜色由橙变黄.将氯气通入NaHC3溶液中能得到较高浓度的HCIO溶液C.与用水洗涤相比，用稀硫酸洗涤SO沉淀,沉淀损失量小D.具有Mn+的草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色更易褪去4、下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表达一步转化)A.CD1、某酸性燃料电池酒精检测仪原理如右图所示。下列说法中对的的是.正极上发生的反映是:O2e-+2H2O=4H.负极上发生的反映是：C
7、H3C2OH-+HO =CH3COH+4H+C检测时,电解质溶液中的H向负极移动D.若有0.4mol电子转移，则消耗原则状况下.48LO216、用下图所示装置完毕实验，对实验现象的解释不对的的是 ab现象解释A氯化铵碱石灰酚酞溶液中溶液变红实验中有N3生成B浸了石蜡油的石棉碎瓷片酸性高锰酸钾溶液C中溶液褪色石蜡油分解产生了C2=CHC湿棉花还原铁粉C中产生大量肥皂泡,点燃时有爆鸣声铁和水蒸气反映生成了氢气D碳酸氢钠过氧化钠aO溶液C中气体能使带火星的木条复燃Na2O2与NHCO分解生成的CO2和HO反映产生了O217、己知化学反映2（g)+ B(g） 2AB(g) H0,甲、乙两同窗分别画出了
8、反映过程中的能量变化示意图(如下图所示）下列说法中,不对的的是A.从甲图可以看出，反映焓变等于反映物的总键能与生成物的总键能之差 B.从乙图可以看出,反映焓变等于正反映的活化能与逆反映的活化能之差C甲、乙两图都表白,反映焓变等于生成物的总能量与反映物的总能量之差.对比甲、乙两图可知，反映物的总键能等于正反映的活化能18、室温下向10L01moL-1NaH溶液中加入.mlL-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不对的的是A.a点所示溶液中c(Na+)(A-）c(H)c(H+)B. a、b两点所示溶液中水的电离限度相似. b点所示溶液中2（Na+）=c（A-)c(HA)D.b点所示溶
9、液中c(A-)c(A)19、下列有关反映热的推理中,对的的是A.50、3MPa下，将0.molN2和.mol2置于密闭的容器中充足反映,生成NH3(g)放热13kJ，则N2(g)+3H2(g） 2N3(g)=8.6kJmol-1B已知Hl(aq）+OH（aq)=Cl(aq）+ H2O(l) H=-57.kml-1；则H2SO4(aq)+Ba(H)(aq）=BSO4(s)2H2（l)=-1146kJm-1；已知化学键HH、FF、HF的键能分别是43 mol1、157 Jol-1、和68 Jmol-1；则H2(g)+2（g)HF （g) 2kJl-D.已知H(l) 32()=2O2(g) + 42
10、(g) H-175.Jmol-1 O(l) = H2(g) H=44kmol-1 则甲醇燃烧热是-728kJmo-；0、在1L恒容密闭容器中冲入X(）和Y(g),发生反映X()+Y(g)M(g）+N(g)，所得实验数据如下表:下列说法对的的是A实验中，若5min时测得n(M）=.050mol，则0至5mi时间内，用N表达的平均反映速率（N).1-2m/(Lmin)B.实验中,该反映的平衡常数K=2.0.实验中,达到平衡是，X的转化率为60.实验中,达到平衡时，.062、（1分)金属稼是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属,稼元素（31）在元素周期表中位于第四周期,IIA族,化学性质与铝元素
11、相似。(1)稼元素的原子构造示意图是_。（2)工业上运用Ga与NH合成固体半导体材料氮化稼（GaN）同步又氢气生成。反映中,生成3mol2时就会放出0.8k的热。反映的热化学方程式是_。反映的化学平衡常数体现式是_；温度升高时,反映的平衡常数_（填“变大”“变小”或“不变”）在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反映,下列有关体现对的的是_.I图像中如果纵坐标为正反映速率,则t时刻变化的条件可觉得升温或加压B II图像中纵坐标可觉得镓的转化率C.II图像中纵坐标可觉得化学反映速率D. V图像中纵坐标可觉得体系内混合气体平均相对分子质量氮化镓（GaN)性质稳定,但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中。该
12、反映的化学方程式是_。（3)将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X。己知：Al（OH）3Ga(H)3酸式电离常数K2l0-11l0-7碱式电离常数Kb1.30331.4l0-氢氧化稼电离方程式是_。镓与烧碱溶液反映的离子方程式是_。往X溶液中缓缓通入CO2,最先析出的氢氧化物是_。（4)工业上提纯镓的措施诸多,其中以电解精炼法为多。具体原理如下：以待提纯的粗稼(内含Z、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯稼为阴极，以aOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术达到阴极并在阴极放电析出高纯镓。己知离子氧化性顺序为：Zn2+a+Fe2+Cu+，电解精炼镓时阳极泥的成分是_。G2-在阴极放电的电极方程式是_。2、（分）某小组用FeCl3溶液和K3e(CN)6溶液研究了+3价铁的化合物与I-的反映。（1)甲同窗研究了FeCl3溶液和KI溶液的反映,完毕了如下实验。实验I中反映的离子方程式
