《2022年高二下学期第二次阶段练习化学试题（选修） Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高二下学期第二次阶段练习化学试题（选修） Word版含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高二下学期第二次阶段练习化学试题（选修） Word版含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 V-51单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1xx年科学家首次利用X射线观测到化学反应过渡态的形成。在固体催化剂表面“抓取”CO分子和O原子，并“配对”生成CO2分子。下列关于说法正确的是ACO与CO2均为酸性氧化物B大量CO2的排放可导致酸雨的形成CCO与O形成化学键过程中有电子转移 D相同条件下，CO的密度比CO2的密度大2下列有关化学用语表示正确的是AAl3+的结构示意图：
2、 B甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2C醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO + H+D中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：Pu325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使石蕊变红的溶液中：Na+、K+、AlO、HCOB=108的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NOC与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、NH、NO、SOD0.1 molL1Fe2(SO4)3溶液中：Al3+、Ba2+、Cl、OH4氨气在纯氧中燃烧（如图所示），生成化学性质稳定的气体X和水。下列说法正确的是A气体X的分子式为NOBN2、N4为元素N的两种同素异形体C该反应条件下，氨气的还原性小于
3、水D两种气体通入的先后顺序是NH3、O25下列物质性质与应用不存在对应关系的是AK2FeO4具有强氧化性，可用作水处理剂B氢氧化铝具有弱碱性，可用作制胃酸中和剂C碳具有还原性，可用作锌锰干电池的正极材料D常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸6设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，1 mol Na2O2中含有的阴、阳离子总数是3NAB标准状况下，2.24 L苯中含CH数目为0.6NAC3.2 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子数目为0.1NADCl2与NaOH溶液反应每生成1 molNaCl，转移电子的数目为2NA7下列指定反应的离子方程式正确的是A用Fe
4、Cl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B用惰性电极电解氯化钠溶液：4Cl2H2O2Cl22H2O2C用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag4H+NO=3Ag+NO2H2ODNaHCO3溶液中与滴加少量Ca(OH)2溶液：COCa2+=CaCO38下列有关实验原理或操作正确的是A用湿润的pH试纸测定溶液的pHB用右图所示装置灼烧碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3制取氧化铜C用铜丝蘸取草木灰在酒精灯火焰灼烧检验钾元素D称取0.4g NaOH，放入100mL容量瓶中，加入蒸馏水溶解，用胶头滴管定容至刻度线，振荡摇匀，配制100mL 0.10mol/L NaOH溶液9甲、乙、丙、丁、戊的相
5、互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，满足如图所示转化关系的是甲乙丙戊ANa2O2CO2O2NaBFeH2OFe2O3H2CMgO盐酸MgCl2NaOHDCuSO4ZnCu稀H2SO410X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。X与W位于同一主族，Y、Z、W同周期，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是AX的最高价氧化物对应水化物的酸性大于WBZ的气态氢化物的稳定性大于WCYZ和ZW2所含化学键类型相同D简单离子半径：r(Y2+) r(X) r(W) r(Z2)不定项选择题：本题包括5 小题，每
6、小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11Y是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。 下列说法正确的是AX与Y互为同分异构体B1mol X最多可以与5mol H2发生加成反应C产物Y能发生氧化、加成、取代、消去反应D1 molY最多能与2mol NaOH发生反应12含氮废水在排入水体之前需进行脱氮处理以减缓水体富营养化。某化肥厂废水中NH4的浓度为54mg/L，在微生物作用的条件下脱氮处理：NH+ O2 NO+
7、 H+ H2O（未配平）2NO+ O2=2NO6NO+5CH3OH+6H+=3N2 + 5X+ 13H2O下列说法中正确的是A反应配平后，H2O的化学计量数为4B若反应有2mol电子发生转移，则生成1molNOC反应中生成物X为COD1L废水完全脱氮所需CH3OH的质量为0.08g13以NaCl、CO2、NH3为原料发生反应，制得NaHCO3和NH4Cl是“侯氏制碱法”的重要步骤。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是A将NaHCO3加热分解可得纯碱B常温下碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠C采用蒸发结晶从溶液中分离出NaHCO3D20时，NaHCO3饱和溶液的物质的量浓度约为1.1mol/
8、L14下列实验的解释或结论正确的是选项实验解释或结论A向包有Na2O2的脱脂棉滴少量水，脱脂棉燃烧Na2O2与H2O反应放热并有O2生成B向NaI溶液滴加FeCl3溶液，再加入CCl4，振荡，静置，下层呈紫红色氧化性：I2Fe3+C取酸雨试样，滴加H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀该酸雨试样中一定含有H2SO3D用激光笔照射水玻璃（Na2SiO3的溶液），有丁达尔现象SiO水解生成了硅酸胶体15将FeO与Cu(NO3)2的混合物9.08g全部溶于300mL、1mol/L的盐酸中，有部分Fe2+被酸性条件下的NO氧化（其化学反应方程式为：3Fe2+NO4H+3Fe3+NO2H2O），
9、放出NO气体448mL（标准状况）；继续向溶液中通入一定量的Cl2恰好将溶液中的Fe2完全氧化；再加入10g过量的铁粉，充分反应放出H2，过滤，得到不溶固体。下列叙述不正确的是ACu(NO3)2的物质的量为0.01molB通入Cl2的体积（标准状况）为448mLC放出H2的体积（标准状况）为112mLD得到不溶固体的质量为6.72g非选择题（共80分）16. (12分)有机物J是我国食品添加剂使用卫生标准规定允许使用的食品香料，香气强度为普通香料的34倍。有机物J的合成路线如下图CH3OHKOH乙基硫酸钠ABCH2SO4DNaHSO3H2SO4FIJZnO3NaOHE 该香料包装袋打开后需要尽
10、快使用的原因是_。由D到 F需要先后经过的反应类型为_。可以用来检验FI合成过程中生成了有机物I的方程式：_。J的一种同分异构体K，能与NaHCO3反应，在浓硫酸加热情况下可失去一分子水后能形成L或M，L中除苯环外还有一个六元环，而M能使溴水褪色。写出K的结构简式_。H2CCH2浓硫酸170Br2BrBrCH3CH2OHH2CCH2 已知：RCH=CH2ZnO3RCHO+HCHO利用题目所给信息设计由合成合成路线流程图示例如下：17（8分）硝酸铝是一种常见常见媒染剂。工业上用含铝废料（主要含Al、Al2O3、Fe3O4、SiO2等）制取硝酸铝晶体Al(NO3)39H2O及铝单质的流程如下：写出
11、反应中Fe3O4参加反应的离子方程式： 。写出反应的离子方程式： 。该流程中有一处设计不合理，请指出并加以改正： 。写出反应的化学方程式： 。18（12分）为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及SiO2等，其中VOSO4可溶于水），科研人员最新研制了一种回收钒的新工艺，其主要流程如下：萃取、反萃取过程中所需的主要玻璃仪器为 。上述流程中涉及到两处氧化还原反应。“浸取还原”过程的产物为VOSO4，该反应的离子方程式为 。“氧化”过程无气体产生，溶液中VO2+转化为VO2+，该反应的离子方程式为 。“沉淀”过程中，沉钒率受温度、氯化铵系数（NH4Cl的质量与调节pH之后的料液中VO的质量
12、比）等的影响，其中温度与沉淀率的关系如图所示，温度高于80沉钒率降低的可能原因是 。上述流程中所得沉淀为一系列的聚合物种其分子组成可用NmHnVxOy表示，质谱法分析某沉淀的摩尔质量为832g/mol。取该沉淀83.2g用下列装置测定其组成，充分焙烧后玻璃管内残留V2O5固体为72.8g；所得气体通过U形管后，U形管增重3.6g。广口瓶中浓硫酸的作用为 。该沉淀的分子式为 。19（12分）某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及MgO。实验小组设计如下流程用其制备碱式硫酸铝Al2(OH)4SO4：为提高“酸浸”时铝浸出率，可采取的措施之一是
13、 。氧化时应控制反应温度在1020，其原因是 ，“氧化”时可用MnO2替代，发生的离子方程式 。试剂X为 ，设计一个简单的实验，证明铁元素已被沉淀完全： 。加入CaCO3制备碱式硫酸铝的化学方程式 。20（12分）高锰酸钾在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学之中。如利用KMnO4 标准溶液测定C2O42的物质的量浓度，其反应原理如下： 5C2O + 2MnO+16H+ +4H2O=2Mn(H2O)62+ +10CO2Mn2+基态的核外电子排布式可表示为 ； C2O42离子中C原子轨道杂化类型为 ；1mol Mn(H2O)62+中所含有的键数目为 。与CO2互为等电子体的一种阴离子为 （填化学式）；常温下CO2呈气态，而H2O呈液态，其主要原因为 。将KMnO4在空气中焙烧可制得Mn3O4，Mn3O4中Mn元素的化合价为 。21（12分）铜有很多重要的化合物。特别是Cu2+核外电子的特殊构型，其能与很多含有氧或氮元素的配体如NH3、乙二胺（H2NCH2CH2NH2）、乙酰丙酮(CH3COCH2COCH3)等形成配合物。C、N、O元素的电负性由小到大的顺序是 。Cu(NH3)42+呈深蓝色，该粒子中配位体的空间构型为 。酞菁铜也是Cu2+的一种配合物，被广泛用于墨水生产，其结构如右图。请用箭头标出其中的配位键 ，该分子中氮原子的杂化方式为 。CuCl2在湿空
