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1、高考化学二轮复习 专题二 化学计量专题巩固训练1设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下，4 g CH4含有nA个CH共价键B1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C1 L 0.1 molL1NaHCO3液含有0.1nA个HCO3D常温常压下，22.4 L的NO2和CO2合气体含有2nA个O原子解析：4 g CH4物质的量为0.25 mol，1 mol CH4含4 mol CH键，故A正确。Fe与稀硝酸反应被氧化为Fe3，故应转移3nA个电子，故B错误。HCO3会发生水解，故应小于0.1nA，C错误。D项不是标准状况下。答案：A2下列关于同温同压下的两种气体
2、12C18O和14N2的判断正确的是()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等解析：两者相同的量有，“三同导一同”同体积时，同物质的量；相同物质的量的时候，有相同的原子数，每种分子的电子数均为14，C项正确；分子数相同质子数相等，D项错误。中子数前者为16，后者为14，B项错误。因为M不同，设各有1 mol，可得A项错误。答案：C3(xx上海卷)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物()A所含共用电子对数目为(a/71)NAB所含碳氢键数目为aNA/7C燃烧时消耗的O2一定是33.6
3、a/14 LD所含原子总数为aNA/14解析：同质量的C2H4或C3H6中所含共用电子对数目或碳氢键数目相等，故可知14 g混合物中含有共用电子对数目、碳氢键数目分别为3NA、2NA。a g混合物中含有共用电子对数目为(3a/14)NA；a g混合物中含有碳氢键数目为(2a/14)NAaNA/7；不知反应所处的温度、压强，无法求算反应消耗氧气的体积；二者最简式相同，均为CH2，因此a g混合物中所含原子总数为3aNA/14，故答案选择B项。答案：B4(xx全国新课标卷改编)NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1.0 L 1.0 mo1L1的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
4、B标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAC25 时pH13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NAD1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA解析：A项错误，溶质Na2CO3和溶剂H2O中都含有O原子；B项正确，在标准状况下，22.4 L的气体为1 mol，不管是混合气体还是纯净的气体，所含的分子数均为NA；C项错误，缺少溶液体积；D项错误，1 mol的羟基含有9NA个电子，但1 mol的氢氧根离子所含电子数为10NA。答案：B5下列说法正确的是()A0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B25 与60 时，水的
5、pH相等C中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)2O2(g)=4SO3(g)的H相等解析：A选项中没有指明在标况下，11.2 L氧气不一定是0.5 mol。B选项中水的电离受到温度的影响，温度不同，水电离的氢离子浓度不同，pH也不同。D选项中H数值是与方程式中化学计量数有关。答案：C6(xx海南卷)NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A在密闭容器中加入1 mol SO2和0.5 mol O2，充分反应后可得到SO3分子数为NAB一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的
6、电子数为0.1NAC1.0 L的0.1 molL1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NAD标准状况下，22.4 L的CH2Cl2中含有的CH2Cl2分子数为NA解析：A项反应为可逆反应，不能完全转化为产物；B项反应后不论生成氧化钠还是过氧化钠，“0.1 mol Na”都会失去0.1 mol电子，故正确；C项中S2存在水解；D项中CH2Cl2为液态。答案：B7NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个B盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D电解精炼铜时
7、，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g解析：二氯甲烷在标准状况下呈液态，22.4 L二氯甲烷不是1 mol，故A项错误。根据O元素守恒可知B项说法正确。1个丙烷分子中含有8个极性共价键，17.6 g丙烷的物质的量为0.4 mol，所以含有极性共价键应为3.2NA，故C项错误。在铜的电解精炼中，粗铜作阳极，初始时粗铜中的Zn、Fe、Ni等先放电，所以阴极得到电子数为2NA个(即转移电子2 mol)，阳极质量减少的不是64 g，故D项错误。答案：B8NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NAC
8、1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA解析：阿伏加德罗常数是指1 mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1 mol，A项错误；H2O2的相对分子质量为：34，故1.7 g H2O2的物质的量为0.05 mol，因每个H2O2分子中含有的电子数为18个，故1.7 g H2O2中含有电子的物质的量为0.9 mol，数目为0.9NA，B项正确；Na2O2固体中，含有的是Na和O2两种离子，1 mol固体中共含有3 mol离子(2 mol Na和1 mol O22)，离子总数为3NA，C项错误；戊烷在标准状况下为液态，故2.24 L
9、戊烷不是0.1 mol，D项错误。答案：B9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB1 mol羟基中电子数为10NAC在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4NA解析：A项，NH4NO3的物质的量为0.1 mol，氮原子数为0.2NA，尽管NH4水解，但氮原子数不变，A项正确；B项，羟基电子数为9，1 mol羟基中电子数为9NA，B项错；C项，KI中的碘来源于HI，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，C项错；D项，常温常压下，22.4 L乙烯的物质的量不是1 mol，D项错。答案：A
