《安徽省合肥市2020-2021学年高二化学下学期期中练习试卷二》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省合肥市2020-2021学年高二化学下学期期中练习试卷二（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省合肥市2020-2021学年高二化学下学期期中练习试卷二一、单选题1在一定温度下的定容容器中，当下列哪些项不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量v(C)与v(D)的比值 混合气体的总质量 混合气体的总体积ABCD2控制变量是科学研究的重要方法。已知反应：下列条件中反应速率最快的是选项温度0.1 溶液0.1 溶液蒸馏水A155mL5mL5mLB155mL5mL10mLC355mL5mL5mLD355mL5mL0AABBCCDD3下列实验不能达到目的的是选项目
2、的实验A证明醋酸是弱酸向醋酸钠溶液中加入酚酞溶液B证明NO2转化为N2O4是放热反应将装有NO2的玻璃球泡浸在热水中C证明碳酸的酸性强于硼酸向碳酸钠溶液中滴入少量硼酸溶液D加快稀溶液中草酸与KMnO4的反应向溶液中加入少量MnSO4固体AABBCCDD4在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)B2(g) 2AB(g)H0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是A图中a点的值为0.15B该反应的平衡常数K0.03C温度升高，平衡常数K值减小D平衡时A2的转化率为62.5%5反应2SO2(g)
3、 + O2(g) 2SO3(g)进行到2秒时，SO3的浓度增加了0.6mol/L。用O2的浓度变化表示该时间段的反应速率为A0.15 mol/（LS） B0.3 mol/（LS）C0.6 mol/（LS） D0.9 mol/（LS）6对于化学反应的限度的叙述，错误的是()A化学反应的限度是不可改变的B化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关D任何可逆反应都有一定的限度7反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g) H=-QkJmol-1的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（ ）AQE1E2B在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变CQ0，升高温度，
4、正反应速率增大，逆反应速率减小D若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大8下列叙述中正确的是（ ）A化学反应过程中，旧化学键断裂释放能量，新化学键形成吸收能量B常温下，强酸、强碱之间发生反应，每生成1mol水时所释放的能量大小均相等C放热反应在任何条件下都能自发进行D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同9下列反应不可能自发进行的是A H0B H0C H0D H010下列实验操作能达到预期实验目的的是A用pH试纸测NaClO溶液的pH证明HClO是弱酸B把气体通入足量的BaCl2溶液检验SO2中是否混有SO3C向溶液滴加少量酸性KMn
5、O4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5H2O2溶液探究浓度对反应速率的影响11反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)=0.15molL-1s-1 v(B)=0.6molL-1s-1 v(C)=0.5molL-1min-1 v(D)=0.45molL-1s-1。则反应进行由快到慢的顺序为（ ）ABCD12实验室用锌粒与2 molL1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是()A向该硫酸溶液中加入等体积的水B改用6 molL1盐酸C改用热的2 molL1硫酸溶液D用锌粉代替锌粒13下列
6、各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是AC、N、O、FBNa、Be、B、CCP、S、Cl、ArDNa、Mg、Al、Si14化学与生活生产密切相关。下列说法中错误的是A将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质B夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率C施用适量石膏(CaSO42H2O)可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性D施肥时，铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用15下列说法正确的是A升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B使用催化剂，活化能升高，反应速率加快C活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D加入反应物，使活化分子
7、百分数增加，化学反应速率增大16下列说法正确的是（ ）A甲烷燃烧热的数值为890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJmol1B500、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热 19.3kJ，其热化学方程式为： N2(g) +3 H2(g)500，30MPs 2NH3 (g) H=- 38.6kJ/molC已知 25、101KPa 条件下：4 Al(s)+3O2(g) =2 Al2O3(s) H=- 284.9kJ/mol，4 Al(s)+2O3
8、(g) =2 Al2O3(s) H=- 319.1kJ/mo l， 则O3比O2稳定D已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895KJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少二、多选题17在一个密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A物质A的转化率减小了B平衡向正反应方向移动了C物质B的质量分数减小了Dab三、计算题18某温度下，将3mol N2和7mol H2充入体积为2L的密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，10min后达到平衡，平衡时H2的浓度为2mol
9、/L，求：（1）NH3的反应速率_。（2）N2的转化率_。（3）该反应的平衡常数_。19现往体积固定的密闭容器中通入等物质的量的NO2和CO，反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图如图。根据图意回答下列问题：（1）从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率(NO2)_。（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0。试回答：若起始时c（CO）=2molL-1，c（H2O）=3molL-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=_。在相同温度下，若起始时c（CO）=1molL-1，c（H2O）=2mol
10、L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5molL-1，则此时该反应是否达到平衡状态_（填“是”与“否”），此时（正）_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。20将化合物A的蒸气1 mol通入0.5 L 的容器中加热，发生反应：2A(g)B(g)nC(g)。反应到3 min时，容器内A的浓度为0.8 molL1，通过测定得这段时间内的平均速率v(C)0.6 molL1min1，则化学方程式中的n值为_，用物质B表示这段时间的平均速率v(B)_。四、原理综合题21(1)顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为和，k(正)和k(逆)在一定
11、温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。已知：温度下，该温度下反应的平衡常数值_；该反应的活化能(正)小于(逆)，则_(填“小于”“等于”或“大于”)0。(2)一定量的与足量的C在恒压密闭容器中发生反应：，若压强为，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回答下列问题：时的平衡转化率为_。时平衡常数_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的和气体，则平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动，原因是_。参考答案1C【解析】该反应为反应前后气体物质的量减小的反应，一定温度下的定容容器，随反应正向移动压强降低，当压强不再变化时，说明达到平衡
12、状态，故正确；反应物和生成物都是气体，总质量不变，容器容积不变，密度始终不变，不能说明达到平衡状态，故错误；随反应正向移动B的物质的量浓度减小，当B的物质的量浓度不再变化时，说明达到平衡状态，故正确；该反应为反应前后气体物质的量减小的反应，随反应正向移动混合气体总物质的量减小，混合气体总物质的量不再变化时，说明达到平衡状态，故正确；反应物和生成物都是气体，总质量不变，随反应正向移动混合气体总物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，说明达到平衡状态，故正确；v(C)与v(D)的速率关系自始至终都是1：1，不能说明达到平衡状态，故错误；反应物和生成物都
13、是气体，混合气体总质量不发生变化，不能说明达到平衡状态，故错误；容器的容积不变，混合气体总体积不变，不能说明达到平衡状态，故错误；综上正确，选C。点睛：本题考查化学平衡状态的判断，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，选择判断化学平衡的物理量应随反应进行发生变化，当该物理量不再变化可以说明到达平衡状态。2D【解析】在其它条件相同的情况下，反应物浓度越大或温度越高或压强（有气体参与的）越大或使用催化剂或增大反应物的接触面积，反应速率均会增大。由此根据有关数据可
14、判断选项D条件下反应速率最快。答案选D。3C【详解】A强碱弱酸盐水解显碱性，则向醋酸钠溶液中加入酚酞溶液，溶液变红，说明醋酸为弱酸，能达到实验目的，A不符合题意；B升高温度，可通过观察颜色来探究温度对平衡移动的影响，若红棕色变深，说明平衡逆向移动，正反应放热，反之，则说明正反应吸热，能达到实验目的，B不符合题意；C若硼酸的酸性强于碳酸氢根，滴入少量硼酸溶液，可能生成碳酸氢钠，无明显现象，应滴过量的硼酸，通过无现象说明碳酸的酸性强于硼酸，不能达到实验目的，C符合题意；DMn2+可作草酸与KMnO4反应的催化剂，可加快反应速率，能达到实验目的，D不符合题意；故选C。4B【详解】A、当AB的浓度改变0.5 molL-1，由方程式A2(g)+B2(g)2AB(g)知，A2的浓度改变为0.25molL-1，所以a=(0.4-0.25)mol
