《钡盐中钡含量的测定》由会员分享，可在线阅读，更多相关《钡盐中钡含量的测定（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、钡盐中钡含量的测定(沉淀重量法)一、实验目的1. 熟悉晶形沉淀条件及方法；2. 掌握沉淀的过滤、洗涤和灼烧等基本操作；3. 测定氯化钡中钡含量。二、仪器与试剂分析天平；长颈漏斗；玻璃棒；烧杯；滴管；电炉；瓷坩埚；马福炉；干燥器；定量滤 纸等。BaCl2.2H2O 试样；HCi(2molL-1)；H2SO4(1moFL-1)； AgNO3(1molL-1)。三、实验原理1. Ba2+能生成一系列难溶化合物，如BaCO3、BaC2O4、BaCrO4和BaSO4等，其中以BaSO4的溶解度最小(Ksp=1.1X 10-10)，且很稳定，其组成与化学式相符，符合重量分析对 沉淀的要求。2. BaSO4
2、是典型的晶形沉淀，因此应完全按照晶形沉淀的处理方法，将所得沉淀经陈化后， 过滤、洗涤、干燥和灼烧，最后以硫酸钡沉淀形式称量，求得试样中Ba2+的含量。3. 可溶性硫酸盐试样溶于水中，用稀盐酸酸化，加热近沸并在不断搅拌的情况下，缓慢 地加入热的沉淀剂一稀H2SO4溶液，使生成难溶性硫酸钡沉淀。4. 反应式：Ba2+ + SO42- = BaSO41 (白)四、实验步骤1. 称样及沉淀的制备准确称取BaCl2. 2H2O试样0.40.5 g，置于250mL烧杯中，加100 mL水搅拌溶解。加入 4mL2 molL-1HCl，加热近沸。取4mL l molL-1 H2SO4于100mL烧杯中，加水3
3、0mL，加热至近沸。趁热将稀H2SO4 用滴管逐滴加入至试样溶液中。沉淀作用完毕，待BaSO4沉淀下沉后，于上层清夜中加入稀H2SO41 2滴检验沉淀是否完全。沉淀完全后，盖上表面皿，放在沸水浴上，经常搅拌并保温陈化 30min，冷却后过滤。2. 沉淀的过滤和洗涤用慢速定量滤纸进行倾泻法过滤，用稀H2SO4溶 液(3mL 1 molL的H2SO4, 用 200mL 水稀释既成)在烧杯中洗涤沉淀34次，然后，小心将沉淀定量转移到滤纸上，用洗涤液洗 涤漏斗中的沉淀及滤纸直到无Cl-1为止。3. 空坩埚的恒重将两个洁净带盖的瓷坩埚放在800850 C的高温炉中灼烧至恒重。第一次灼烧恒温 时间40min，第 二次及以后每次只需灼烧20min。前后两次称量的差值V0.4mg，即为恒重。4. 沉淀的灼烧和恒重将包叠好沉淀的滤纸包置于已恒重的瓷坩埚中，经烘干、炭化、灰化后，放入800的 马弗炉中灼烧至恒重。根据试样和沉淀的质量计算试样重Ba的质量分数。五、数据记录与处理
