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1、黔西六中沙窝分校化学第一轮复习教案 第一单元、走进化学世界 （6-10周） 化学：是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。变化 物理变化：没有新物质生成的变化。物质的变化与性质 化学变化：有新物质生成的变化。性质 物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质（包括：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、水溶性） （重点） 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（包括：可燃性、还原性、氧化性、稳定性、活泼性） 化学变化：蜡烛燃烧； 区别： 化学性质：蜡烛能（可、易、是的）燃烧。 学习化学的一个重要途径化学实验 对蜡烛燃烧的探究（P1213） 对人体呼出气体和吸入空气的探究（P
2、1416）1、药品取用的规则 使用药品要做到“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 取用药品应严格按照实验规定的用量取用，若没有说明用量，一般应按最小量，即液体12ml；固体只需盖满试管底部。 用剩的药品不能放回原瓶，也不要随意丢掉、更不要拿出实验室。2、固体药品的取用 粉末状：（药匙或纸槽）（一斜二放三直立） 块状：（镊子或药匙）（一横二放三慢竖）3、液体药品的取用 大量：倾倒法（倾倒时瓶盖要倒放，标签向手心） 少量：用胶头滴管（注意胶头滴管的使用方法）化学实验基本操作 定量：量筒+胶头滴管（注意量筒的使用方法：读数时量筒必须放平，视线与量筒内
3、液体的凹液面最低处保持水平） （重点） 俯视：读数偏大，实际数偏小 仰视：读数偏小，实际数偏大 酒精灯的使用主要事项 能直接加热：试管、燃烧匙、蒸发皿4、给物质的加热 加热仪器 垫石棉网：烧杯、烧瓶 不能加热：量筒、集气瓶、滴管等 液体：管外干燥；先预热；试管内液体不超过1/3；试管口向上倾斜45度，试管口不对人； 固体：试管口略向下倾斜 5、仪器的洗涤（干净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下）第二单元、我们周围的空气氮气（N2）（78%） 1、物性：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、化性：不能燃烧，不支持燃烧，不能呼吸 3、用途：1、氧气含量的实验测定（用红磷在
4、空气中燃烧）点燃 实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟；水进入瓶中大约占瓶体积的1/5 化学方程式：4P + 5O2 = 2P2O5 结论：氧气约占空气体积的1/5水进入瓶中少于1/5的原因 红磷量不足装置漏气 瓶未冷却就打开夹子氧气（O2）（21%） 2、物性：无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，在一定条件下可液化为淡蓝色液态氧，也可固化为淡蓝色的固态氧。3、化性 可燃性：（C、S、P、Fe、Mg在氧气、空气中燃烧的现象和化学方程式） 支持呼吸空气成分 4、用途： 药品：过氧化氢溶液（二氧化锰）、氯酸钾（二氧化锰）MnO2 高锰酸钾MnO2化学方程式 （重点） 2H2O2 = 2H2O +
5、 O2 2KClO3 = 2KCl + 3O25、制取 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 发生装置及选择原因： 收集装置及选择原因：空气 步骤：连检装固加收移熄 检验：用带火星的木条放进瓶中，若复燃，则是O2 验满：用带火星的木条放在瓶中，若复燃，则满 注意事项：稀有气体（0.94%） 1、物性：无色、无味的气体 2、化性：稳定（称为“惰性气体”） 3、用途： CO2（0.03%） 其它气体和杂质（0.03%）空气的污染及防治1、污染物 气体污染物：SO2、NO2、CO 固体污染物：有害烟尘 2、防治措施化学反应类型 （重点） 化合反应：（“多变一”：A + B = AB
6、） 分解反应：（“一变多”：AB = A + B） 氧化反应：物质跟氧气发生的反应（不是基本反应类型）第三单元、自然界的水通电 1、组成：氢、氧两种元素组成。（重点） 电解水实验：2H2O = 2H2+ O2 体积比： 2 1 构成构成 2、构成：H、O原子 水分子 水构成构成 物质的构成：原子 分子 原子 物质 原子 离子（1）分子 概念：保持物质化学性质的最小粒子。（注：不能保持物理性质） 质量和体积都很小 性质 不断的运动 之间有间隔 （2）原子：化学变化中的最小粒子。（3）元素与分子、原子的区别 元素：宏观概念，只讲种类，不讲个数（一种元素对应一种原子） 水（H2O）分子、原子：微观概念，既讲种类，又讲个数 方法与效果：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏 要点：“一贴、二低、三靠”3、净化 过滤操作 仪器：
