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1、金属的化学性质一、选择题1、将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应。若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是 A(m16)g B(m16)g C(m32)g D.16g 2、下列叙述正确的是()AFe与S混合加热生成FeS2BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷3、下列关于铜的说法正确的是()A.铜属于不活泼金属，在潮湿空气中不易生锈B.相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应,失去的电子数相同C.相同物质的量的H2SO4(浓)分
2、别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同D.相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同4、下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述陈述判断A小苏打可用于治疗胃溃疡NaHCO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有DAl(OH)3胶体有吸附性明矾可用作净水剂对，对，有5、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全
3、，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g则下列叙述中不正确的是（）A当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V100mLB当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24LC参加反应的金属的总质量为9.6gm3.6gD当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol6、现有FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液，其中c（H+）=0.10mol/L取该溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取该混合溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所
4、得固体，最终得固体8.00g则原混合溶液中c（Fe2+）与c（Fe3+）之比为（）A4：1 B3：1 C2：1 D1：17、某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到 4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A至少存在5种离子BCl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42、NH4+、一定存在，Cl可能不存在DCO32、Al3+一定不存在，K+可能存在8、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，
5、可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法错误的是A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大9、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g则下列叙述中不正确的是（）A当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V100mLB当金属全部溶解时收集到NO
6、气体的体积一定为2.24LC参加反应的金属的总质量为9.6gm3.6gD当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol10、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ）A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸11、下列叙述正确的是（ ）ANa、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀D过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO212、下列操作可以达到实验目的的是（ ）A将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧可以得到FeOB为防止
7、FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉C要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的KSCN溶液D将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的CO2二、非选择题13、A、B、C是中学化学中常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去):(1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,则B的化学式为,AC反应的化学方程式为 。(2)若A是一种非金属,其常见单质为黑色固体,C是最主要的温室气体,则C的分子式为,BC反应的化学方程式为 。写出（1）中的C物质与（2）中的C物质反应的化学方程式: ，并用双线桥法表示上述反应中电子转移的
8、方向和数目，如此反应转移0.5mol电子时，生成物中气体在标准状况下的体积为 。如在AlCl3溶液中投入足量的（1）中的C物质，则反应的离子方程式为 。14、I、硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHMg（OH）29.310.8Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Al（OH）33.74.7（1）MgO的电子式为 （2）滤渣2的主要成分是 ，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的
9、离子方程式为 （3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为 （4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为 （5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）2产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为 （用含有a、b的代数式表示）II、右图为相互串联的甲乙两个电解池，X、Y为直流电源的两个电极。电解过程中，发现石墨电极附近先变红。请回答：(1)，乙池中Pt电极上的电极反应式为_。(2)甲池若为电解精炼铜的装置，其阴极增重12.8 g，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为_，电路中通过的电子为_
10、 mol。15、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐、镁和溴的过程如下：(1)请列举三种海水淡化的方法：_、_、_。(2)工业上电解精制后的食盐水可以制得烧碱、氢气和氯气，写出反应的化学方程式：_。(3)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO，设计实验方案，如何精制食盐(除去Ca2、Mg2、SO)？_。(4)步骤中加入生石灰发生反应的化学方程式(或离子方程式)为_ _、_ _。(5)灼烧氯化镁结晶水合物时为什么在HCl的气流中进行？_ _ 。(6)工业上不能用电解熔融MgO的方法冶炼镁的原因_ _ 。(7)步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的是_。(8)步骤用SO2水溶液吸收Br2
11、，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。16、氮及其化合物之间的转化下图中AJ分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)A的化学式_。(2)写出反应的化学方程式：_，_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)J与F反应的化学方程式：_。(5)在反应中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数为_mol。参考答案1、A2、解析A项，Fe与S混合加热生成FeS；B项，NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3；C项，随着反应的进行，浓HNO3变成稀HNO3，生成NO；D项，白磷在空气中加热会生成P2O5。答案C3、D4、D5、B6、A7、B8、D9、B10、【答案】A考点：此题考查了铝及其化合物中的铝单质的性质。11、【答案】B考点：考查常见物质的化学性质。12、【答案】B【解析】试题分析：Fe(OH)2被氧化成+3价，灼烧可以得到Fe2O3，故A错误；铁能把Fe3+还原为Fe2+，故B正确；氯水能把Fe2+氧化为Fe3+，要证明某溶液中不含F
