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1、黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020-2021学年度高二化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项)1化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 用甲醛浸泡水产品防止腐烂 B. 棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维C. 聚乙烯塑料袋可用于包装食品 D. 石油裂化的主要目的是提高汽油的产量2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，2.24 L SO3中所含原子数为0.4NAB10 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，制得Cl2的分子
2、数为0.03NAC100 g 46%的乙醇水溶液中，含OH键的数目为NAD常温常压下，6 g乙酸中含有CH键的数目为0.3NA3下列说法正确的是ANa2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色BNa2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molCNa2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中钠离子数目不变4关于氧化还原反应,下列说法正确的是氧化剂发生氧化反应； 氧化剂具有氧化性；氧化还原反应的本质是化合价升降；物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还
3、原剂A. B. C. D.5已知还原性：SO32-I。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是A当ab时，发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2O = SO42- +2H+2Cl-B当5a=4b时，发生的离子反应为4SO32-+2I+5Cl2+4H2O = 4SO42-+I2+8H+10 Cl-C当aba时，反应中转移电子的物质的量n(e)为a moln(e)3a molD当aba时，溶液中SO、I与Cl的物质的量之比为a：(3a2b)：2b6.常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶
4、液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是A该反应过程中，M是Fe3+,M是Fe3+ B当有1molO2生成时，转移电子C在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低 D在上述过程中H2O2都只做氧化剂7.钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色，VO2+为淡黄色，VO2+具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO2+还原为VO2+。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法不正确的是A在酸性溶液中氧化性：MnO4-VO2+Cl2B向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黄色变为蓝色C向0.1mol KMnO4的酸性溶液中滴加1mol
5、 VOSO4溶液，转移电子为1molD浓盐酸还原VO2+的离子方程式为2VO2+4H+2Cl-2VO2+ Cl2+2H2O8.下列说法正确的是A由同种元素组成的物质一定是纯净物 B石油分馏、干冰升华、水的净化都只涉及物理变化C共价化合物也可能是强电解质 D不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应9.取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物通过足量的Na2O2完全反应，固体的质量增加多于ag，该物质是A葡萄糖 B甲酸 C蔗糖 D氢气10下列方法可以用于区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的是A加入NaOH看是否生成沉淀 B用一束光照射看是否有光路 C长时间放置看是否有沉淀 D加入KSCN溶液观察颜色1
6、1下列反应的离子方程式正确的是A溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe24Br-3Cl22Fe32Br26Cl-BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NO3Fe3+2H2O+NODKMnO4酸性溶液与H2O2反应：2MnO4+6H+3H2O22Mn2+4O2+6H2O12在常温下，把一个盛有一定量的甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应。下列叙述中不正确的是A. 容器内的原子种类不变 B. 容器内的元素种类不变C. 容器内的压强不变 D. 发生的反应属于取代反应13下列说法不正确的是A. 乙二醇的沸点比
7、乙醇的沸点高 B. 淀粉和蔗糖水解的最终产物中均含有葡萄糖C. 植物油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪 D. 硫酸铵或氯化钠溶液都能使蛋白质发生变性14除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂不正确的是A. Cl2(HCl)：饱和食盐水、浓硫酸 B. AlCl3溶液(Fe3+)：氨水、盐酸C. C2H2(H2S)：CuSO4溶液、碱石灰 D. NaCl溶液(SO42-)：BaCO3、盐酸15. 配制500ml 0.100mol/l的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是A.实验中需用到的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B.上述实验操作步
8、骤的正确顺序为 C.容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可使用 D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，配得的NaCl溶液浓度会偏低16.下列有关两种不同气体的叙述，错误的是A. 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比B相同质量时，体积之比与摩尔质量成反比C相同质量时，物质的量之比与摩尔质量成反比D同温同压下，体积之比等于物质的量之比17轴烯(Radialene)是一类独特的环状烯烃，其环上每一个碳原子都接有一个双键，含 n 元环的轴烯可以表示为n轴烯，如下图是三种简单的轴烯，下列说法正确的是Aa、b、c三者互为同系物 B 轴烯的通式可以表示为C2nH2n(n3)Ca、b、c的一氯代物都只有一种 Dc
9、与互为同分异构体18某溶液含有K、Fe3、SO42、CO32、I中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是AK BI CSO42 D CO32192020年南开大学周其林团队研究手性螺环化合物成绩突出，荣获国家自然科学一等奖。已知连有4个不同基团的碳原子称为手性碳原子。螺环化合物X( )是一种重要的有机催化剂，下列关于X的说法正确的是A与丙苯互为同分异构体 B仅含有2个手性碳原子C所有碳原子有可能共平面 D一氯代物共有3种(不考虑立体异构)20某固体混合物X，含有AlCl3、Fe2(SO4)3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验： X与水作用有气
10、泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。下列说法错误的是A.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含Fe2(SO4)3 B.混合物X中必定含有Na2CO3，不含AlCl3 C.溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含Na2SO4 D.灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质 21人造海绵的主要成分是聚氨酯，合成反应如下：下列说法不正确的是A.M的分子式为C15H10N2O2 B.合成聚氨酯的反应属于缩聚反应C.聚氨酯在一定条件下可发生水解反应 D.聚氨酯和蛋白质分子中均含有结构22某互为同分异构体的两种有机物甲、乙的结构简式分别为：和 ,若上述两种物质各1mol，在一定条件下与N
11、aOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量分别是A.3mol、2mol B.2mol、2mol C.3mol、3mol D.5mol、3mol23下列反应的产物中，可能有两种互为同分异构体物质生成是A.丙烯与氯化氢加成 B.溴丙烷与NaOH醇溶液共热C.溴丁烷与NaOH醇溶液共热 D.溴丙烷与NaOH溶液共热24有机物A的分子式为C5H10O3，一定条件下，A与碳酸氢钠、钠均能产生气体，且生成的气体体积比（同温同压）为1:1，则A的结构最多有A4种 B8种 C11种 D12种25据Chem Commun报导，Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃（ ），拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关
12、该烃的说法不正确的是A. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 分子中有六种不同化学环境的氢原子C. 其某种同分异构体属于苯的同系物 D. 所有碳原子不可能处于同一平面二、非选择题（包括4个大题，共50分）26（12分）按要求完成下列问题：（1）写出下列反应的化学方程式，是离子反应的只需写出离子方程式：实验室制备氨实验室制备氢氧化铝实验室制备氯气铜与浓硝酸反应（2）配平下列化学方程式 KI KIO3 H2SO4 I2 K2SO4 H2O P CuSO4 H20 Cu3P H3PO4 H2SO4 MnO4 H2C2O4 H Mn2 CO2 H2O KIx Cl2 H2O KCl HIO3 HCl27
13、（10分）以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为Cu(NH3)4Cl2)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO2少量Fe2O3)为原料均能制备CuSO45H2O晶体。(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO45H2O晶体。写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：_。检验CuO固体是否洗净的实验操作是_。装置图中装置X的作用是_。(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO45H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，_，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO45H2O晶体。已知：该实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，Cu2+开始沉淀。实验中可选用的试剂：1.0 mol/L H2SO4、1.0 mol/L HCl、1.0 mol/L NaOH。(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g CuSO45H2O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的
