《高考化学一轮复习专题演练测试卷：9.2物质的制备》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习专题演练测试卷：9.2物质的制备（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、9.2物质的制备一、选择题1.某探讨性学习小组探讨甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是()A.甲装置:可用来制备硅酸B.乙装置:橡皮管的作用是能使水顺当流下C.丙装置:用图示的方法不能检查此装置的气密性D.丁装置:先从口进气集满二氧化碳,再从口进气,可收集氢气【解析】选C2.利用下列试验装置进行相应的试验,能达到试验目的的是 ()A.用图1所示装置制取干燥的氨气B.图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体C.用图3所示装置制取少量Cl2D.图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,大试管A中装碳酸钠固体,小试管B中装碳酸氢钠固体【解析】选D3.下列试验中,仪器下端必需插入液面
2、以下的是()制备氢气的简易装置中的长颈漏斗;制备氯气装置中的分液漏斗;制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管;将氯化氢气体溶于水时的导气管;分馏石油时的温度计。A.B.C.D.全部【解析】选A4.某化学课外小组的学生提出试验室制氨气的以下几种方案,其中比较简便易行的是()A.硝酸铵固体与消石灰共热B.浓氨水逐滴加入新制的生石灰中C.在肯定条件下,氮气与氢气化合D.加热分解氯化铵固体【解析】选B5.试验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质试验)装置如图所示,用此装置和下表中供应的物质完成相关试验,合理的选项是()选项中的物质中收集的气体中的物质ACu和浓硝酸NONaOH溶液B浓盐酸和MnO2C
3、l2NaOH溶液C碳酸钙和盐酸CO2澄清石灰水D浓氨水和CaONH3酚酞溶液【解析】选C6.某爱好小组用下图装置制备气体(酒精灯可以依据须要选择),对应说法正确的是()选项中药品中药品中药品中药品制备气体中药品及作用A浓盐酸MnO2饱和食盐水浓硫酸Cl2NaOH溶液,尾气汲取B稀硝酸Cu烧碱溶液浓硫酸NONaOH溶液,尾气汲取C浓盐酸大理石饱和Na2CO3溶液浓硫酸CO2澄清石灰水,检验D浓盐酸Zn水浓硫酸H2撤去【解析】选A7.试验室制备下列气体时,所用方法正确的是()A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时,用饱和NaHCO3和浓硫酸净化气体C.制氨
4、气时,用排水法或向上排空气法收集气体D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液汲取尾气【解析】选A8.硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末,简单吸水潮解,可溶于异丙胺(熔点:-101 ,沸点:33 ),在干空气中稳定,在湿空气中分解,是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某探讨小组采纳偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下:下列说法不正确的是()A.试验室中取用少量钠须要用到的试验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀B.操作、操作分别是过滤与蒸发结晶C.反应加料之前需将反应器加热至100 以上并通入氩气D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12【解析】选B二、非选择题9.(12分)试
5、验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示:(1)试验室可以用B或C装置制取氨气,假如用C装置,通常运用的药品是_;检查C装置气密性的方法是_。(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列气体的性质与收集方法无关的是_(填序号,下同)。密度颜色溶解性热稳定性是否与氧气反应如图是某学生设计收集气体的几种装置,其中不行行的是_。(3)若用A装置与D装置相接制取并收集X气体,则X可能是下列气体中的_(填序号)。CO2NOCl2H2其中在D装置中连接烧杯的目的是_。答案:(1)浓氨水和氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰将导气管通入水槽中,用手捂住圆底烧瓶底部,若导气管口处有气泡冒出,松开手后在导气管
6、中形成一段水柱,证明气密性良好(2)b、c(3)汲取尾气防止污染空气10.(14分)氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在,遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组打算运用下列装置制备LiH固体。甲同学的试验方案如下:(1)仪器的组装连接:上述仪器装置接口的连接依次为_,加入药品前首先要进行的试验操作是_(不必写出详细的操作方法);其中装置B的作用是_。(2)添加药品:用镊子从试剂瓶中取出肯定量金属锂(固体石蜡密封),然后在甲苯中浸洗数次,该操作的目的是_,然后快速把锂放入到石英管中。(3)通入一段时间氢气后加热石英管,在加热D处的石英管之前,必需进行的试验操作是_。(4)加热一段时间后停止加热,接
7、着通氢气冷却,然后取出LiH,装入氮封的瓶里,保存于暗处。实行上述操作的目的是避开LiH与空气中的水蒸气接触而发生危急(反应方程式:LiH+H2OLiOH+H2),分析该反应原理,完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式_。(5)精确称量制得的产品0.174 g,在肯定条件下与足量水反应后,共收集到气体470.4 mL(已换算成标准状况),则产品中LiH与Li的物质的量之比为_。(6)乙同学对甲的试验方案提出质疑,他认为未反应的H2不能干脆排放,所以在最终连接了装置E用来收集H2,请将E装置补充完整。答案:(1)e接a,b接f(或g),g(或f)接d检验装置的气密性除去H2中的H2O和HCl(2)
8、除去锂表面的石蜡(3)收集c处排出的气体并检验H2纯度(4)LiH+CH3CH2OHCH3CH2OLi+H2(5)101(6)11.(14分)氮化镁(Mg3N2)在工业上具有特别广泛的应用。某化学爱好小组用镁与氮气反应制备Mg3N2并进行有关试验。试验装置如下所示:已知:氮化镁常温下为浅黄色粉末,极易与水反应。亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应猛烈放热,产生氮气的速度较快。温度较高时,亚硝酸钠会分解产生O2等。回答下列问题:(1)仪器b的名称是_,写出装置A中发生反应的化学方程式_。(2)某同学检验装置A部分的气密性,关闭止水夹c后,开启活塞a,水不断往下滴,直至全部流入烧瓶。试推断:A部分装置是
9、否漏气? (填“漏气”“不漏气”或“无法确定”),推断理由: _。(3)装置C中为饱和硫酸亚铁溶液,作用是_,F装置的作用是_。(4)加热至反应起先发生,需移走A处酒精灯,缘由是_。(5)反应结束后,取m g E中样品于试管中,加足量蒸馏水,得V mL气体(换算为标准状况),则样品中氮化镁的质量分数为_。答案:(1)蒸馏烧瓶NH4Cl+NaNO2N2+NaCl+2H2O(2)无法确定由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连,使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同,无论装置是否漏气,都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶(3)除去氧气防止空气中的水蒸气进入E装置使氮化镁水解(4)该反应猛烈放热,产生氮
10、气的速度较快,移走A处酒精灯能避开反应物冲出,同时避开温度过高,造成NaNO2分解产生O2(5)12.(18分)四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下,四氯化钛为无色液体。某化学爱好小组同学以TiO2和CCl4为原料在试验室制取液态TiCl4,装置如图所示:有关信息如下:反应原理:TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)。反应条件:无水无氧且加热。有关物质性质如下表:物质熔点/沸点/其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾请回答下列问题:(1)装置F中有氮气生成,该反应的化学方程式为 _。(2)试验装置依次连接
11、的依次为FB_。(3)试验起先前首先点燃_处酒精灯(填“D”或“F”),目的是_。(4)E装置不能换成B装置,理由是 _。(5)欲分别C中的液态混合物,所采纳操作的名称是_。(6)TiCl4是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。组成钛合金的元素还有Al和Si等。已知在常温下,钛是一种耐强酸强碱的金属,请设计试验检验其中的Si元素: _。答案:(1)NaNO2+NH4ClN2+NaCl+2H2O(2)ADCE(3)F解除装置中的空气,保证反应在无水无氧环境下进行(4)B装置可以汲取水,但不能阻挡空气中的氧气,不能保证反应在无氧环境下进行(5)蒸馏(6)取少量合金样品于试管中,滴加过量NaOH溶
12、液,振荡,静置后取上层清液,再逐滴滴入稀盐酸至过量,若有沉淀产生且最终沉淀不完全溶解,则证明样品中有Si(合理答案均可)13.某探讨性学习小组设计如图装置制取氯气并以氯气为原料进行试验。(1)装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(2)装置B中饱和食盐水的作用是_,装置C中浓硫酸的作用是_。(3)试验时,先点燃_处的酒精灯,再点燃_处酒精灯,写出D中反应的化学方程式_,写出E中反应的离子方程式_。(4)若试验中用12 molL-1浓盐酸10 mL与足量的MnO2反应,生成Cl2的物质的量总是小于0.03 mol,试分析可能存在的缘由是_;欲使反应生成Cl2的物质的量最大程度接近0.03 mol,则在装置气密性良好的前提下试验中应实行的措施是_。
