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1、45分钟过关检测(6.3硫 酸) 一、选择题(每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项)1.下列事实中，不能说明浓硫酸有强氧化性的是A.浓硫酸溶于水时，放出大量的热B.浓硫酸能与灼热的炭反应C.常温时浓硫酸能使铝和铁钝化D.加热时铜片能与浓硫酸反应2.浓H2SO4对皮肤有很大的腐蚀性，这是因为A.具有氧化性B.具有吸水性C.具有脱水性D.具有酸性3.全部可用浓硫酸干燥的一组气体是A.CH4、H2、CO、NH3B.CO2、H2、SO2、Cl2C.CO、CH4、HCl、HBrD.SO2、CO2、H2、H2S4.若使用浓硫酸时不慎沾在皮肤上，清洗方法正确的是A.用稀NaOH溶液中和B.用大量水冲
2、洗，再用干布擦干C.先用干布抹干，再用大量水冲洗，然后涂35NaHCO3溶液D.用稀氨水冲洗5.关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是A.浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发B.浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故浓硫酸、稀H2SO4都是氧化性的酸C.浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与Cu反应D.浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存6.将浓硫酸慢慢注入浓盐酸中，产生的现象是A.放出黄绿色气体B.冒白雾，混合物温度升高C.液体四溅D.冒白烟，液体四溅7.在足量的饱和CuSO4溶液中，投入1.6 g无水CuSO4，充分搅拌后，析出晶体的质量是A.等于1.6 gB.大
3、于1.6 g小于2.5 gC.等于2.5 gD.大于2.5 g8.下列说法中，错误的是A.亚硫酸钠溶液与氯化钡溶液相混合，有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀消失B.将少量二氧化硫通入氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成C.将二氧化硫通入氯化钡溶液中，有白色沉淀生成D.在用硝酸酸化的氯化钡溶液中，加入某溶液，有白色沉淀生成，此现象不足以判断该溶液中一定存在SO9.硫酸的密度大于1 g/cm3，硫酸溶液的质量分数越大，其溶液的密度越大，将3x%与x%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数A.大于2x%B.小于2x%C.等于2x%D.无法确定10.在下列反应中，硫酸仅起氧化作用的是A.ZnO+H2SO4=
4、ZnSO4+H2OB.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2OC.2NaOH+H2SO4(浓)=Na2SO4+2H2OD.C+2H2SO4(浓)CO2+SO2+2H2O二、填空题(20分)11.(10分)为了验证木炭被浓H2SO4氧化确实有CO2生成，某同学设计了如图61所示的A、B、C三个装置进行实验(木炭与浓H2SO4的反应装置省略。装置C中的酸性KMnO4溶液是足量的，该溶液呈紫色，有强氧化性，能将通入的有还原性的气体完全吸收)。图61(1)写出木炭和浓H2SO4反应的化学方程式_。(2)三个装置之间的连接顺序是(填写导管口序号)：气体发生装置导管口接_然后_接_，_接_。(
5、3)装置B的作用是_。图6212.(10分)如图62，在烧瓶内装入蔗糖，并注入浓H2SO4时，烧瓶内的现象是_。说明浓H2SO4具有_性，若先在蔗糖中滴入几滴水再滴入浓H2SO4时，烧杯内现象为_，且品红试液_，石灰水变_；试管中的有关反应的离子方程式为_；_。三、简答题(5分)13.三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO。方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解方案乙：试液无沉淀白色沉淀方案丙：试液无沉淀白色沉淀试评价上述各种方案是否严格，并说明理由。四、计算题(5分)14.使一定量的锌与100 mL 18.5 molL1的浓H2SO4充分反应
6、后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H+)0.1 molL1。求气体中各组分的体积比。参考答案第三节 硫酸一、1.A 2.C 3.B 4.C 5.A 6.B 7.D8.C 9.A 10.D二、11.(1)C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O (2)e f c d a(3)验证SO2是否除净并可进一步除去SO212.炭化变黑 脱水 体积涨大 褪色 浑浊Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2OCa2+2OH+SO2=CaSO3+H2O三、13.甲：不严密，因含有Ag+而不含SO的无色沉淀，同样产生白色沉淀乙：严密，加稀HCl排除SO的干扰，同时无白色沉淀产生，说明原无色溶液中无Ag+，再加BaCl2产生白色沉淀，说明原无色溶液中肯定有SO丙：不严密，如果含SO而无SO的话，强氧化性的酸HNO3会把SO氧化成SO，从而和Ba(NO3)2反应生成白色沉淀。四、14.V(SO2)V(H2)=14
