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1、第一章1、5 两个容积均为V得玻璃球泡之间用细管连结，泡内密封着标准状态下得空气。若将其中得一个球加热到 100 C，另一个球则维持 0 C，忽略连接细管中气体体积，试求该容器内空气得压力。 解：由题给条件知，（1）系统物质总量恒定；（2）两球中压力维持相同。 标准状态： 因此， 1、8 如图所示，一带隔板得容器中，两侧分别有同温、不同压得H2与N2，P(H2）=20kpa，P(N2)=10kpa,二者均可视为理想气体。碼欢綻泼绊櫳养。 H2 3dm3P(H2） TN2 1dm3P(N2) T（1） 保持容器内温度恒定,抽去隔板，且隔板本身得体积可忽略不计，试求两种气体混合后得压力；（2） 计
2、算混合气体中H2与N2得分压力；（3） 计算混合气体中H2与N2得分体积。第二章2、2 1mol水蒸气（H2O,g）在100，101、325kpa下全部凝结成液态水，求过程得功。 假设：相对水蒸气得体积，液态水得体积可以忽略不计。礫骡暧顏泽两祸。2、11 1mol某理想气体与27，101、325kpa得始态下，先受某恒定外压恒温压缩至平衡态，在恒容升温至97、0，250、00kpa。求过程得W,Q, U, H。已知气体得体积Cv,m=20、92J*mol-1 *K-1。婦嵛絛鸬鸹孿絢。2、15 容积为0、1 m3得恒容密闭容器中有一绝热隔板，其两侧分别为0 C，4 mol得Ar(g)及150
3、C，2 mol得Cu(s)。现将隔板撤掉，整个系统达到热平衡，求末态温度t及过程得。已知：Ar(g)与Cu(s)得摩尔定压热容分别为及，且假设均不随温度而变。诿谄酾绘编嬙泞。 解：图示如下 假设：绝热壁与铜块紧密接触，且铜块得体积随温度得变化可忽略不计 则该过程可瞧作恒容过程，因此 假设气体可瞧作理想气体，则 2、25 冰（H2O,S）在100kpa下得熔点为0，此条件下得摩尔熔化焓fusHm=6、012KJ*mol-1 *K-1。已知在-100范围内过冷水（H2O,l）与冰得摩尔定压热容分别为Cpm（H2O,l）=76、28J*mol-1 *K-1与Cpm（H2O,S）=37、20J*mol
4、-1 *K-1。求在常压及-10下过冷水结冰得摩尔凝固焓。淶衬餿趲仪厣馆。2、26 已知水（H2O, l）在100 C得摩尔蒸发焓。水与水蒸气在25100间得平均摩尔定压热容分别为Cpm（H2O,l）=75、75J*mol-1 *K-1与Cpm（H2O,g）=33、76J*mol-1 *K-1。求在25C时水得摩尔蒸发焓。腳缢钭頃绦烫聳。2、29 应用附录中有关物资得热化学数据，计算 25 C时反应得标准摩尔反应焓，要求：（1） 应用25 C得标准摩尔生成焓数据；（2） 应用25 C得标准摩尔燃烧焓数据。解：查表知Compound000因此，由标准摩尔生成焓由标准摩尔燃烧焓2、31 已知25
5、C甲酸甲脂（HCOOCH3, l）得标准摩尔燃烧焓为，甲酸（HCOOH, l）、甲醇（CH3OH, l）、水（H2O, l）及二氧化碳（CO2, g）得标准摩尔生成焓分别为、及。应用这些数据求25 C时下列反应得标准摩尔反应焓。离蛊饩濫绋躉羟。 解：显然要求出甲酸甲脂（HCOOCH3, l）得标准摩尔生成焓 2、38 某双原子理想气体1mol从始态350K，200kpa经过如下五个不同过程达到各自得平衡态，求各过程得功W。撾鹊盧違诋颦伟。(1) 恒温可逆膨胀到50kpa；(2) 恒温反抗50kpa恒外压不可逆膨胀；(3) 恒温向真空膨胀到50kpa；(4) 绝热可逆膨胀到50kpa；(5) 绝
6、热反抗50kpa恒外压不可逆膨胀。第三章3、9 始态为，得某双原子理想气体1 mol，经下列不同途径变化到，得末态。求各步骤及途径得。飒讣谥协紆鵯謳。（1） 恒温可逆膨胀；（2） 先恒容冷却至使压力降至100 kPa，再恒压加热至；（3） 先绝热可逆膨胀到使压力降至100 kPa，再恒压加热至。解：（1）对理想气体恒温可逆膨胀，DU = 0，因此 （2） 先计算恒容冷却至使压力降至100 kPa，系统得温度T: （3） 同理，先绝热可逆膨胀到使压力降至100 kPa时系统得温度T: 根据理想气体绝热过程状态方程， 各热力学量计算如下 3、15 5mol单原子理想气体从始态300K，50kpa，
7、先绝热可逆压缩至100kpa，再恒压冷却使体积小至85dm3。求整个过程得W,Q, U, H及S。颢锆無刍犢侪础。3、21绝热恒容容器中有一绝热耐压隔板，隔板一侧为2 mol得200 K，50 dm3得单原子理想气体A，另一侧为3 mol得400 K，100 dm3得双原子理想气体B。今将容器中得绝热隔板撤去，气体A与气体B混合达到平衡。求过程得。猡諒髋眾孫衛親。 解：过程图示如下 系统得末态温度T可求解如下 系统得熵变 注：对理想气体，一种组分得存在不影响另外组分。即A与B得末态体 积均为容器得体积。3、22 绝热恒容容器中有一绝热耐压隔板，隔板两侧均为N2(g)。一侧容积50 dm3，内有
8、200 K得N2(g) 2 mol；另一侧容积为75 dm3, 内有500 K得N2(g) 4 mol；N2(g)可认为理想气体。今将容器中得绝热隔板撤去，使系统达到平衡态。求过程得。渑蛮鐫颟訐駱闼。 解：过程图示如下 同上题，末态温度T确定如下 经过第一步变化，两部分得体积与为 即，除了隔板外，状态2与末态相同，因此 注意21与22题得比较。3、29 已知苯（C6H6）得正常沸点为80、1C，vapHm=30、878KJ*mol-1。液体苯得摩尔定压热容Cp,m=142、7J*mol-1 *K-1。今将40、53kpa，80、1C得苯蒸气1 mol，先恒温可逆压缩至101、325kpa,并凝
9、结成液态苯，再在恒压下将其冷却至60C、求整个过程得W,Q, U, H及S。齊轻应访覡盐乡。3、36 已知在101、325 kPa下，水得沸点为100 C，其比蒸发焓。已知液态水与水蒸气在100 120 C范围内得平均比定压热容分别 为及。今有101、325 kPa下120 C得1 kg过热水变成同样温度、压力下得水蒸气。设计可逆途径，并按可逆途径分别求过程得及。隱銻禮焘陧诫恥。解：设计可逆途径如下 3、40 化学反应如下： （1） 利用附录中各物质得数据，求上述反应在25 C时得；（2） 利用附录中各物质得数据，计算上述反应在25 C时得；（3） 25 C，若始态CH4(g)与H2(g)得分
10、压均为150 kPa，末态CO(g)与H2(g)得分压均为50 kPa，求反应得。诀鳟駙屢標绋蔭。解：（1） （2） （3）设立以下途径 3、48 已知水在77 C就是得饱与蒸气压为41、891 kPa。水在101、325 kPa下得正常沸点为100 C。求馈錆飞訕輦隴訶。 （1）下面表示水得蒸气压与温度关系得方程式中得A与B值。 （2）在此温度范围内水得摩尔蒸发焓。 （3）在多大压力下水得沸点为105 C。 解：（1）将两个点带入方程得 （2）根据Clausius-Clapeyron方程 （3） 第四章4、3 在25 C，1 kg水（A）中溶有醋酸（B），当醋酸得质量摩尔浓度bB介于与之间时
11、，溶液得总体积闌颧稟铌約凭贶。 。求：（1） 把水（A）与醋酸（B）得偏摩尔体积分别表示成bB得函数关系。（2） 时水与醋酸得偏摩尔体积。解：根据定义 当时 4、5 80 C就是纯苯得蒸气压为100 kPa，纯甲苯得蒸气压为38、7 kPa。两液体可形成理想液态混合物。若有苯-甲苯得气-液平衡混合物，80 C时气相中苯得摩尔分数，求液相得组成。籩韬橫赏蚁懔蟈。 解：根据Raoult定律 4、7 20 C下HCl溶于苯中达平衡，气相中HCl得分压为101、325 kPa时，溶液中HCl得摩尔分数为0、0425。已知20 C时苯得饱与蒸气压为10、0 kPa，若20C时HCl与苯蒸气总压为101、325 kPa，求100 g笨中溶解多少克HCl。攛龅獨蔼譾鳓篱。 解：设HCl在苯中得溶解符合Henry定律 4、21 在100 g苯中加入13、76 g联苯（C6H5C6H5），所形成溶液得沸点为82、4 C。已知纯苯得沸点为80、1 C。鲔厍乌璣閹懇園。 求：（1）苯得沸点升高系数；（2）苯得摩尔蒸发焓。 解： 4、24 现有蔗糖（C12H22O11）溶于水形成某一浓度得稀溶液，其凝固点为-0、200 C，计算此溶液在25 C时得蒸气压。已知水得，纯水在25 C时得蒸气压为。触骝酈弳钩蟯阉。
