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1、学案一 离子反应物质在水溶液中的行为：1、溶解性 2、电离能力一、溶解性需熟记的难溶物质:碱：除四大强碱KOH,CaOH,NaOH,BaOH和NH3.H2O外，其余均为难溶物。例如：Mg(OH)2（白沉），Fe (OH)3（红褐色沉淀），Cu(OH)2（蓝色沉淀）,等等。 酸：除H2SiO3（白沉）外，其余均为可溶。 盐：AgCl,BaSO4,BaCO3,CaCO3等二、电离（1、能否电离 2、电离能力如何）1、能否电离电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。（具备电离成离子的能力） 包括：大多数的酸，碱，盐，金属氧化物和水。非电解质：在水溶液或熔融状态下不能够导电的化合物（不具备电离成
2、离子的能力或电离能力及其微弱） 包括：酒精、蔗糖；大多数有机物都不是电解质，CO2、NH3等单质： 单质不是化合物，所以既不是电解质，也不是非电解质。（不电离）注意：（1）“或”的意思是二者有一个条件符合即可。例如：HCl在水溶液中能导电，熔融下不能导电 NaCl在水溶液中和熔融状态下均能导电二者是否为电解质？（2）“化合物”的意思有两条：一是金属单质除外，二是混合物除外，导电的微粒必须是化合物本身电离出来的微粒，所以酸酐、氨气都不是电解质。 例如：金属铜导电性良好，它是电解质吗？ CO2和NH3 的水溶液能导电，它们是电解质吗?（3）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水
3、溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。推荐精选练习1、下列物质中能导电的是_属于电解质的是_属于非电解质的是_既不是电解质也不是非电解质的是_金属铜 固态NaCl CO2 H2SO4 石墨 酒精 KOH晶体熔融状态的KNO3葡萄糖 氨气（11）Na2O（12）氯化氢（13）食盐水（14）盐酸练习2、下列叙述中正确的是（ ）A、 氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子；B、 在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；C、 氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子；D、 氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子
4、和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。练习3、下列叙述中正确的是（ ）A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质；B、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质；C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质；D、氯气(Cl2)溶于水能导电，所以氯化氢是电解质，练习4、下列物质属于电解质的是（ ） A.稀硫酸 B.铜片 C.二氧化碳 D.熔融氯化钾练习5、下列物质分类组合正确的是 2.电离能力如何强电解质和弱电解质（电离能力）（1）定义：强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质。弱电解质：电解质在水溶液里部分电离为离子的电解质。推荐精选（2
5、）物质的分类混合物如盐酸（HCl与H2O的混合物）等， 即不是电解质。也不是非电解质纯净物单质如铜或硫等金属或非金属单质， 即不是电解质。也不是非电解质化合物非电解质一般大多数有机物，如乙醇、苯。非金属氧化物电解质强电解质强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4强碱：可溶性碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等大多数盐： NaCl、K2SO4、CaCO3、AgCl、BaSO4等部分金属氧化物：Na2O、CaO、CuO、Fe2O3等弱电解质弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S等弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、C
6、u(OH)2等水、极少数盐等三电离与电离方程式 电离方程式书写规则：（1）强电解质的电离方程式用“=”号表示，一步写到位。例：Al2(SO4)3 H2SO4 NaOH（2）弱电解质的电离方程式要用“”号表示。例：HF NH3H2O H2O 弱酸（多元）的电离方程式除用“”外，还应分步写。例：H2CO3弱碱的电离方程式也用“”，一步写到位。例：Al(OH)3练习6、书写下列物质在水溶液中的电离方程式，并思考书写电离方程式应该注意的问题。H2SO4 NaOH HCl NaNO3NaHSO4 Ba(OH)2 K2SO4 NH4Cl KOH NaHCO3 推荐精选练习7、下列电离方程式正确的是（ ）A
7、.MgSO4 = Mg2+ + SO42- B.Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-C.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO42- D.KClO3 = K+ + Cl-+ 3O2-练习8、下列电离方程式错误的是（ ）AHNO3 = H+ + NO3- BNaHCO3 = Na+ + HCO3-CBaCl2 = Ba2+ + Cl2- DNa2SO4 = 2Na+ + SO42-练习9、下列电离方程式中，错误的是 （ ）AH2CO3 H+HCO3- HCO3- H+CO32BH2SO4 2H+SO42CNaHCO3 = Na+H+CO32DNaHSO4=Na+ H+ SO42四离子
8、方程式练习10、下列物质在水溶液中能电离出大量自由移动的离子电解质有哪些？（1、可溶2、强电解质）H2SO4 HCl HNO3 CH3COOH H2CO3KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe (OH)3 Cu(OH)2 K2SO4 NaCl KNO3 BaSO4 CaCO3 AgCl H2O 实验现象反应方程式反应实质CuSO4 溶液与BaCl2溶液混合Na2CO3 溶液与HCl溶液混合 HCl溶液与NaOH溶液混合 NaCl溶液与KOH溶液混合1. 离子反应：水溶液中，有离子参加或生成的反应。2离子反应的条件：离子能结合成 等物质。推荐精选练
9、习11、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 （ ）ABa2+、Cl、Na+、SO42 BNa+、OH、K+、NO3CH+、NO3、K+、CO32 DH+、NO3、Ag+、Cl3离子方程式书写: 四步：写、拆、删、查 写: 写出反应的化学方程式 拆: 将 、 、 拆成离子形式，其余物质不拆。不能拆: 气体、难溶物； 单质、氧化物、水、弱酸、弱碱。 删: 删去方程式两边不参加反应的离子 查: 质量守恒与电荷守恒练习12、写下列反应的离子方程式：Mg H2SO4CaCO3 + HCl用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合向足量澄清石灰水中少量通入二氧化碳 练习13、在书写离子
10、方程式时，下列物质拆还是不拆，拆成哪些离子：HCl 、CaCO3 、NaOH 、CuSO4 、BaSO4 、NH3H2O 、Ca（OH）2 、Mg（NO3）2 H2O 、Ba(NO3)2 、H2SO4 、Cu（OH）2 、Al（OH）3 、CuO 、BaCl2 、AgCl 、Fe（OH）3 、NaHCO3 、NaClO 、HNO3 、Ba（OH）2 、CO2 、Al2O3 。练习14、用离子方程式表示下列反应 盐酸与氢氧化钠溶液中和 硫酸中加入氢氧化钾溶液推荐精选 硝酸滴入氢氧化钾中学案二 离子方程式判断正误及离子共存问题1、下列离子方程式正确的是（）、澄清石灰水与稀盐酸反应a(OH)2 +
11、2H+ Ca2+ + 2H20、碳酸钠溶液与盐酸反应 Na2CO3 + 2H+a+ + H2O + CO2、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H+ + OH- +Ba2+ +SO42-H2O + BaSO4、氢氧化铜与稀硫酸反应 Cu(OH)2 + 2H+ Cu2+ +2H2O2、 下列离子方程式中正确的是（ ）A、 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2B、 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4C、 向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2D、 向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl-= AgCl3、下列离子方程式中错误的是（ ）A、
12、铁与稀硫酸反应 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2B、 碳酸镁与H2SO4反应 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2C、 向澄清石灰水中通入过量的CO2气体 CO2+ 2OH- = HCO3-D、 澄清石灰水与盐酸的反应 H+ + OH- H2O4、在水溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A、Na+ 、SO42- 、Cl- B、Ba2+ 、SO42- 、OH-C、Ca2+ 、CO32-、Cl- D、OH- 、H+、Cl-5、在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A、Fe3+、K+、Cl-、NO3- B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-6、室温下，强酸性和强碱性中都不能大量共存的离子组是（ ）A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B、K+、Na+、SO32、S2C、K+、Na+、SO42、AlO2 D、Ba2+、Fe2+、NO3、Br7、向0.1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在
