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1、物质结构元素周期律检测一、选择题1、硼元素的平均相对原子质量为10.81，则硼在自然界中的两种同位素10B和11B的原子个数比为( )A、1：1B、10：11C、81：19D、19：81 2、原子序数为47的银元素有2种同位素，它们的摩尔分数几乎相等，已知银的相对原子质量是108，则银的这两种同位素的中子数分别是( )A、110和106B、57和63C、53和66D、60和62 3、在同温、同压下，相同物质的量的氢气和氦气，具有相同的( )A、原子数 B、质子数 C、体积 D、质量 4、关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述准确的是( )质量相同碳原子数和氮原子数相等所含分子数相等所含质
2、子总数相等A、B、 C、 D、 5、阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则m g X元素的气态氢化物中含质子的物质的量是( )A、B、C、D、6、下列各组物质中都是由分子构成的化合物是( )A、CO2、NO2、SiO2B、HCl、NH3、CH4C、NO、CO、CaOD、O2、N2、Cl2 7、下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是( )A、12和17B、13和16C、11和17D、6和88、下列微粒中，与OH 具有相同的质子数和相同的电子数的是( )A、F B、ClC、NH3 D、NH2 9、元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是(
3、 )A、N、P、Cl B、P、O、S C、N、O、S D、O、F、Cl 10、某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断准确的是( )A、不能由此确定该元素的相对原子质量B、这种元素的相对原子质量为m+n C、若碳原子质量为Wg，则此元素原子质量为(m+n)Wg D、该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量 11、下列各组元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强的是( )A、O S Se B、I Br Cl C、F Cl Br D、P S O12、X、Y、Z、3种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径XY，Y与Z可形成ZY2型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是( )A、XYZB、YXZC
4、、ZXYD、ZYX13、下列物质中既有离子键又有共价键的是（ ）A、CaCl2 B、H2O2 C、KOHD、H2S 14、下列说法准确的是( )A、在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 来源：B、非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C、同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大 D、碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高 15、某主族元素原子第六电子层上只有1个电子，其不可能具有的性质( )A、该元素的单质极易被氧化 B、该元素可形成共价化合物 C、该元素只存有一种氧化物 D、该元素的碳酸
5、盐溶液具有明显的碱性 16、同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为( )来源：A、xnB、xmC、xmD、xn17、下列各图为周期表的一部分。表中数字为原子序数，其中M为37的是( )18、A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为( )A、在同一周期 B、一种在第一周期，一种在第二周期 C、一种在第二周期，一种在第三周期 D、一种在第三周期，一种在第四周期 19、同主族元素所形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。化合物碘化磷(PH4I)是一种晶体
6、，下列对它的叙述中错误的是( )A、它是一种含有配位键、共价键的离子化合物 B、这种化合物加热时可能产生有色气体 C、这种化合物的水溶液呈酸性 来源：D、这种化合物不能与烧碱发生反应 20、X、Y为元素周期表中处于相邻周期的两元素，它们原子核内质子数之和为21，Y原子的核外电子数比X原子的核外电子数多5个，试判断下列描述正确的是( )A、X元素的原子易形成由非极性键结合组成的X单质的分子 B、X元素的单质是一种原子晶体 C、由这两种元素构成的一种阴离子与稀盐酸反应可能转化为Y的一种阳离子 D、X元素跟硫元素只能构成一种由极性键结合的化合物 21、X和Y的原子序数都小于18，两者都能组成化合物X
7、2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是( )A、n11B、n5C、n3D、n6二、填空题 22、把外层电子排布与氩原子的电子排布相同的两种阳离子和两种阴离子依其离子半径由小到大顺序排列为 。这四种离子间形成离子化合物依其式量由小到大的顺序排列为 。 23、A+、B、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B在加热时相互反应可转化为C和D。则A+的电子式为 ，B的电子式为 。 24、下列内容决定于原子结构的哪部分(1)化合价主要决定于 ；来源:(2)同位素决定于 ；(3)质量数决定于 ；(4)原子序数主要决定于 ；(5)元素的主要化学性质，主要决定于 ；25
8、、4g D2和20g 18O的单质化合时最多能生成 g D2O，这些D2O分子中中含 mol质子，含 mol中子，含 个电子。ADBEC26、A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。D元素名称是 ，在周期表第 周期，第 族，其原子结构示意图 。 27、W、X、Y、Z四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增，W原子核内只有一个质子，X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等。Z原子的最外层的电子数是次外层电子
9、数的3倍，且Z只能形成阴离子。由此推出它们的名称是：X是 ，Y是 ，Z是 ，W是 。已知W、X、Y、Z可组成一种化合物，其原子个数比为8:1:2:3，该化合物的名称是 。 28、A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答： (1)写出下列元素的符号A ，D ，E 。(2)用电子式表B、F形成的化合物 。(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。29、X
10、、Y、Z、T为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数YZXT，则（1）元素符号X Y Z T ；（2）用电子式表示X和T形成化合物的过程 ；（3）写出X的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ；（4）按碱性减弱酸性增强的顺序，写出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 30、某主族非金属元素X的最外层电子数为m，它的最高价氧化物的水化物的分子有b个氧原子，此酸的化学式为 ；最低负价为 。三、计算题31、AxByCz是由A、B、C三种处于不同短周期元素组成的化合物。已知：(1)x、y、z均为整数，且x+y+z=13； (2)取0.05mol该化合物与过量的水反应产生2.4g气体M，同时生成0.05mol白色胶状沉淀R，R既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸； (3)同温同压下，20mL由B、C两种元素组成的M气体，完全燃烧需要40mL氧气，燃烧产物为二氧化碳和水。 来源:通过计算和推理可知，三种元素的名称分别是A 、B 、C ，气体M的化学式是 ，AxByCz的化学式是 ，AxByCz与水反应的化学方程式为 。
