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1、 暑假作业 九年级推断题复习例1、（07年厦门）常见金属D的制取与转化关系如下 (有些反应物和生成物已略去)：(1)写出下列物质的化学式： A是 ； E是 ；(2)写出上图中两反应的化学方程式： ； ；(3)反应的基本反应类型是： 。 例2.（06年厦门）小红对暗紫色消毒粉A进行实验，实验过程如下图。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B_； E_； F_； G_(2)写出A受热分解的化学方程式：_例3、（05年厦门）小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到化学实验室进行实验，结果如下图： 请回答下列问题：(1)若A含有氢元素，则A的名称是 ，它与盐酸反应的化学方程式为： 。(2)若A不含
2、氢元素，则A的名称是 ，它与石灰水反应的化学方程式为： 。(3)写出DE的化学方程式： 。例4、 (07 唐山课改区）老师请小刚帮助他将失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来，重新贴好标签。为了鉴别这三种溶液，小刚取这三种溶液各少许，分别编号为A、B、C，按下图步骤进行实验，同时观察现象。A、B、C滴加酚酞试液A、CB无色溶液红色溶液 另取A、C分别滴加 碳酸钠溶液AC有气泡产生无明显现象A为 溶液，B为 溶液，C为 溶液。例5、某生在实验室发现一没有瓶塞的试剂瓶，里面装有白色固体试剂，瓶上标签已经严重腐蚀，看不清上面的字迹，但可以判断里面所盛试剂由三种元素组成。为确定该白色固体的成
3、分，他取少量该固体配成无色溶液A，然后进行了以下实验：（1）无色试剂B是 （填名称）若无色溶液D中只含一种溶质NaCl（不考虑前面加入的B试剂），则无色溶液A中一定含有 。(2)结合题目所给信息判断：原试剂瓶内所盛白色固体可能是 或 。例6.（07年宁德）A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系(反应条件，其他反应物及多余产物均已略去)：A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C是一种参与植物光合作用的气体； A是人类赖以生存的一种无色液体，D是一种黑色的金属氧化物，工业上可用D与C在高温下作用冶炼金属。(1)请你任选或其中一种作为条件，推断A、B、C、D四种物质：A
4、 ；B ；C D 。(2)写出C与D发生反应的化学方程式： 。例7、（06年江苏省盐城市）A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图所示，其中D是最常见的溶剂根据上图推断，C是 ，D是 ，E是 （填写化学式）。写出反应的化学方程式 ，写出反应的化学方程式 。反应属于 反应（填写基本反应类型）。例8、（05年宁德）右图所示的是A、B、C三种溶液两两混合时产生的实验现象，其中A是初中化学常见的酸，请写出符合实验现象的一组物质：A B C 例9、已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示。请回答：（1）C的化学式为 ；
5、（2）A中金属元素的化合价是 ；（3）反应的化学方程式 ；该反应的基本类型是 。例11、（2008宁德中考）草酸（化学式：H2C2O4）在浓硫酸存在时加热分解为A、B、C三种初中常见的氧化物。其中C为最常见的液体溶剂，A、B两物质所组成的元素相同，草酸与D所组成的元素也相同。各物质之间的关系如下图所示+02H2C2O4ABCDB例12、（07年北京）某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三种物质。为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方：加过量铁粉 过滤加适量铜粉过滤废液AgNO3Zn(NO3)2Cu(NO3)2滤液A固体X滤液B固体Y根据以
6、上实验方案你认为：固体X是 ，固体Y是 ，滤液B是 。物质的量练习1 物质的量部分概念辨析练习题：一、判断：1）摩尔是国际单位中七个基本物理量之一；2）摩尔既是质量单位又是数量单位；3）每摩尔任何物质中均含有阿伏加德罗常数个指定微粒；4）1mol水中含有1molH2和1molO;5）物质的量相同的任何物质都含有相同数目的指定微粒；6）摩尔是物质的量的单位；7）1mol氧约含6.021023个氧；8） 1mol氢气中含有2mol氢元素；9）物质的量是表示物质的质量或数量的物理量；10） 1mol氯分子中含有6.021023氯分子二、判断：1、H2SO4的摩尔质量是98克；2、1molO2的质量为
7、32克/摩；3）铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量；4）1摩尔水的质量是阿伏加德罗常数个水分子的质量的总和；5）Na+的摩尔质量是23克/摩；6）1molCO与1molCO2含相同数目的分子；7）1摩水与1摩尔HCl含的氢原子的个数比为2：1；8）一定量水与一定量氧气中含分子数为1：1时，它们的物质的量比也一定是1：1；9）根据定义，摩尔是物质的量的单位，每摩物质一定含6.021023个微粒；10）CO2与 CO中氧原子个数比为2：1时，它们的物质的量比也为2：1；三、判断正误，并说明原因：1）在标况下，1摩尔H2和1摩尔He体积都约为22.4L2)决定气体体积大小的主要因素是分子体积的大小
8、；3）11.2升 HCl气的物质的量为0.5摩尔4）常温常压下，22.4升气体的物质的量小于1摩尔；5）2克氢气所含原子的数目为NA6)251.01105帕时，11.2升N2所含原子数目为NA个7）17克NH3所含电子数目为10NA8)标况下，1摩尔H2和CO2的混合气体约为22.4升9)在相同状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升10）在非标况下，1摩尔任何气体体积都不可能为22.4升11）标况下，32克氧气和28克CO所占体积相等12）标况下，200升氯气和600升氧气所含分子数比为1：3；13）标况下，任何气体的摩尔体积都是22.4升14）相同状况下，任何气体的物质的量比一定等于体积
9、比；15）相同状况下，体积相同的任何气体一定都含有相同的分子数；16）相同状况下，相同体积的氢气和氦气含有相同相同的质子数四、判断下列说法是否正确？说明原因1、某溶液中溶解了1摩尔的溶质，它的物质的量浓度就是1摩尔/升2、58.5克食盐用固体溶解在1升水中，所得溶液物质的量浓度为1摩尔/升3、10毫升含5.85克NaCl的溶液溶于990毫升水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/ L4、向58.5克NaCl固体中加入941.5克水，所得溶液物质的量浓度为1mol/L5、5.85克NaCl固体先溶于少量水中，将所得溶液加水稀释成1升，所得溶液物质的量浓度为5.85摩/升6.在0.5升0.2m
10、ol/LNaCl溶液中加入0.5升0.8mol/L NaCl溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L7、向100克98%的浓硫酸中加入一定量水配成1升溶液，该硫酸溶液的物质的量浓度为1mol/L五、填空与计算（每题后面有参考答案，写出具体计算过程）：1、2.3gNa中含_mol e-，在与足量水反应中失去_mol e-2、3molNH3分子中所含质子数与_个水分子中所含质子数相等。例1，37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？12.06mol/L练习：98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？ 例5. 如何用Na2CO310H2O配制2.5升0.2 mol/
11、L的Na2CO3溶液？(143g)例2、在标况下，一烧瓶充满氯化氢气体，现将烧瓶倒立于水中，则液体充满烧瓶，求所得溶液的物质的量浓度和溶质质量分数？(密度为1.02g/cm3 ) 0.045mol/L,0.16%例3、在标准状态下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9g/cm3.则该氨水溶液的物质的量浓度和质量分数？18.37mol/L,34.69%例4、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？27.2mL练习：将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 40mL例52 mol
12、/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（假定混合前后溶液体积不变）2.67mol/L例6：2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（假定混合前后溶液体积不变）2.4mol/L六 练习1、同温同压下，1克H2所占体积是1克CO2的_倍2、一真空瓶重120克，充满CO2时重124.4克，若改充A气体，（相同条件下）总重量为122.8克，则A气体可能是（ ）A.O2 B.N2 C.H2 D.CO3、同温同压下，50mL气体A2与100mL气体B2化合生成50mL气体C，则C的化学式_ 4、今有CO和H2（体积比2：1）的混合气V升，当其完全燃烧时，所耗氧气为_升5、CS2在O2中完全燃烧生成CO2和SO2,今用22.8克CS2在一定量O2 （标况下）中恰好完全燃烧，反应后气体混合物在标况下的体
