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1、跟踪检测（四十三） 点点突破难溶电解质的溶解平衡1下列事实不能用沉淀溶解平衡原理解释的是()A误食可溶性钡盐，用5%的硫酸钠溶液洗胃B除去硫酸铜溶液中的铁离子，可加Cu(OH)2，调节pHC在AgI的沉淀体系中加硫化钠溶液，出现黑色沉淀D在配制FeCl3溶液时，用稀盐酸溶解解析：选A为复分解反应，不能用沉淀溶解平衡原理解释，故A错误；氢氧化铁的溶解度较小，加入氢氧化铜，可调节pH，利于生成氢氧化铁，存在沉淀的转化，故B正确；在AgI的沉淀体系中加硫化钠溶液，出现黑色沉淀，说明生成溶解度更小的硫化银，存在沉淀的转化，故C正确；在配制FeCl3溶液时，用稀盐酸溶解，可抑制氢氧化铁的生成，防止溶液浑
2、浊，与难溶电解质的溶解平衡有关，故D正确。225 时，已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgBr)7.81013。现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是()AAgClBAgBrC同时沉淀 D无法判断解析：选B当生成AgCl沉淀时，所需c(Ag )，当生成AgBr沉淀时，所需c(Ag )，由于c(Cl)c(Br)，Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)则生成AgBr沉淀需要的c(Ag )较小，所以沉淀的先后顺序为AgBr、AgCl。3自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS
3、)。下列分析正确的是()ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B铜蓝(CuS)没有还原性C整个过程中一定存在氧化还原反应DCuSO4与PbS反应的离子方程式是Cu2S2=CuS解析：选CPbS可以转化为CuS，可知CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A错误；CuS中S的化合价为2价，为最低价态，具有还原性，故B错误；原生铜的硫化物生成CuSO4，S元素化合价升高，为氧化过程，故C正确；PbS难溶于水，离子方程式为Cu2PbS=Pb2CuS，故D错误。4把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。下列说法正确的是()A恒温下向溶液中加入CaO，
4、溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变解析：选C恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，A错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，B错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为少量CaCO3固体，固体质量增加，C正确；加入少量NaOH固体，平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，D错误。5往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是()A温度升高N
5、a2CO3溶液的KW和c(H)均会增大BCaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)CCaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D沉淀转化的离子方程式为CO(aq)CaSO4(s)=CaCO3(s)SO(aq)解析：选D温度升高，水的电离平衡正向移动，KW增大；温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，c(OH)增大，c(H)减小，故A错误；CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)，故B错误；CaCO3溶解于盐酸，发生复分解反应生成气体，而硫酸钙不反应，不符合复分解反应的条件，故C错误；往锅炉注入Na2CO3溶液
6、浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，同时生成硫酸钠，则反应的离子方程式为CO(aq)CaSO4(s)=CaCO3(s)SO(aq)，故D正确。6常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示：物质名称硫化亚铁硫化铜硫化锌溶度积6.310186.310361.61024向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 molL1 Na2S溶液时，Fe2、Cu2、Zn2沉淀的先后顺序为()AFe2、Zn2、Cu2 BCu2、Zn2、Fe2CZn2、Fe2、Cu2 DCu2、Fe2、Zn2解析：选B由题表中数据可知溶度积CuSZnSFeS，溶度积越小的物质越先沉淀，则向
7、含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 molL1 Na2S溶液时，Fe2、Cu2、Zn2沉淀的先后顺序为Cu2、Zn2、Fe2。7龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5(PO4)3(OH)溶解造成的。饮水、食物里的F会将其转化为Ca5(PO4)3F，后者更能抵抗酸的腐蚀。下列分析不正确的是()A溶解度：Ca5(PO4)3(OH)Ca5(PO4)3FBCa5(PO4)3(OH)电离出来的OH、PO均能与H反应C牙膏中添加NaF可发生反应：Ca5(PO4)3(OH)F=Ca5(PO4)3FOHD上述过程涉及的反应类型只有复分解反应解析：选A饮水、食物里的F会将Ca5(
8、PO4)3(OH)转化为Ca5(PO4)3F，应生成溶解度更小的物质，即溶解度Ca5(PO4)3(OH)Ca5(PO4)3F，故A错误；Ca5(PO4)3(OH)为弱酸的碱式盐，OH、PO均能与H反应生成水和HPO、H2PO等，故B正确；牙膏中添加NaF，可生成Ca5(PO4)3F，发生反应Ca5(PO4)3(OH)F=Ca5(PO4)3FOH，相互交换成分，为复分解反应，故C、D正确。8常温下，向饱和PbI2溶液中加入少量KI固体，析出黄色沉淀(PbI2)。由此推知()AKI具有还原性BPbI2的溶解度小于PbCl2C溶度积Ksp(PbI2)只与温度有关DPbI2溶液中存在沉淀溶解平衡解析：
9、选D常温下，向饱和PbI2溶液中加入少量KI固体，析出黄色沉淀(PbI2)，饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)，加入KI固体，溶液中c(I)增大，反应向生成沉淀的方向进行，析出PbI2沉淀。9(2019济南质检)在AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)。已知常温下，Ksp(AgCl)1.61010。下列叙述中正确的是()A常温下，AgCl悬浊液中c(Cl)4105.5 molL1B温度不变，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，Ksp(AgCl)减小C向AgCl悬浊液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K
10、sp(AgCl)Ksp(AgBr)D常温下，将0.001 molL1 AgNO3溶液与0.001 molL1的KCl溶液等体积混合，无沉淀析出解析：选AAgCl的溶度积为Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)1.61010，则AgCl悬浊液中c(Cl)c(Ag)4105.5 molL1，A正确；Ksp(AgCl)只与温度有关，温度不变，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，但Ksp(AgCl)不变，B错误；向AgCl悬浊液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明AgBr的溶解度小于AgCl，则有Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，C错误；0.001 molL1 Ag
11、NO3溶液与0.001 molL1的KCl溶液等体积混合，此时浓度商Qcc(Ag)c(Cl)0.000 522.5107Ksp(AgCl)，故生成AgCl沉淀，D错误。10下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式中，不正确的是()A由MgCl2溶液和NaOH溶液制备Mg(OH)2：Mg22OH=Mg(OH)2B向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2C向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液，浊液变澄清：Mg(OH)22NH=2NH3H2OMg2D向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)22H=M
12、g22H2O解析：选DAMgCl2和NaOH溶液发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式正确。B.Mg(OH)2悬浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，滴加浓FeCl3溶液时，Fe3与OH结合生成Fe(OH)3沉淀，Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，最终生成红褐色沉淀，离子方程式正确。C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液，NH与OH结合生成NH3H2O，Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2逐渐溶解而使浊液变澄清，离子方程式正确。向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，CH3COOH与OH反应生成CH3COO和H2O，Mg(OH)2的溶解
13、平衡正向移动，Mg(OH)2逐渐溶解而使浊液变澄清，离子方程式为Mg(OH)22CH3COOH=Mg22CH3COO2H2O，D错误。11(2019青岛质检)已知：PbS、CuS、HgS的溶度积分别为9.01029、1.31036、6.41053。下列说法正确的是()A硫化物可作处理废水中含有上述金属离子的沉淀剂B在硫化铜悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液，会生成PbS沉淀C在含Pb2、Cu2、Hg2的溶液中滴加Na2S溶液，当溶液中c(S2)0.001 molL1时三种金属离子不能都完全沉淀D向含Pb2、Cu2、Hg2均为0.010 molL1的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的顺序依次为P
14、bS、CuS、HgS解析：选A由PbS、CuS、HgS的溶度积可知，这些物质的溶解度均较小，故可用Na2S等硫化物处理含上述金属离子的废水，A正确；由于Ksp(PbS)Ksp(CuS)，则PbS的溶解度大于CuS的溶解度，故在CuS悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液，不能生成PbS沉淀，B错误；当金属离子(R2)完全沉淀时，c(R2)1105 molL1，此时浓度商为Qcc(R2)c(S2)11050.0011108Ksp(PbS)，故三种金属离子都能完全沉淀，C错误；由于溶度积：Ksp(PbS)Ksp(CuS)Ksp(HgS)，则溶解度：PbSCuSHgS，故向含等浓度Pb2、Cu2、Hg2的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的先后顺序为HgS、CuS、PbS，D错误。12为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是()A浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)B中颜色变化说明上层清液中含有SCNC中颜色变化说明有AgI生成D该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶解析：选DA项，根据信息，白色沉淀是AgSCN，存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)，故说法正确；B项，取上层清液，加入Fe3出现红色溶液，说明生成Fe(SCN)3，说明溶液中含有SCN，故说
