《高考化学一轮总复习 第七章 第二节水溶液酸碱中和滴定检测试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮总复习 第七章 第二节水溶液酸碱中和滴定检测试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考化学一轮总复习 第七章 第二节水溶液酸碱中和滴定检测试题题号11123441551661771881答案序号氢氧化钡溶液的体积/ mL盐酸的体积/ mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)的比值为1012D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍三、填空题9现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 molL-1的NaOH溶液，乙为0.1 molL-1的HCl溶液，丙为0.1 molL-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH= 。(2)丙溶液中存在的
2、电离平衡为 (用电离平衡方程式表示)。(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c (OH-)的大小关系为 。(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如下图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”)；a= 。10用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上(2)滴定时，用0.200 0 molL1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)作指示剂。A甲基
3、橙B石蕊C酚酞D甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_molL1，烧碱样品的纯度是_。滴定次数待测溶液体积/mL标准酸体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响？(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果_。11中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若
4、溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H的浓度来测定溶液的pH。已知100 时，水的离子积常数KW11012。(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4B向水中加入Cu(NO3)2C加热水至100 D在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100 沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“”、“”或“”、“”或“7，则抑制水的电离可能为酸，也可能
5、为碱。所以溶液的pH值可能为a或14a；C项CH3COOH为弱酸，不正确；D项pH只用于c(H)较小的溶液。答案：A5解析：某温度下蒸馏水的pH6，所以Kw1.01012( molL1 )，25 时的Kw1.01014( molL1 )，所以温度高于25 ，A正确；c(H)水c(OH)水1.01010 molL1 ，故B正确；NaHSO4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，C正确；注意Kw变为1.01012( molL1 )了，所以应加入等体积pH10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，所以D错。答案：D5题变式51.解析：水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但c(H)c
6、(OH)，水仍呈中性，A错；我们知道pH每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍，B中由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH4，B错；在D中，当酸与碱的pH之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即pH7，D错。答案：C6解析：固体NaCl不导电，但熔融的NaCl或NaCl的水溶液都能导电，A正确；水的电离为吸热过程，随着温度的升高，纯水电离出的c(H)增大，pH减小，B正确；在CH3COONa溶液中加入少量NaOH可使溶液中c(OH)增大，C正确；选项D，纯水中加入少量(NH4)2SO4，NH与水电离出的OH结合从而促进水的电离，故选项D错误。答案：D6
7、题变式61.解析：水的电离过程是吸热的，加热会促进水的电离，使c(H)增大，pH减小，D错；向水中加入酸或碱均抑制水的电离，加CH3COONa等能水解的盐会促进水的电离，所以B正确，A、C错误。答案：B 二、双项选择题7解析：pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别是大于103 molL1和等于103 molL1，由于pH为3的某酸溶液，其强弱未知。因此与pH为11的氨水反应时，酸或碱都有可能过量；而与pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。答案：AB7题变式71.解析：pHlgc(H)，、溶液的pH相等，溶液中的c(H)相等，A项正确；B项应为c(Na)c(CH3COO)
8、，B项错误；等体积的、溶液的pH之和为14，但氨水为弱碱，混合后溶液显碱性，C项正确；、溶液的pH相同，氨水为弱碱，故NH3H2O消耗的盐酸更多，D项错误。答案：AC8解析：在NaCl溶液中存在H2OHOH，且Na、Cl对水的电离没有影响，c(H)1106 molL1时，c(OH)1106 molL1，c(H)c(OH)，溶液呈中性，Kwc(H)c(OH)11012。答案：BD8题变式81.解析：B项，pH(强酸)pH(强碱)14，等体积混合时完全中和，正确；pH为1的硝酸中水电离出的c(H)为1013 molL1 ，C项中两者之比为1012，不正确；pH为3的硝酸中水电离出的c(H)为1011 molL1 ，102，D项错。答案：AB三、非选择题9解析： (1) c (OH-)=0.1 molL-1， c (H+)=110-13 molL-1， pH=-lg(110-13)=13。(2)CH3COOH的电离平衡为CH3COOHCH3COO-+H+。(3)溶液中酸碱电离出的c (H+)或c (OH-)越大，溶液中的由水电离出的c (H+)或c (OH-)越小，甲中c (OH-)和乙中c (H+)相等，大于丙中c (H+)，则溶液中由水电离出的c (OH-)有：丙甲=乙。
