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1、20X年江苏省如皋市高三期末综合练习试卷第卷（共分)一、选择题（本题包括8小题,每小题只有1个选项符合题意。每小题4分,共32分） 1核磁共振(NR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有M现象。试判断下列哪组原子均可产生NM现象A18O、1P、119Sn B元素周期表中VA族所有元素的原子C.27Al、9F、12C D元素周期表中第一周期所有元素的原子 2下列说法正确的是A.族元素的金属性比族元素的金属性强B.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强.IA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高D.第三周期元素的离子半径
2、从左到右逐渐减小 3下列四种离子中结合质子(+）的倾向最强的是： ACl- B.H3H2 C.C6H5O- D.CH3CO 在Fe（N3）2溶液中存在如下平衡：Fe+（浅绿色)+H2OF(OH)2+2H+，向溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化是A变成浅绿色 B.变成棕黄色 C.变成深红色 D无变化下列混合物可用加热的方法予以分离，且分离过程中伴有化学变化的是 A铁粉和硫粉 B.食盐和碘单质 C氯化铵和砂石D.水和酒精6下列有关物质结构的叙述,不正确的是A分子晶体中不一定含有共价键,原子晶体中一定含有共价键.熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体C共价化合物中一定有极性共价键,离子化合物中可
3、能有极性共价键D.含离子键的化合物一定是离子化合物，熔融状态时能导电的晶体一定是离子晶体下列有关比值的说法正确的是金刚石晶体中碳原子与碳碳共价键数目比为1.石英晶体中硅原子与硅氧共价键数目比为2C过氧化钙（CaO2）晶体中阳离子和阴离子数目比为12D.等体积p 1和pH = 2的盐酸溶液中H+离子的物质的量之比为18.某溶液中可能含有I、H4+、C2+、SO3-，向该溶液中加入少量溴水,溶液仍为无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是：肯定不含I、肯定不含Cu2+、肯定含SO2、可能含I A C. 二、选择题（本题包括8小题，每小题有或2个选项符合题意。每小题4分,共分) 9.下列各组物质中都
4、是由分子构成的化合物是.CO2、NO、i B.HCl、NH3、CH4C.NO、O、C DO2、N2、l10下列有关物质结构的叙述，不正确的是A.分子晶体中不一定含有共价键,原子晶体中一定含有共价键熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体.共价化合物中一定有极性共价键,离子化合物中可能有极性共价键D.含离子键的化合物一定是离子化合物，熔融状态时能导电的晶体一定是离子晶体1.设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列有关说法正确的是A常温常压下,20重水中所含质子数为10NAB在12g金刚石中,含共价键C.标准状况下，0.5N个Cl4所占的体积约为1.LD42gNaHCO3固体含有的离子数为A12.某金属
5、氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质,能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是A.将形成酸雨的SO2氧化为SO3.将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2OC.将医药废水中的苯酚氧化成H2O和COD将汽车尾气中的CO和N分别氧化成CO和N213将6 ml和5mol B两气体通入容积为4 的密闭容器，一定条件下反应：（)+B（)2C(g)x（g)； BC. D16可逆反应：mM(s）N（）Q(g）;（逆)B.A点比B点反应速率快C.npm+np第卷(共分）三、实验题（本题包括2小题，共0分）7.下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 （填序号）已烷中混有
6、已烯,加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气向氨水中滴加A2(S4)溶液和向l2（SO)3溶液中滴加氨水现象相同向某溶液中先通入Cl再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+将Fe(NO3）2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多在试管中放入几片碎滤纸,滴几滴90%的浓硫酸,再将滤纸捣成糊状,微热并冷却后先滴入几滴CuO4溶液再加入过量的NOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成 某校化学兴趣
7、小组学生进行如下实验。、使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体。步骤如下：步骤观察到的现象是： _ 。步骤的主要操作包括：_ 。b、某同学查询资料得知:铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入2O2,铜屑可逐渐溶解,该反应的化学方程式是： 。18.为了在实验室模拟用二氧化氮溶于水生成硝酸，现进行如下实验:实验一:制备并收集一试管二氧化氮实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，化学方程式是 可用右图装置制备并收集一试管二氧化氮, 在加入药品前,必须进行的操作是 。该装置的缺点是(只填一个缺点既可)A图 。实验二：尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收将装有二氧化氮的试管A倒插入水中（图),并轻轻晃动试管，
8、观察到的现象是: 。从下图中挑选所需的仪器，完成制取O2,并将O2通入到上述实验后的试管A中。画出制取2装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置不用画），并标明所用试剂。A图II活塞某同学在试管A内通入O2的过程中没有观察到液面上升，而是试管内充满了无色气体，可能原因是 。四、(本题包括3小题,共20分)1A是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质,为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，相同质量的E固态时比液态时体积大，J可作禽流感、SA等病毒的杀菌消毒剂。B的电子式为：_。E固态时比液态时体积大的原因是 。反应的离子方程式:
9、 。反应的离子方程式: 。以Pt为阳极、铁为阴极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为:_。阴极附近的现象为 。20课本上讲对于一定条件下的可逆反应，无论从正反应开始，还是从逆反应开始,都可以达到相同的平衡状态。一定温度下，碳与水蒸气在密闭容器中发生反应并建立化学平衡C（s)+H（g）CO(g）+H2(g)；H0平衡混合气体的平均相对分子质量M1的取值范围为 M1 。若使用CO和H2从逆反应方向在相同条件下建立平衡，则平衡混合气体的平均相对分子质量M2的取值范围为 M2 。此时若加压，平衡向 （填“左”、“右”或“不”）移动。设原平衡混合气中气体的物质的量共a mol,加压重新达
10、到平衡时混合气比原平衡减少b ml,则新平衡时,混合气平均相对分子质量与M的关系为M3= （用M、的数学式表示)。在建立的平衡中,当M=时，2= ，此时反应开始时所用CO和H2的物质的量之比为 ；当M2 时,M3 时,M3M。由得到结论：从逆反应方向建立平衡时，M3与M的相对大小主要取决于 。聚合氯化铝晶体的化学式为A2(OH）nCl6-H2Om，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大lCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰,它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下:铝灰清洗H2OHCl（aq）搅拌加热（95）B溶液降温熟化调节pH至4045D固体产品C用水喷淋，吸收气体a（g）e（aq）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式
