《山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习专题40化工生产过程中的基本问题精选练习含解析鲁教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习专题40化工生产过程中的基本问题精选练习含解析鲁教版（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题40 化工生产过程中的基本问题1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4LNO和11.2L O2的混合气体中所含分子数为NAB室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NAC1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应时转移的电子数为2NAD常温常压下，20克H218O所含中子数为12NA【答案】B 2、查处酒后驾驶所采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理；在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际上乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2e X+2H+。下列说法正确的是（ ）。A另一电极反应式为：O2+4
2、e +2H2O = 4OH B检测时，溶液中的H+向负极移动C乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D电池总反应为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O【答案】D 3、醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示，有关说法正确的是（ ） Aa、b、c三点溶液的pH:abc B用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小Ca、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积:abcD若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为:【答案】D 4、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g
3、)B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ）A2mol C B2mol A、3mol B和1mol He（He不参加反应）C1mol B和1mol C D2mol A、1mol B和3mol C【答案】A 5、“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（ ） A“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B“可燃冰”是一种比较洁净的能源C“可燃冰”提
4、供了水可能变成油 D“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷【答案】C 6、在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的个数比812，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH物质的量之比为（）A111 B142 C124 D132【答案】B7、标准状况下，1L水能溶解VL氨气，若所得溶液的密度为dg/cm3，则所得氨水的物质的量浓度为（）（溶质以NH3为标准）A B C D【答案】D【解析】试题分析：标准状况下VL氨气的物质的量是，质量是。溶剂水的质量是1000g，所以溶质的质量分数是，则根据可知，溶液的物质的量浓度是，答案选D。考点：考查氨气溶于水中物质的量浓度的计
5、算点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，计算量比较大。在理解物质的量浓度概念的基础上，还需要认真，细致，有助于培养学生的规范答题能力和应试能力，提高学生的学习效率，增强学生的学习自信心。8、在25的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积()Aab10 mL Bab10 mLCab【答案】D【解析】在溶液中，HCl电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡，在加水稀释的过程中，HCl溶液里c(H)的主要变化只有一个，即减小；CH3COOH溶液里c(H)的主要变化有两个，即减小和增
6、大。若ab，稀释后的CH3COOH溶液pHb。9、下列说法正确的是（）A23克Na变为Na+时失去的电子数目为10NAB18克水所含有的电子数为NAC8克氦气所含有的分子数为NAD16克O3和16克O2含有原子数均为NA【答案】C【解析】原子数比较，可以用质量直接除以相对原子质量。10、将pH1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH2,则原BaCl2溶液中Cl的浓度为（）A0.011 molL-1B0.22 molL-1 C0.022 molL-1 D0.11 molL-1【答案】A11、
7、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )A1mol C2H6分子中共含7NA个共价键 B25时，1mL纯水中含水10-10NA个OH-离子C当NO2溶于水产生1molNO时，反应转移的电子数为2NA。D标准状况下，224L三氧化硫所含的氧原子数等于3NA【答案】D12、现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台(带铁圈)、三脚架、石棉网、火柴。所需试剂均提供，在以下实验中：沉淀的过滤；含泥沙的碘中提纯碘；溴的萃取；蒸馏；硫酸铜溶液的蒸发浓缩。因缺乏某种实验用品而不能完成的是（）A B和 C和 D和【答案】D【解析】完成实验需要滤纸，题设中没有提供；完成需要
8、冷凝管和蒸馏烧瓶等，题设中没有提供。13、下列有关实验的说法不正确的是（）A取用液溴时，应戴上橡皮手套B配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，NaCl应在烧杯中溶解C加热乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯时，应加入23块碎瓷片D无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42-【答案】D【解析】A、液溴有很强的腐蚀性，故取用的时候要带橡胶手套，故A正确；B、配制一定物质的量浓度的溶液时，固体的溶解要在烧杯里进行，故B正确；C、碎瓷片能能起到防止暴沸的作用，故C正确；D、白色沉淀可能为AgCl，且硝酸酸化可能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，应先加盐酸，再加BaC
9、l2溶液检验SO42-，故D错误14、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O、对实验现象的“解释或结论”正确的是（）选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2+Cl-【答案】D【解析】氯气具有氧化性，能氧化碘化钾和溴化钠分别生成单质碘和单质溴，所以现象是正确的，但结论不正确
10、，A不正确；次氯酸具有氧化性，所以现象B中结论不正确，B不正确；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，C不正确；所以正确的答案选D。15、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl、Br、Na、Mg2）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中，正确的是A电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e=4 OH B电解时，a 极周围首先放电的是Br而不是Cl，说明前者的还原性强于后者C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H2 时，b 极周围会产生0.02g H2【答案】D16、甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样
11、中含有SO42。(1)甲的实验为：乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有_(仅填一种离子)也会有此现象。(2)乙的实验为：若乙方案合理，回答：其中试剂是_，现象是_；试剂是_，现象是_。【答案】(1)Ag(2)足量稀盐酸无明显现象BaCl2溶液白色沉淀【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是从草木灰中提取钾盐的实验。17、用18 molL-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解转移、洗涤定容、摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列中选用A.10
12、 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL）。（2）第步实验的操作是_。（3）第步实验的操作是_。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_D.定容时俯视刻度线_【答案】（1）16.7 mLB（2）先向烧杯加入30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，倒转摇匀（4）A.偏小B.无影响C.偏小D.偏
13、大【解析】根据稀释定律可知需要硫酸的体积为16.7 mL，所以需要选用20 mL的量筒；由于浓硫酸稀释过程中会放出热量，所以通常将浓硫酸滴加到水中；A中硫酸的物质的量偏小，浓度偏低；B中无影响；C中硫酸的物质的量偏小，浓度偏低；D中溶液的体积偏小，浓度偏大。18、有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是KCl、MgCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3 Ca（NO3）2、Ba（OH）2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：（1）A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是
