《2021版高考化学一轮总复习第八章水溶液中的离子平衡第25讲弱电解质的电离平衡限时训练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021版高考化学一轮总复习第八章水溶液中的离子平衡第25讲弱电解质的电离平衡限时训练（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018版高考化学一轮总复习第八章水溶液中的离子平衡第25讲弱电解质的电离平衡限时训练弱电解质的电离平衡选题细目表考查知识点基础题中档题较难题1.弱电解质的判断与比较15、62.外界条件对电离平衡的影响2、38103.电离度、电离平衡常数的应用4、9114.电离平衡图象问题7一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1(2016上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是()ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0.1 molL1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊
2、变红解析：A项，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B项，该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C项，可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D项，可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。答案：B2已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是()A醋酸的电离程度一定变大B溶液的导电能力一定变强C溶液的pH一定减小D发生电离的分子总数增多解析：当增大醋酸的浓度时，平衡向正反应方向移动，但电离程度减小，c(H)变大，溶液导电能力增强，A错误；若稀释醋酸，平衡右移，但c(H)、c(CH3COO)均
3、变小，导电能力减弱，B错误；当向溶液中加碱时，c(H)变小，pH增大，平衡右移，C错误；无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D正确。答案：D3下列叙述正确的是()A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7C25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)解析：醋酸是弱电解质，存在电离平衡CH3COOH CH3COOH，加入醋酸钠，使溶液中的c(CH3COO)增大，电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电
4、离，故不正确。25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水完全反应生成NH4NO3，NH4NO3是强酸弱碱盐，NH发生水解，溶液呈酸性，pHc(I)，故不正确。答案：C4(2016海口调研)已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF由此可判断下列叙述中，不正确的是()AHF的电离平衡常数为7.2104BHNO2的电离平衡常数为4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小解析：该题中涉及三个反应
5、，由题中三个化学反应方程式(强酸制弱酸)可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离平衡常数越大，据此将三个K值与酸对应起来，故A正确，B错误；反应说明酸性HNO2HCN，反应说明酸性HFHNO2，C、D正确。答案：B525 时，0.1 molL1的CH3COOH溶液pH3，0.1 molL1的HCN溶液pH4。下列说法正确的是()ACH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCNCH3COOHB25 时，水电离出来的c(H)均为1011molL1的两种酸，酸的浓度：HCNCH3COOHC25 时，浓度均为0.1 molL1的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3CO
6、ONaNaCND25 时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100 mL 与等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积：CH3COOHHCN解析：同浓度时CH3COOH溶液pH小，酸性较强，A错误；水电离出来的c(H)均为1011molL1，因此两种酸的溶液中c(H)103molL1，由于酸性CH3COOHHCN，故酸的浓度：HCNCH3COOH，B正确；CH3COONa和NaCN浓度相同且NaCN易水解，故pH大小：NaCNCH3COONa，C错误；pH均为3的CH3COOH与HCN相比，HCN浓度大，故消耗NaOH溶液的体积：HCNCH3COOH，D错误。答案：B6今有室温
7、下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pHDV1 L与V2 L溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V1V2解析：醋酸钠溶液显碱性，所以A正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO：a.与盐酸中的H结合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOH CH3COOH左移，两溶液中H浓度均减小，所以pH均增大。B项，假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其浓度远
8、远大于，即混合后醋酸过量，溶液显酸性c(H)c(OH)，B正确。分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3H2ONHOH右移，使pH10，同理醋酸稀释后pHV2，D错误。答案：D7(2016成都模拟)已知：下表为25时某些弱酸的电离平衡常数。CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8105Ka3.0108Ka14.4107 Ka24.71011如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是()A相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是c(Na)c(ClO)c(CH3
9、COO)c(OH)c(H)B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClOCO2H2O=HClOCOC图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度解析：根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH3COOHH2CO3HClOHCO，结合质子的能力由大到小的顺序为COClOHCOCH3COO。ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度，同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系应是c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)，A错误；CO结合质子的能力大于ClO结合质子的能力，离子方程式
10、应为ClOCO2H2O=HClOHCO，B错误；变形为，该式即为，温度相同，则该式的值相等，C正确；CH3COOH的酸性强于HClO，pH相同时，HClO的浓度大于CH3COOH的浓度，D错误。答案：C二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8(14分)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAHA，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是_。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(A)将_(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中c(OH)将_(填“增大”“减小”或“
11、不变”)。(3)在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。解析：(3)由溶液的电荷守恒可得：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，已知c(NH)c(Cl)，则有c(H)c(OH)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3H2O的电离常数Kb。答案：(1)逆c(A)增大，平衡向c(A)减小的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大(3)中9(2016荆州模拟)(15分)常温下，有0.1 molL1的以下几种溶液：H2SO4溶液，Na
12、HSO4溶液，CH3COOH溶液，HCl溶液，HCN溶液，NH3H2O，其中几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表所示(已知H2SO4的第一步电离是完全的)，回答下面问题：溶液H2SO4溶液HSONaHSO4溶液HSOCH3COOHHCl溶液电离度10%29%1.33%100%(1)常温下，pH相同的表格中的几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)_ _。(2)常温下，将足量的锌粉投入等体积pH1的表格中的几种溶液中，产生H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是_。(3)在25 时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3COOH，应选用_作指示剂，若终点时溶
13、液pHa，则由水电离出的c(H)为_。(4)在25 时，将b molL1的KCN溶液与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH7，则KCN溶液的物质的量浓度_0.01 molL1(填“”“HSOCH3COOH。又因为H2SO4的第一步电离是完全的，第一步电离出的H抑制了HSO的电离，故HSO在NaHSO4溶液中的电离程度大于在H2SO4中的电离程度。由此可知，相同浓度时，pH：H2SO4HClNaHSO4NaHSO4HClH2SO4。(2)金属Zn与酸反应生成H2的体积取决于酸提供的n(H)。pH相同时，由于HCl完全电离，产生的n(H2)n(H)，而CH3COOH与
