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1、池州市第一中学2010-2011学年度第一学期期中质量检测高二化学试卷（理科）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，2分1020分) 1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水2已知1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是A氢卸和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2 (g)Cl2 (g) 2 HCl (g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，
2、反应的H 183kJmol-1C氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的H 183kJmol-1D氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的H 183kJmol-13含氢氧化钠10.00g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出14.35 kJ的热量，表示该中的反应的热化学方程式是ANaOH (aq)HCl (aq) NaCl (aq)H2O (l) H 14.35 kJmol-1 BNaOH (aq)HCl (aq) NaCl (aq)H2O (l) H 28.70 kJmol-1CNaOHHCl NaClH2O H 57.40 kJmol-1DNaOH (aq)HCl (aq) Na
3、Cl (aq)H2O (l) H 57.40 kJmol-1425、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ mol-1 、285.8 kJ mol-1、890.3 kJ mol-1、2 800 kJ mol-1，则下列热化学方程式正确的是AC(s)O2(g) CO (g) H 393.5 kJmol-1B2H2 (g)O2 (g) 2H2O (g) H 571.6 kJmol-1CCH4 (g)2O2 (g) CO2 (g)2H2O (g) H 890.3 kJmol-1DC6H12O6 (s)3O2 (g) 3CO2 (g)3H2O (1) H 1 400 k
4、Jmol-15在密闭容器中，进行可逆反应，A与B反应生成C，反应速率分别用(A)、(B)、(C)表示，且(A)、(B)、(C)之间会存在如下关系：(B)3(A)，3(C)2(B)，(C)2(A)。则此反应可表示为AAB C B2A2B 3C C3AB 2C DA3B 2C 6一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol(Ls)-1B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL-1C反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式X(g)Y(g)
5、z (g)7已知反应A2(g)2B2(g) 2AB2(g) H0，下列说法正确的是A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8反应4A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL-1 。反应速率的正确表示是A用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)-1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:2:1C在2 min 末的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)-1 D在这2
6、min内用B和C表示的速率的值都是逐渐减小的9一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO2(g)，发生反应：2NO2 2NOO2，此反应达到平衡状态时的标志是A混合气体的颜色变浅B混合气体的密度不再变化C混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1D单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO210一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体) H 61.16 kJmol-1下列说法正确的是A单位时间里生成n mol S2Cl2 的同时也生成2n mol Cl2B达到平衡时，若升高温度，压强不变，反应混合溶
7、液颜色变浅C达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2 的同时也生成n mol Cl2D加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高二、选择题(每题只有一个选项符合题意，3分1030分) 11已知反应：101 kPa时，2C(s)O2 (g) 2CO(g) H 221 kJmol-1；稀溶液中，H(aq)OH(aq) H2O(1) H 57.3 kJmol-1 ；红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)5O2 (g) P4O10(s) H 3 093.2 kJmol-1，4P(s)5O2 (g) P4O10 (s) H 2 954.0 kJmol-1，下列结论正确的是
8、A由条件可知：红磷转化为白磷是放热反应，所以等质量的红磷能量比白磷低B碳的燃烧热大于221 kJmol-1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热H 57.3 kJmol-1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3kJ12已知：Zn(s)1/2O2(g) ZnO(s) H 348.3 kJmol-12Ag(s)1/2O2(g) Ag2O(s) H 31.0 kJmol-1则Zn(s)Ag2O(s) ZnO(s)2Ag(s)的H等于A317.3 kJmol-1 B379.3 kJmol-1C332.8 kJmol-1 D317.3 kJmol-113已知反应A2(g) 2B
9、2(g) 2AB2(g) H0，下列说法正确的是A升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小B温度和压强的改变均对正反应速率的影响大C增大压强能使化学反应速率加快D向体系中通入“惰性”气体，正、逆反应速率均不变14可逆反应aX(g)bY(g) cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率()时间(t)图象如图，则下列说法中正确的是A若abc，则t0时只能是增大了容器的压强B若abc，则t0时只能是加入了催化剂C若abc，则t0时只能是增大了容器的压强D若abc，则t0时只能是加入了催化剂15将1mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2L密闭容器，
10、在一定温度下发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g) H0，并达到平衡，HI的体积分数(HI)随时间(t)变化如图所示。若改变反应条件，(HI)的变化曲线如图所示，则改变的条件可能是A恒温恒容条件下，加入适当催化剂B恒温条件下，缩小反应容器体积C恒容条件下升高温度D恒温条件下，扩大反应容器体积16将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)Br2(g) 2HBr(g) H0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是Aab Bab Cab D无法确定17对于达平衡的可逆反应XY WZ，增大压强则
11、正、逆反应速率()的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是AZ、W为气体，X、Y中之一为气体BZ、W中之一为气体，X、Y为非气体CX、Y、Z、W皆为气体D、X、Y为气体，Z、W中之一为气体18如右图所示，表示反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是At1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动Bt1时降低了温度，平衡向正反应方向移动Ct1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动Dt1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动19对可逆反应：2A (s)3B(g) C(g) 2D(g)
12、 H0在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是增加A的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，（正）减小压强增大一倍，平衡不移动，（正）、（逆）不变增大B的浓度，（正）（逆）加入催化剂，B的转化率提高A B C D20在一定条件下，可逆反应：2A (g)B(g) nC(s) D(g) 达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是A其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动B其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变C该反应式中n值一定为2D原混合气中A与B的物质的量之比为2：1，且（其中M表示物质的摩尔质量）池州市第一中学2010-2
13、011学年度第一学期期中质量检测高二化学答题卷（理科）题号一二三总分得分一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，2分1020分) 题号12345678910答案二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，3分1030分) 题号11121314151617181920答案三、填空题21（5分）已知下列热化学反应方程式：Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g) H 24.8 kJmolFe2O3(s)CO(g) Fe3O4 (s)CO2(g) H 15.73 kJmolFe3O4(s)CO(g) 3FeO(s)CO2(g) H 640.4 kJmol（1）写出CO还原FeO的热化学反应方程式
