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1、高考中常出现的新型电池1.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是Ni（OH）21/2H2+NiO（OH）。根据此反应式判断，下列叙述正确的是（ ）。A电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B电池放电时，镍元素被氧化C电池充电时，氢元素被还原 D电池充电时，阴极反应为Ni（OH）2+OHeNiO（OH）+H2O2.我国镍氢电池居世界先进水平，国产大功率镍氢动力电池已广泛用于我海军潜艇。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5，电池的总反应为：LaNi5H6+6NiO（OH）LaNi5+6Ni（OH）2（LaNi5H6中各元素化合价均为零），下
2、列说法正确的是（ ）。 A放电时储氢合金作正极 B充电时储氢合金作阴极 C放电时，电子由负极通过外电路流向正极 D充电时阴极反应：Ni（OH）2+OHeNiO（OH）+H2O3.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是 A. 放电时负极反应为：Zn2e-2OH- Zn(OH)2B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)33e-5OH- 4H2OC. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D. 放电时正极附近溶液的碱性增强4Ha
3、rbermann等设计出利用Desulfovibrio desulfurcan菌种生成的硫化物作为介体的微生物燃料电池，电池内部有质子通过，该系统不经任何维护可连续运行5年。该电池的负极反应式为S24H2O8e=SO8H。有关该电池的下列说法中正确的是()。A若有1.12 L氧气参与反应，则有0.2 mol电子发生转移B质子由正极移向负极C该电池的总反应为S22O2=SOD正极的电极反应式为2O28e4H2O=8OH5以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示，下列关于直
4、接氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是()。A该电池工作时的总反应为4NH35O2=4NO6H2OB固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动C电池工作时，在接触面上发生的电极反应为2NH33O26e=N23H2OD外电路的电流方向为从电极a流向电极b6可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()。A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持
5、不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极7大运会期间，深圳新能源汽车上有一种质子交换膜燃料电池，其工作原理如下图所示，下列叙述正确的是()。A通入氧气的电极发生氧化反应B通入氢气的电极为正极C总反应式为O22H22H2OD正极的电极反应式为：O24H4e=2H2O8磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下：下列说法不正确的是()。A在改质器中主要发生的反应为CxHyxH2OxCO(x)H2B移位反应器中CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H0，温度越高，CO转化速率越大C负极排出的气体主要是CO2D该电池正极的电极反应为O24H4e=2H2O9.锂离子电池
6、已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如图，其中两极区间的隔膜只允许Li通过。电池充电时的总反应化学方程式为：LiCoO2=Li1xCoO2xLi。关于该电池的推论错误的是()。A放电时，Li主要从负极区通过隔膜移向正极区B放电时，负极反应xLixe=xLiC充电时，将电能转化为化学能D充电时，负极(C)上锂元素被氧化10.锂电池一型：（负极-金属锂、正极-石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）电池反应： 8Li 3SOCl2 = Li2SO3 6LiCl 2S，负极 ：_正极 ：_11.铁-镍电池：（电解质为KOH溶液）电池反应： Fe + NiO 2+ 2H2O F
7、e OH)2 + Ni(OH)2放电时 负极：_ 正极：_充电时 阴极： _ 阳极： _12.锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）电池反应：Li(1-x)CoO2 + LiC6 LiCoO2 + Li(1-x)C6 放电时 负极：_正极：_充电时 阴极：_阳极：_13.铝空气海水（电解液-海水）总反应式为： 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面）负极 ：_正极 ：_14.镁-铝电池 （电解液KOH） 总反应式： 2Al + 2OH + 6H2O
8、 2Al(OH)4+ 3H2负极(Al)： _正极(Mg）：_15熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2和HCO)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H1026CO52e=34CO210H2O。试回答下列问题：(1)该燃料电池的化学反应方程式为_ _；(2)正极电极反应式为_。(3)为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是_，它来自_。(4)某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水
9、：写出反应的离子方程式_。将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸。该反应的化学方程式为_。若电解后得到200 mL 3.25 molL1 NaOH溶液，则消耗C4H10的体积在标准状况下为_mL。参考答案1-9 .C C C C C A D B D10、(负极) 8Li 8e8 Li + （正极)3SOCl28eSO322S6Cl 11、放电时 负极： Fe2e+ 2 OH = Fe (OH)2 (氧化反应)正极： NiO2 + 2H2O + 2e= Ni(OH)
10、2 + 2 OH (还原反应)充电时 阴极： Fe (OH)2 + 2e= Fe + 2 OH (还原反应)阳极： Ni(OH)2 2e+ 2 OH = NiO 2 + 2H2O (氧化反应)12、放电时 负极: LiC6 xe- Li(1-x)C6 + x Li+ (氧化反应)正极： Li（1-x)CoO2 + xe- + x Li+ = LiCoO2 (还原反应)充电时 阴极： Li(1-x)C6 + x Li+ + xe- LiC6 (还原反应) 阳极： LiCoO2 xe- Li(1-x)CoO2 + x Li+ (氧化反应)13、负极 ：4Al12e=4Al3+ (氧化反应) 正极 ：3O2+6H2O+12e=12OH （还原反应)14.负极(Al)： 2Al + 8 OH- 6e- 2Al(OH)4 正极(Mg）： 6H2O + 6e- 3H2+6OH 15.答案(1)2C4H1013O2=8CO210H2O(2)13O226CO252e=26CO(3)CO2负极产物(4)2Cl2H2OCl2H22OH5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3560
