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1、第一节 化学反响与能量变化第一课时学习目标1、了解化学反响中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、了解反响热和焓变的含义重 点、难 点H与化学键键能之间的关系自主学习焓变 反响热 1、定义：化学反响过程中所 或 的能量 ,叫反响热 ,又称为 ,符号用 表示 ,其单位常采用 。许多化学反响的反响热可以通过 直接测量。2、 化学反响中能量变化的原因任何化学反响都有反响热 ,在化学反响过程中 ,当反响物化学键 时 ,需要 _的相互作用 ,需要 能量；当 ,即新化学键 时 ,又要 能量 。当反响完成时 ,生成物释放的总能量比反响物吸收的总能量 ,这是放热反响。对于放热反响 ,由于反响后放出能量释放给
2、环境而使反响体系的能量 。因此 ,规定放热反响的H为“_ 。反之 ,对于吸热反响 ,由于反响通过 、 等吸收能量能量来自环境而使反响体系的能量 。因此 ,规定吸热反响的H为“ 。当H为“_ _或H 0时 ,为放热反响；当H为“_ _或H_ _0时 ,为吸热反响。 合作探究1、(1)常见的放热反响(2)常见的吸热反响2、吸热反响与放热反响的比拟 类型比拟放热反响吸热反响定义与化学键的关系焓变能量变化图示3、H与化学键键能之间的关系断开1molH-H键需要吸收436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl键能放出431kJ的能量；1molH2 和1molC
3、l2 反响得到2molHCl要放出的热量的计算过程：H ；上述反响 H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g) ,反响热测量的实验数据为 184.6 kJ/mol ,与计算数据很接近 ,一般用 表示 ,规定放热反响的H为“_ 。所以H = 。H的计算表达式：H H 例题：HH键能为436 kJ/mol ,NH键能为391 kJ/mol ,根据化学方程式：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ/mol ,那么NN键的键能是( )A431 kJ/mol B946 kJ/mol C649 kJ/mol D896 kJ/mol4、物质的键能、能量与其稳定性的关系：稳固提高 1、以下说法
4、不正确的选项是( )A、放热反响不需加热即可发生B、化学反响过程中的能量变化除了热能外 ,也可以是光能、电能等C、需要加热才能进行的化学反响不一定是吸热反响D、化学反响热效应数值与参加反响的物质多少有关2以下反响中 ,生成物的总焓大于反响物总焓的是( )A氢气在氧气中燃烧 B铁丝在氧气中燃烧C硫在氧气中燃烧 D焦炭在高温下与水蒸气反响3“摇摇冰是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是( )A氯化钠 B固体硝酸铵 C生石灰 D蔗糖4由以下图分析 ,有关表达正确的选项是( )AABC和BCA两个反响吸收或放出的能量不等BABC是放热反响CA具有的能
5、量高于B和C具有的能量总和DABC是吸热反响 ,那么BCA必然是放热反响5以下反响既属于氧化复原反响 ,又属于吸热反响的是( )A铝片和稀盐酸反响 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反响C灼热的碳与二氧化碳的反响 D甲烷在氧气中的燃烧6氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反响过程中 ,破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ ,破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ ,形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ ,以下关系式正确的选项是( )AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q37常温常压下将氢气和氧气混合在一起 ,即使过上几年
6、,它们也不会化合生成水。然而只要给一个电火花 ,氢气就迅速与氧气反响生成水。反响过程中的能量变化如图A所示。比照图B中的情景 ,漫画中的羊提供应石头的“能量相当于图A中的( )AE2 BE2E1 CE3E2 DE38H2(g)O2(g)=H2O(g)反响过程中能量变化如图 ,问：a、b、c分别代表什么意义？该反响是放热反响还是吸热反响 ,H大于零还是小于零？a代表 , b代表 ,c代表 ；该反响为 ,H 0。9以下图是一个简易测量物质反响是吸热还是放热的实验装置 ,利用此装置可以很方便地测得某反响是放热反响还是吸热反响。请根据装置答复以下问题：(1)将铝片参加小试管内 ,然后注入足量的盐酸 ,
7、有关反响的离子方程式是_ ,试管中看到的现象是_ _。(2)导管中液面A_ _(填“上升或“下降) ,原因是_ _ ；说明此反响是 _(填“放热或“吸热)反响。10某学习小组设计以下实验 ,探究化学反响中的热效应 ,把试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中 ,试管中开始放入几小块镁片 ,再用滴管往其中滴加5 mL盐酸。试答复以下问题：实验中观察到的现象是 _。产生上述现象的原因是 (3)写出有关反响的离子方程式_ 。(4)由实验推知 ,MgCl2和H2的总能量 (填“大于“小于或“等于)镁片和盐酸的总能量。(5)如果将此题中“25的饱和石灰水换成“20碳酸饮料进行实验探究 ,实验中观察到的另一现
8、象是 ,其原因是 。参考答案自主学习1、 吸收、放出 、焓变 、H 、kJ/mol或kJmol-1 、 实验 2、断裂、克服原子间 、 吸收 、 原子重新结合成分子 、 形成 、 释放 、 大 、 降低 、 。 加热 、 光照 、 升高 、 、 、 、 、 合作探究1、(1)活泼金属与H2O或酸的反响。如： 2Al6HCl=2AlCl33H2酸碱中和反响。如： 2KOHH2SO4=K2SO42H2O燃烧反响。如： 2COO22CO2 CH3CH2OH3O22CO23H2O多数化合反响。如： Na2OH2O=2NaOH CaOH2O=Ca(OH)2(2)常见的吸热反响多数的分解反响。如： CaC
9、O3CaOCO2 CuSO45H2OCuSO45H2O2NH4Cl(s)Ba(OH)28H2O(s)=BaCl22NH310H2OC(s)H2O(g)COH2CO2C2CO 2、吸热反响与放热反响的比拟 类型比拟放热反响吸热反响定义释放热量的化学反响吸收热量的化学反响形成原因反响物具有的总能量大于生成物具有的总能量反响物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反响物分子断裂时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反响物分子断裂时吸收的总能量焓变H0H0能量变化图示H 243 kJ/mol436 kJ/mol2431 kJ/mol183 kJ/mol
10、；实验数据、 、 184.6 kJ/mol 。3、H的计算表达式：H生成物的总能量反响物的总能量；H反响物的键能之和生成物的键能之和。 B稳固提高 1、A 2D3 B4 D5C6 D7 C8a代表旧键断裂吸收的能量、b代表新键生成释放的能量、c代表反响热、放热反响 , 9 (1) 2Al6H=2Al33H2、剧烈反响有大量气泡产生_。(2)下降、锥形瓶内气体压强增大 ,大于外界大气压 ,从而使A端液面下降、放热10 _试管中镁片逐渐溶解 ,并有气体产生 ,烧杯中石灰水变浑浊。镁与稀盐酸反响是放热反响 ,该反响放出的热量使石灰水温度升高 ,Ca(OH)2溶解度随温度升高而降低 ,故变浑浊 。(3) Mg2H=Mg2H2。(4)小于 (5)烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快、气体的溶解度随着温度的升高而减小。 / / /
