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1、2022届高三化学热身练试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷1至4页。第卷5至10页。答题卷11至16页。全卷共300分。考试用时150分钟。相对原子质量(原子量):H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。每小题只有一个选项符合题意）7.下列各种说法中,都包含有前后两个数值,其中前者大于后者的是A.铝离子（Al3+）和钠离子（Na+）的半径B.16O和18O原子中的中子数C.相同温度下,浓度均为0.1molL-1的盐酸和醋酸溶液中的氢离子浓度D.相同条件下,浓度均0.1mo
2、lL-1的NaHCO3 和Na2CO3溶液的PH8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，0.5mol一氧化氮和0.5mol氧气混合后的分子总数为NAB1mol癸烷所含共价键数为29NA C标准状况下， 22.4L氯气与足量氢氧化钙反应转移的电子数为2NA D乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中含有4NA个氢原子9下列离子方程式正确的是 A碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：HCO3 + Ba2+OH = BaCO3+H2O BFe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O C铜溶于浓硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+
3、 + 2 NO+ 4H2O D向氯化铝溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH= Al（OH）310下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是ApH=3 的溶液：Na+、Cl-、Fe2+、ClO-B与Al能产生氢气的溶液：K+、SO、CO、NH4+C使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO、Al3+D水电离的H+浓度为110-12molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-11. 著名化学家徐光宪获得xx“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3
4、和+4，氧化性：Ce4+Fe3+I2。下列说法正确的是 A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI4 + 2H2B. 在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈 C. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+ D. 四种稳定的核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它们互称为同系物12. 快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”部分的脑电图绘制出来，并认为，在各
5、区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构如右图，下列说法错误的是HONH2HOA. 多巴胺分子式为C8H11NO2B. 多巴胺可以发生加成、取代、氧化反应C. 和溴水反应时，1mol多巴胺可以消耗6mol溴单质D. 多巴胺既可与强酸反应，又可以与强碱反应13在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）xC（g），符合下图甲所示的关系（c%表示平衡混合气体中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。则图乙中y轴是指AC的转化率 B平衡混合气中B的百分含量C平衡混合气的平均相对分子质量 D平衡混合
6、气的密度27.（11分）如下图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答： （1）a为 极，c极的电极反应式为 。（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是： ，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了 moL气体，若b电极上沉积金属M的质量为0432g，则此金属的摩尔质量为 。 28（15分）某工业铁红中混有一种黑色的铁的氧化物杂质，为了解杂质的成分及测定铁红的纯度，化学兴趣小组的同学进行了实
7、验探究。请你参与过程分析与交流。 查阅资料 铁的常见氧化物 氧化亚铁（FeO）黑色固体，（Fe）77.8； 氧化铁（Fe2O3）红色固体，俗称铁红， （Fe）70.0；四氧化三铁（Fe3O4）黑色固体，俗称磁性氧化铁，（Fe）72.4。 草酸（乙二酸H2CO4）在浓H2SO4存在下受热分解的化学方程式为： 实验准备 实验的装置图如下药品及试剂a、草酸 b、工业铁红 c、NaOH溶液 d、澄清石灰水 e、浓H2SO4 f、盐酸实验及数据取不同质量的样品进行实验，所得实验数据如下：讨论与分析 （1）兴趣小组的同学拟以纯净的CO还原铁的氧化物，所设计的实验装置中D、E、F应分别盛放的试剂为 、 、
8、、（填写序号，下同），其作用依次是 。上述装置还有不完善之处，你建议改进措施是 （2）由实验数据不难得出，有组实验数据不可靠，该组数据是 （填序号），该工业粗铁红所含杂质的化学式为 。（3）该工业铁红中（Fe2O3） 。29（16分）各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：（1）写出A的化学式_，I的电子式_。（2）M的硝酸盐水溶液显酸性，用离子
9、方程式解释原因 。（3）写出反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）_ ，（4）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。（5）G单质所含元素的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q KJ的热量。写出该反应的热化学方程式：。30.（18分）目前世界上已证明“达菲”是治疗甲型H1N1流感的良方。在卫生部公布的诊疗方案中称，在发热48小时内使用达菲有效，36小时内使用最佳。达菲的生产原材料是八角中所含的一种重要成分莽草酸。从八角茴香中提取的莽草酸经过多次反应和其他工艺制成“达菲”颗粒。下图是莽草酸和“达菲”有效成分的键线式结构（楔形实线、
10、虚线表示基团的立体结构）。“达菲”的相对分子质量为410.4，扣除H3PO4后的部分A称为“自由基奥司他韦”。A的相对分子质量_；写出A在一定条件下水解的化学方程式 。莽草酸中含有的官能团有_（写名称）。下列有关莽草酸的说法中正确的是_。（填写序号） 分子式为C7H10O5 能使FeCl3溶液显紫色能使溴的四氯化碳溶液褪色 lmol莽草酸与足量的Na、NaOH和NaHCO3反应，消耗的Na、NaOH和NaHCO3的物质的量之比为4:l:1 莽草酸具有两性（酸性与碱性）莽草酸可以发生消去反应、氧化反应、酯化反应和加成反应 莽草酸D（遇FeCl3显紫色）C与乙酸酯化n(莽草酸)：n(乙酸)1：2一
11、定条件下浓硫酸 失去2分子H2OE（香味油状物）C2H5OH以下是以莽草酸为原料的有机合成路线。其中物质D的碳环上的一氯代物只有两种。C有三种可能的结构,写出其中任意一种的结构简式_。写出所有符合条件的D（A.遇FeCl3溶液显紫色 B.可以发生水解反应）的同分异构体的结构简式: 。写出下列反应的化学方程式： D与足量的NaOH溶液反应_。理科综合能力测试参考答案 7.C 8.D 9.A 10.D 11.B 12.C 13.C 27.（11分）（1）阳；(1分) 2I一2eI2（2分）（2）c极附近的溶液首先变为蓝色 （2分） 40H4e2H2O+O2 （2分）（3）0001；(2分) 108
12、gmol（2分）29. （16分）（1）（共4分）CuCO3或Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2CuCO3； （2）（共3分） Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+（3）（共3分）CH2OH（CHOH）4CHO2Cu（OH）2CH2OH（CHOH）4COOHCu2O2H2O（4）（3分）Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O（5）（3分）Cl2O7（l）+H2O（l）2HClO4（aq） H-4QkJmol-1COOC2H5NH2CH3CNHO OCH3CH2CHCH2CH3+2H2O一定条件COOHNH2OCH3CH2CHCH2CH3H2N+ CH3COOH + C2H5OH30. 312.4 （1分）（3分）羧基、羟基、碳碳双键（3分）（4分）COOHOHCH3COOOOCCH3COOHOHCH3COOOOCCH3COOHHOCH3COOOOCCH3
