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1、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档课时训练16沉淀溶解平衡一、单项选择题1.现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()。20 mL 0.01 molL-1KCl溶液30 mL 0.02 molL-1 CaCl2溶液40 mL 0.03 molL-1HCl溶液10 mL蒸馏水50 mL 0.05 molL-1NaCl溶液A.B.C.D.解析:由于AgCl溶于水会存在沉淀溶解平衡,故有Ag+Cl-=Ksp,Ag+或Cl-越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl溶解度就越小。注意AgCl的溶解度只与溶液中的Ag+或Cl-的浓度有关,而与溶液体积无关。中Cl-=
2、0.01 molL-1,中Cl-=0.04 molL-1,中Cl-=0.03 molL-1,中Cl-=0 molL-1,中Cl-=0.05 molL-1,因此答案选B。答案:B2.下列说法中,正确的是()。A.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度一定小B.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,则Ksp小的一定先生成沉淀C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关D.同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小,也使Ksp变小解析:对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质,Ksp的数值越大,难溶电解质在水中的溶解能力越强,即溶解度越大。对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质,不能直接用Ksp的大
3、小来比较它们的溶解能力,必须通过计算进行比较。同样,溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,若生成的沉淀属于同一类型,则Ksp小的一定先生成沉淀。溶度积只与难溶电解质的性质和温度有关,虽然同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小,但是Ksp不变。答案:C3.在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数,则平衡后溶液中()。A.Ba2+=S=(KspB.Ba2+SKsp,Ba2+=SC.Ba2+S=Ksp,Ba2+SD.Ba2+SKsp,Ba2+S;由于温度未发生改变,所以溶液中Ba2+S=Ksp。答案:C4.溶液中含有Cl-、Br-
4、和I-三种离子,其浓度均为0.010 molL-1。向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时,最先和最后沉淀的是已知:Ksp(AgCl)=1.810-10 mol2L-2;Ksp(AgBr)=5.010-13 mol2L-2;Ksp(AgI)=8.310-17 mol2L-2()。A.AgBr和AgIB.AgI和AgClC.AgBr和AgClD.一起沉淀解析:对于阴、阳离子的个数比相同,即相同类型的难溶电解质,它们的溶解能力可以直接用Ksp来比较,Ksp的数值小的难溶电解质,一定先析出沉淀。答案:B5.已知如下物质的溶度积常数,FeS:Ksp=6.310-18 mol2L-2;CuS:Ksp=1.3
5、10-36 mol2L-2。下列说法正确的是()。A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.同温度下,向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后,Ksp(FeS)变小C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出现的沉淀是FeSD.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂解析:A项由于FeS的Ksp大,且FeS与CuS的Ksp表达式是相同的,因此FeS的溶解度比CuS大;D项向含有Cu2+的工业废水中加入FeS,FeS会转化为更难溶的CuS,可以用FeS作沉淀剂;B项Ksp不随浓度变化而变化,它只与温度有关;C项先达到CuS的Ksp,先出现C
6、uS沉淀。答案:D6.已知Ag2SO4的Ksp为2.010-5 mol3L-3,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和S浓度随时间变化关系如图(饱和Ag2SO4溶液中Ag+=0.034 molL-1)。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 molL-1 Na2SO4溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和S浓度随时间变化关系的是()。解析:Ag2SO4刚好为100 mL的饱和溶液,因为Ag+=0.034 molL-1,所以S=0.017 molL-1;当加入100 mL 0.020 molL-1Na2SO4溶液后,S=0.018 5 mol
7、L-1,Ag+=0.017 molL-1,Q=Ag+2S=(0.017 molL-1)20.018 5 molL-1=5.3510-6mol3L-3(此时QKsp)。由计算可知选B。答案:B二、双项选择题7.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是()。A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解量不变解析:本题考查的是对沉淀溶解平衡的理解。AgCl固体在水溶液中存在溶解平衡,当达到平衡时,AgCl固体生成Ag+、Cl-的速率必然
8、等于Ag+、Cl-结合生成固体AgCl的速率,A正确;没有绝对不溶的物质,B错误;一般来说,温度升高会促进电离,C正确,但有时温度升高会降低某些物质的溶解度,如Ca(OH)2;向含AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体,增大了Cl-的浓度,会使AgCl的溶解平衡向左移动,降低AgCl的溶解量,故D错误。答案:AC8.(2013江苏高考)一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。已知:pM=-lg c(M),p(C)=-lg c(C)。下列说法正确的是()。A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B.a点可表示MnCO3的饱和溶液
9、,且c(Mn2+)=c(C)C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)c(C)D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)p(M),由此可得c(Ca2+)c(C),故C错误;c点表示MgCO3的不饱和溶液,由图可知p(M)p(C),由此可得c(Mg2+)12.0时,Zn(OH)2转化为Zn(OH。(2)Ksp=Zn2+OH-2,当pH=7时,Zn2+=10-3 molL-1,所以Ksp=10-3molL-1(10-7molL-1)2=1.010-17mol3L-3。(3)由图知,应控制pH范围8.012.0。(4)当pH=6时,OH-=10-8 molL-1,根据Ksp可推知Zn2+=0.1 molL-1可知有0.90 mol Zn2+变为Zn(OH)2。消耗n(NaOH)=1.80 mol(注意有效数字)。答案:(1)Zn2+4OH-Zn(OH)42-(2)1.010-17mol3L-3(3)8.012.0(4)1.80最新精品资料
