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1、金版学案高中化学第2章化学键化学反应与能量第2节第2课时化学反应的限检测鲁科版必修2第2节化学反应的快慢和限度第2课时化学反应的限度课堂演练当堂达标=一1 .对于可逆反应心N*、,Q达到平衡时,下列说法正确的是（）A. MN、Q三种物质的浓度一定相等B. MN全部变成了QC.反应物和生成物的浓度都保持不变D.反应已经停止解析：平衡时反应物、生成物的浓度之比应从两个方面考虑：一是反应物的起始浓度，二是化学方程式中的化学计量数。如2molM与1molN反应，无论怎样反应，M与N的浓度永远不相等，所以“MMQ三种物质的浓度一定相等”这种说法是错误的，A错误；此反应是可逆反应，B错误；反应物和生成物的
2、浓度都保持不变，可以说明反应既不向正反应方向移动，也不向逆反应方向移动，符合化学平衡特征，C正确；化学平衡是一种动态平衡，D错误。答案：C2 .下列对于一定条件下的某可逆反应的说法中错误的是（）A.反应开始时，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大B.达到平衡时，同一物质的正逆反应速率相等C.达到平衡时，各组分的物质的量浓度不变D.达到平衡时，各组分的物质的量浓度都相等解析：对于一定条件下的可逆反应达到平衡的过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大；达到平衡时，v（正）=v（逆），各组分的物质的量浓度不再改变，但不一定都相等。答案：D3 .一定条件下反应2AB（g）1A2（g）+B（g）
3、达到平衡状态的标志是（）A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2nmolABB.容器内，3种气体ABA2、B2共存C. AB的消耗速率等于A2的生成速率的2倍D.容器中各组分的物质的量分数不随时间变化解析：A、C项均表示正反应方向；B项是可逆反应的特点，无法判断反应是否达到平衡;D正确。D项，反应达到化学平衡时，各组分的物质的量分数保持不变，故答案：D4.一定条件下，可逆反应B+3C在四种状态中处于平衡状态的是（）选项正反应速率逆反应速率Av(A)=2mol-Lminv(B)=2mol-LminBv(A)=2mol二一1minv(C)=2mol-L1一1minCv(A)=1mol二一1min
4、v(B)=2mol-L1一1minDv(A)=1molL-一1minv(C)=1.5mol-L1min1解析：正反应速率和逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态。通过化学方程中的化学计量数进行变换比较，A项，Va=2mol-L1-min1,则Vb=1molL1-min1;B项，Va=2mol-L1-min1,贝Uvc=3molL1min1;C项，Va=1molL1-min1,贝UVb=0.5molL1min1。答案：D课后作业知能强化（时间：40分钟分值：100分）一、选择题（本题包括6个小题，每小题8分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1 .下列反应体系中，不属于可逆反应的是（）A.C
5、l2溶解于水B.氨气溶解于水C.工业合成氨一人D. N&CO+CO+HbO=2NaHCO12NaHC=N&CO+COT+HbO解析：A项，Cl2溶于水存在反应：CL+HOf-HCl+HClQB项，NH溶于水存在*高温、高压反应：NH+H2ONH-H2QC项，N2+3lk2NH;D项，两反应的催化剂条件不同，不是可逆反应。答案：D2 .下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（）提高燃料的着火点降低燃料的着火点将固体燃料粉碎将液体燃料雾化将煤气化处理A.C.通入足量的空气B.D.解析：燃料的着火点不可改变且与燃烧效率无关。答案：C3 .一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z
6、(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中Y的质量分数不变C.X的分解速率与Y的消耗速率相等D.单位时间内生成1molY的同时生成2molX解析：因Z为固体，若未达到平衡，混合气体的密度会发生变化，A项可作平衡标志；C项中X的分解速率与Y的消耗速率之比等于2：1时才符合要求。答案：C4.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(gk”N2(g)+2CO(g)。下列说法不正确的是()A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后，NO勺反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO的物质的量相等
7、时，反应达到平衡解析：升温，无论是正反应，还是逆反应，反应速率均加快，A项错误；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达到平衡后，各物质的反应速率保持不变，C项正确；由于CO和CO的化学计量数相等，故当两者单位时间内消耗的物质的量相等时，反应即达到平衡，D项正确。答案：A5 .在一定条件下，向1L密闭容器中充入3molX气体和1molY气体，发生反应2X(g)+2Y(g)-43Z(g)+2W(g),达到反应最大限度时，下列各生成物浓度的数据中错误的是()_-1A. c(Z)=0.75molL一一1B. c(Z)=1.2mol-LC. c(W)=0.8mol-L1一，.-1D. c(W)=1mo
8、lL解析：可逆反应不能进行到底，即反应物均有剩余，所以消耗Y的物质的量必小于1mol,而生成Z的物质的量必小于1.5mol,W的物质的量必小于1mol,所以D错。答案：D6 .在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)12C(g)+xD(g),达到平衡时，生成了2molC,经测定D的浓度为0.5molL-1,卜列判断正确的是()A.x=18. B的转化率为20%C.平衡时A的浓度为1.50molL-1D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%解析：由题意，平衡时n(D)=0.5mol”t4L=2mol,生成2molC的同
9、时生成2molD,所以x=2。3A(g)-+B(g)L2C(g)+2D(g)起始,mcl6500变化/口心1312平衡/mol342八一1mol3mol1,B的转化率a(B)=5moj-x100%=20%平衡c(A)=7i=0.75mol-L。由x=2可知反应前后气体的物质的量不变，容器内气体的压强不变。答案：B二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)7. (16分)在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2Q在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)+HbO(g)-CO(g)+H2(g),反应中CO的浓度随时间变化情况如图：(1)根据图中数据，反应
10、开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为,反应达平衡时，C(H2)=。(2)判断该反应达到平衡的依据是(填序号)。CO减少的速率和CO减少的速率相等COH2QCO、H2的浓度都相等COH2QCO、H2的浓度都不再发生变化解析：(1)由图分析10min达到平衡，CO浓度增加了0.03mol-L则C咏度减小003ll-10.03molL，所以v(CO)=.c.=0.003molL1-min由于起始时，H2浓10min度为0,所以达到平衡时C(H2)=0.03molLt；(2)化学平衡是动态平衡，只是正、逆反应速率相等，并不是停止反应。CO咸少的速率是正反应速率，CO减少的速率是逆反应速率，当二者相等
11、时，v正(CO)=v逆(CO),可逆反应达到平衡。反应达到平衡时，各组分的浓度不再发生变化。答案：(1)0.003molL1min10.03mol-L1(2)-bM(g),8. (16分)一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g).MN的物质的量随时间的变化曲线如下图所示:mol 2 mol) = 2：1,该反应的化学方程式为：2N(g)M(g) o (2) v(M)=4 mol 3 mol(t2 11)minx V L(t2 t1)X Vmol L 1 min1。(3)达到平衡状态时，各组分的浓度此反应的化学方程式中b(2)3到12时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为(3)
12、下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是A.反应中M与N的物质的量之比为1：1B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D.单位时间内每消耗amolN,同时生成bmolME.混合气体的压强不随时间的变化而变化所以 a ： b= (8 mol 2 mol) ： (5解析：(1)化学计量数之比等于物质的量的变化量之比,A选项错误；该反应的反应物不再发生变化，物质的量之比不变，不能说明物质的量相等,和生成物都是气体，根据质量守恒定律，反应前后，混合气体的质量始终不变，B选项错误;该反应为气体体积减小的反应，若反应没有达到平衡状态，反应过程中气体的总物质的量和压
13、强始终在减小，当该量不再发生变化时，则说明反应达到了平衡状态，C和E选项正确;消耗amolN和生成bmolM都表示的是正反应速率，没有体现逆反应速率的大小，不能说明反应达到了平衡状态，D选项错误。、1一-答案：(1)2(2)(-11)XVmolLmin(3)CE9. (20分)在2L密闭容器内，800C时NO(g)和Q(g)反应生成NO(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应(填“是”或“不是)可逆反应，在第5s时，NO的转化率为(2)如图中表示NO变化曲线的是,用Q表示从
14、02s内该反应的平均速率v(3)能说明该反应已达到平衡状态的是a.v(NQ)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变解析：(1)该反应是可逆反应,5 s时，NO转化率为:0.020 mol -0.007 mol0.020 molX100365%(2)由平衡体系2NO(g)+Q(g)q、2NO(g)知,NO为生成物，初始状态时，C(NO2),，一，0.020mol0.007mol=0,随反应的进行，c(NQ)逐渐增大，当达到平衡时，c(NQ)=-2T2T=0.0065 mol L 1 , 故表示NO变化曲线的为 b。v(NO)=Ac (NOAtA n (N。V-A t0.020 mol - 0.008 mol2 L X2 s= 0.03 moliii一1一Ls,则v(O2)=-v(NO)=0.0015mol(3)a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已
