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1、第4节沉淀溶解平衡课后达标检测一、选择题1. 实验：0.1 mol L _1MgCl2溶液和0.2 mol L -1NaOH溶液等体积混合得到浊液 a, 取少量浊液a过滤得到滤液 b和白色沉淀c;向浊液a中滴加0.1 mol L-TeCl溶液， 出现红褐色沉淀。下列分析不正确的是 ()2+A. 滤液b中不含MgB. 中颜色变化说明Mg(OH转化为Fe(0H)3C. 实验可以证明 Fe(OH)3的溶解度比 Mg(OH)2的小D. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OHMs) Mcj+(aq) + 2OH (aq)解析：选 A。根据题意，发生的反应为Mg+ + 2OH =Mg(OHU, 3Mg(0H
2、(s) + 2Fe3+2+2+一(aq)=3Mg (aq) + 2Fe(OH)3(s)。由于存在 Mg(OH)z(s) 一二 Mg (aq) + 2OH (aq)，所以滤液 b中含有极少量M$+, A项错误。一 53 一 32. (2018 广州模拟)25 C时，已知 Kp(Ag2SQ) = 1.2 X 10 一 mol I一，Ksp(AgCI) = 1.8 X 10一10 mol 2 L一2, KXAgzGQ) = 3.5 X 10 一11 mol3 L一3, Ksp(Agl) = 1.5 X 10一16 mol 2 L一2,该温 度下有关叙述正确的是()A. AgCl、Ag2CaO、AgI
3、 三者的饱和溶液中Ag + 大小顺序：Ag2C2O4 AgCl AgIB. 将0.02 mol L _1AgNO溶液和0.02 mol L 一乜齋。溶液等体积混合，有沉淀生成C. 向5 mL饱和AgCl溶液中滴加0.5 mL 0.1 mol L 一 1KI溶液，无沉淀生成D. 向浓度均为0.1 molL 一1的NaCI和KI混合溶液中滴加 AgNO溶液，先有白色沉淀 生成解析：选 A。AgCl 饱和溶液中，Ag + = Ksp(AgCl) = 1.8 X 10一10 mol L一1, AgzCzQ饱和溶液中，Ag + = ,2Ksp(Ag2C2Q) = .70X 10 一12 mol L一1,
4、 AgI 饱和溶液中，Ag + =Ksp(Agl) = 1.5 X 10 一16 mol L1，用估算法可判断，A 项正确；将 0.02 mol L “AgNO溶液和0.02 mol L 1NetSQ溶液等体积混合后，混合溶液中c2(Ag +) c(SO2一)= 0.01 2X 0.01mol3 L一3= 1.0 X 10 一6 mol3 L一3 Ksp(Agl)，故向浓度均为0.1 mol L 1的NaCI和KI混合溶液 中滴加AgNO溶液，先有黄色AgI沉淀生成，D项错误。3. (2018 福建质检)20 C时，PbCb(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：gL 一1)如图所示。下列叙
5、述正确的是 ()oA. 盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大B. PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C. x、y两点对应的溶液中 c(Pb2+)相等D. 往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCb(s)解析：选B。Ksp(PbCl 2)只与温度有关，一定温度下，改变盐酸浓度，KSp(PbCl 2)不变，A项错误；开始增大盐酸浓度，PbCb(s)的溶解平衡逆向移动，PbCl2的溶解量减小，而c(HCl) 大于1 mol 时，增大c(HCl) , PbCb(s)的溶解量增大，说明PbCl2能与一定浓度的盐酸反应，B项正确；x、y两点PbCl2的溶解量相等，但 y点时HCI与
6、PbCL发生了反应，故 X、 y两点对应的溶液中 c(Pb2+)不相等，C项错误；PbCl2(s)存在溶解平衡，且 PbCb(s)能与浓2亠2亠盐酸反应，故往含 Pb的溶液中加入过量浓盐酸，不能将 Pb完全转化为PbCl2(s) , D项错 误。4. (2018 同心模拟)现有含MgCb、AlCl 3均为nmol的混合溶液，向其中滴 NaOH溶液 至过量。加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液 pH的关系如下表)()离子.2+ MgAl3+开始沉淀时的pH8.933.56完全沉淀时的pH10.924.89物质Al(OH) 3开始溶解时的pH
7、8.04完全溶解时的pH12.040 fl(NaOH) 0 fl(NaOH) 0 n(NaOH) 0毋(Bl MH)AEJCD解析：选C。向混合液中加入 NaOH溶液时，根据不同pH范围发生的反应分析图像形状。3.56 4.89 : Al + 3OH =AI(OH)3j； 4.89 8.04 :无反应发生；8.04 8.93 : Al(OH) 3 + OH =AI(OH) 4，Al(OH) 3 沉淀部分溶解；8.93 10.92 : M+ 2OH=Mg(OHH; 10.92 12.04 : Al(OH) 3+ OH=Al(OH) 4, Al(OH) 3沉淀全部溶解。5. (2018 宝鸡质检)
8、25 C时，KBaSO)=1X 10mol L , Ksp(BaCQ) = 5.1 x 109 mol2 L_2。在该温度下，下列说法不正确的是()A. 因为Kp(BaCQ) Ksp(BaSO)，所以BaCO不能做内服造影剂B. 若误饮Ba21 = 1.0 x 10 _5mol L_1的溶液时，不会引起 Ba2 +中毒C. 向同浓度NaSO和NaCO的混合液中滴加 BaCh溶液，BaSO先析出D. 在 BaSO和 BaCO共存的悬浊液中，SO4_ ： CO3_ = 1 : 51解析：选 A。因胃酸可与 。6_反应生成水和二氧化碳，使CO_浓度降低，从而使平衡BaCG(s) Ba2+ (aq)
9、+ cO_(aq)向溶解方向移动，使 Ba21浓度增大，Ba21有毒，所以BaCO 不能做内服造影剂，与Ksp大小无关，A项错误；Ba2+ = 1.0 x 10 _5mol L_1的溶液中Ba2+浓度很小，不会引起Bsi1中毒，B项正确；BaSO和BaCO是同类型的难溶强电解质，BaSO溶度积常数较小，因此向同浓度的NqSQ和Na2CO混合溶液中加入 BaCl2时，先生成的沉淀是BaSO, C项正确；BaSO和BaCO共存的悬浊液中 B齐浓度相等，则由题意知Ba21 SO4_ =1X10 mol L , Ba CO3 = 5.1 x 10 mol L ,两式相比可得SO4 : CO3 =1 :
10、 51, D项正确。6. 已知t C时AgCl的Ksp = 2x 10_10mol2 L_ 2;在t C时，Ag2CrO在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()AgJ/mol L-A.在t C时,B. 在饱和 AgCrQ溶液中加入K2CrO4可使溶液由 Y点变成X点C. 在 t C时，以 0.01 mol L T AgNO溶液滴定 20 mLO.01 mol L1KCI 和 0.01 mol L t K2CrO4的混合溶液(溶液体积不变)，Crd先沉淀D. 在 t C 时，反应 Ag2CrQ(s) + 2CI _(aq) 2AgCI(s) + Cr&(aq)的平衡常数 K=8 1
11、2.5 X 10 mol L解析：选 D。在 t C时，Ag2CrO(s) 2Ag+(aq) + Cr&(aq)的 Ksp= (10 一3)2X 102=20 44 = 2.5 X 10 mol - L, D正确。 Kp(AgCI)4 X 10 mol L mol3 -L一25 C时，PbR(R为SO-或CO)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知= 1X 10T1 mol 3 - L3, A错误；在饱和 ACrQ溶液中加入 K2CQ4,即增大了 60釣，可使溶液由Y点变成Z点，B错误；沉淀 0.01 mol -L1 Cl需Ag + 为2X 10 一Ksp (PbSO4)，下列说法不正确的是 ()
12、mol -1,沉2淀 0.01 mol -L 1 CrO4需Ag + 为 10 4.5 mol - L1,因此 Cl 先沉淀，C错误；K=【晋丿=Ksp(PbCO) vKXAgzCrQ) 1X 1011 mol 3 - L381“A.曲线a表示PbCOB. 以PbSQ、NazCQ和焦炭为原料可制备C. 当PbSQ和PbCQ沉淀共存时，溶液中Pb2SO4 c&5=1 X 10D.向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO)2，可转化为Y点对应的溶液解析：选 0横坐标为2即Pb2+为1X 102mol/L时，a曲线对应的纵坐标为11, b曲线对应的纵坐标为 6, 即卩氏的浓度分别为1X 1011 m
13、ol/L和1X 106 mol/L，所以a曲线13 2 2 82 2的 Ksp= 1 X 10 mol/L , b 曲线的 Ksp= 1X 10 mol/L，由 Ksp(PbCO) v Ksp(PbSO)，所以 a曲线表示PbCO, A项不符合题意；PbSQ与NqCO反应转化为更难溶的 PbCO, PbCO受热分 解为PbQ被焦炭还原可制得 Pb, B项不符合题意；PbSQ与PbCO共存时，Pb2+相等，则28 2 2C项不符合题意;X点对应的溶液中加入SO4 Ksp(PbSO)1X10 mol /L2 132 2 1 10CQ Kp(PbCQ)1X 10 mol /LPb(NO)2, Pb增
14、大，PbSQ的沉淀溶解平衡逆向移动，SO4减小，所以不能转化为 Y点对应的溶液，D项符合题意。& (2018 济南一模)t C时，卤化银(AgX, X= Cl、Br)的2条溶解平衡曲线如图所示， 已知 AgCI、AgBr的 Ksp依次减小，且 p(Ag +) = lg Ag + , p(X) = lg X ，利用 p(X)-p(Ag +)的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的Ag + 和X 的相互关系，下列说法错误的是A.B.C.D.t C时，c点可表示B线表示的是AgBr取a、b两点处溶液等体积混合，维持tt C时，AgCl(s) + B(aq) AgBr(s)C不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成+ Cl (aq)的平衡常数 K= 104p(Ag +)相同时，B线的p(X
