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1、2022年高考化学二轮复习第七章化学反应速率和化学平衡7.2化学平衡状态化学平衡移动跟踪检测1(xx岳阳模拟)在恒温、容积为2 L的密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1311Bv正(CO2)3v逆(H2)C容器内混合气体平均相对分子质量保持不变D容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量浓度都相等解析：选CA项，四种物质的量比为1311不能说明反应达到平衡，错误；B项，当v正(CO2)v逆(
2、H2)时，反应达到平衡状态，错误；C项，因为反应前后气体的物质的量不等，所以相对分子质量随着反应进行而改变，当相对分子质量不变时，反应达到平衡，正确；D项，四种物质的浓度相等，不能说明反应达到平衡，错误。2下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A溴水中有平衡：Br2H2OHBrHBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C高压比常压有利于合成SO3D对CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深解析：选D溴水中有平衡：Br2H2OHBrHBrO，加入AgNO3溶液后，生成AgBr沉淀，c(Br)降
3、低，平衡向右移动，c(Br2)降低，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意；对N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，有利于提高氨的产率，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意；对2SO2O22SO3，正反应是气体体积减小的反应，加压，平衡正向移动，有利于合成SO3，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意；对CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)平衡体系增大压强，c(NO2)增大，颜色变深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意。3(xx广州模拟)在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N23H22NH3已达到平衡状态的是()
4、Ac(N2)c(H2)c(NH3)132B一个NN断裂的同时，有3个HH生成C其他条件不变时，混合气体的密度不再改变Dv正(N2)2v逆(NH3)解析：选Bc(N2)c(H2)c(NH3)132等于化学方程式各物质的计量数之比，但不能说明各物质的浓度不变，不一定为平衡状态，A错误；一个NN断裂的同时，有3个HH生成，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡，B正确；混合气体的密度，质量在反应前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，C错误；v正(N2)2v逆(NH3)时，正、逆反应速率不相等，未达到平衡状态，D错误。4如图表示可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)
5、在不同温度(T)下生成物C的物质的量分数C%的变化情况和正、逆反应速率随压强的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C 的化学计量数的判断中，正确的是()A吸热反应，mnpB吸热反应，mnpC放热反应，mn0。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是()选项xyA通入A气体B的转化率B加入催化剂A的体积分数C增大压强混合气体的总物质的量D升高温度混合气体的总物质的量解析：选AA项，当通入A气体时，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，正确；B项，加入催化剂只能改变反应速率，平衡不移动，A的体积分数不变，错误；C项，增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体的总
6、物质的量减小，错误；D项，正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，混合气体的总物质的量减小，错误。7(xx绵阳一诊)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H0。一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中1 mol SO2和n mol CO发生反应，5 min后达到平衡，生成2a mol CO2。下列说法正确的是()A反应前2 min的平均速率v(SO2)0.1a molL1min1B当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态C平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动D平衡后保持其他条件不变，升
7、高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大解析：选B反应前5 min v(CO2)0.2a molL1min1，所以v(SO2)v(CO2)0.1a molL1min1，故前2 min的平均速率大于0.1a molL1min1，A不正确；该反应是反应前后气体的物质的量减小的可逆反应，因此当混合气体的物质的量不再改变时，可以说明反应达到平衡状态，B正确；S是液体，改变液体的质量，平衡不移动，C不正确；该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，催化剂不能改变平衡状态，转化率不变，D不正确。8(xx抚顺模拟)在某密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，
8、某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图像下列分析不正确的是()A图研究的是t1时刻增大压强(缩小体积)对反应速率的影响B图研究的是t1时刻通入氦气(保持恒容)对反应速率的影响C图研究的是t1时刻加入合适的催化剂对反应速率的影响D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高解析：选BA项，增大压强，平衡正向移动，与图像相符；B项，通入氦气(保持恒容)，反应物和生成物的浓度均不变，平衡不移动，反应速率不变，与图像不符；C项，图两个平衡状态不同，而加入催化剂，平衡不发生移动，与图像相符；D项，乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动
9、，SO2的转化率减小，与图像相符。9(xx绵阳模拟)在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是()A该反应的化学方程式为3X2Y2ZB若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V()V()，则容器达到平衡所需时间小于t0C若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固体或液体D若达平衡后，对容器升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应解析：选C根据图像知，Z是反应物，X、Y是生成物，到平衡后，生成1.8 mol X，生成1.2 mol Y，消耗1.8 mol
10、 Z，则化学方程式为3Z3X2Y，A错误；反应的化学方程式为3Z3X2Y，若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V()V()，则容器达到平衡时体积增大，压强减小，达到平衡所需时间大于t0，B错误；若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，说明达到相同的平衡，不受压强的变化影响，所以反应前后气体体积应是不变的反应，所以X为固体或液体，C正确；容器是恒压容器，若达平衡后，升高温度其体积增大，但不能说明平衡正向进行，Z发生的反应不一定为吸热反应，D错误。10(xx江苏高考)一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的
11、是()容器温度/K物质的起始浓度/(molL1)物质的平衡浓度/(molL1)c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A.该反应的正反应放热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D达到平衡时，容器中的反应速率比容器中的大解析：选AD容器中，列三段式 2H2(g) CO(g) CH3OH(g)起始(molL1)：0.20 0.100转化(molL1)：0.16 0.080.08平衡(molL1)：0.04 0.020.08容器中，列三段式
12、 2H2(g) CO(g) CH3OH(g)起始(molL1)：000.10 转化(molL1)：0.150.075 0.075平衡(molL1)：0.150.075 0.025A项中，K2 500，K14.82，由、比较，温度升高平衡向左移动，所以正反应为放热反应，正确；B项中，容器相当于在容器的基础上压缩容器体积，压强增大，平衡右移，容器中的转化率比中大，错误；C项中，容器中，增大压强，平衡向右移动，平衡时c(H2)要小于中c(H2)的2倍；和比较，平衡时中c(H2)中c(H2)，故中c(H2)小于中c(H2)的2倍，错误；D项中，中温度为500 K，中温度为400 K，温度越高，反应速率越快，正确。11综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。(1)利用H2和CO在一定条件下发生如下反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)(放热反应)。对此反应进行如下研究：在恒温，容积为2 L的密闭容器中分别充入1.2 mol CO和1 mol H2,10 min后达到平衡，测得含有0.4 mol CH3OH(g)。10 min后达到平衡时CO的浓度为_
