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1、离子反应、离子共存习题1 下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（ ） A石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D液氨、石灰水、水银2下列说法正确的是（ ）A强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物CSO3溶于水后导电性很强，所以SO3是强电解质D强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质的导电性强3. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是 （ ）4下列事实中能说明亚硝酸是弱电
2、解质的是（ ）A用溶液做导电试验，灯光较暗 B是共价化合物C亚硝酸不与氯化钠反应 D常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L5下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）AAg+ NO3- Cl- K+ BH+ ClO- I- Na+CK+ Ba2+ OH- DCu2+ NH4+ Br- OH-6某无色透明的溶液，在pH0和pH14的条件下都能大量共存的是（ ） AFe2+、K+、SO42、NO3 B Mg2+ 、NH4、SO42、Cl CNa+、K+、SO42、NO3 DBa2+ 、Na+ 、MnO4 、SO427下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)
3、=101mol/L时，有气体产生；而当溶液中C (H+)=1013mol/L时，又能生成沉淀。该组离子可能是（ ）ANa、Cu2+、NO3、CO32 BBa2、K、Cl、HCO3CFe2+、Na、CO32、NO3 DMg2+ 、NH4+、SO42、Cl8、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 ( )无色溶液中：Al3，Cl，Na，HCO3 ，SO42 pH11的溶液中：Na，AlO2 ，NO3 ，S2，SO32 由水电离的H浓度c(H)11013mol/L的溶液中：Cl，HCO3 ，NO3 ，NH4+， 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2，NH4+，Cl，K，SO42 使甲基橙变红的溶液中：
4、Fe3，MnO4 ，NO3 ，Na，SO42 酸性溶液中：Fe2，Al3，NO3 ，I，S2 A B C D9在一种酸性溶液中存在NO3、I、Cl、Fe3中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中（ ）A一定含有I，不能确定是否含有Cl B一定含有NO3C不含有Fe3，可能含有NO3 D一定含有I、NO3和Cl10用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家HenkVan Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH一)比值的对数，酸度的计算公式表示为AG=lg c(H+)/c(OH)。常温下，在AG
5、=1的溶液中能大量共存的离子是（ ）。ACa2+、K+、Cl 、NO3 BNH4+、Fe3+、I一、SO42CNa+ 、K+、ClO、S2 DNa+、S2O32、AlO2、K+11向某溶液里加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液，均有沉淀产生；若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则该溶液里一定含有下列离子中的（ ）AAl3+ BFe2+ CFe3+ DCu2+ 12某溶液中可能含有I、NH4、Cu2+、SO32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍为无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（ ）肯定不含I 肯定不含Cu2+ 肯定含SO32 可能含IA B C D13某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色
6、，则该溶液中可能大量共存的离子组是AK+、I、AlO2、MnO4 BNa+、S2、NO3、SO42CAl3+、NH4+、NO3、F DK+、Cl、ClO、CO3214（2009年东莞一模）以下离子方程式正确的是 （ ） A氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2OB等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：+Ba2+ = BaCO3+H2O C向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2+CO2+H2O =CaCO3+2HClO D向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2+SO2+H2O= CaSO3+2HClO15下列反应的离子方程式正确的是（ ）A用氨水吸收少量二氧化硫：
7、B向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸C碳酸亚铁固体加入稀硝酸：D向硝酸镁溶液中加过量氨水16 在200 mL含Mg2+、Al3+、H+、等离子的溶液中，逐滴加入5molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）Ax与y的差值为0.01 mol B原溶液中c()=0.75 molL-1C原溶液的pH=1 D原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=5217. 往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时产生白色沉淀。下列有关说法中不正确的是（ ）A白色沉淀为BaSO4 B反应后溶液的pH减小C此
8、实验表明SO2有漂白性 D此实验中Fe3+表现出氧化性18在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后有固体滤出，下列说法中正确的是（ ）A若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2、一定不含Cu2B若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2、一定不含Cu2和Fe3C若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2、可能含有Cu2和Fe3D若滤出的固体中只有铜，则溶液中含一定含有的阳离子是Fe2和Fe3,一定不含Cu2二非选择题19.现有以下物质：NaCl晶体 液态S03 液态的纯醋酸 汞 BaS04固体 纯蔗糖 酒精 熔化的KN03 HC
9、l气体 KAl（S04）2l2H2O。 请回答下列问题 (1)以上物质能导电的是_ _。(2)以上物质中属于电解质的是_ _。(3)以上物质中属于非电解质的是_ _。(4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是_ _。20已知NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。方法如下：_ NaNO2+_ KI+_ H2SO4 _NO+_I2+_K2SO4+_Na2SO4+_ H2O(1) 请配平该化学方程式。 在上述反应中，若要生成25.4 g I2，则电子转移数目_。 上述反应中，氧化产物是_。
10、ANO BI2 CK2SO4DNa2SO421氧化还原反应实际包括氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H+3e=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出该氧化还原反应的化学方程式 。（2）反应中硝酸体现了 、 。（3）反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量为 mol。（4）现称取含有杂质的甲样品（杂质与酸不反应）5.4g，恰好和100mL1.4 moLL1的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为 。（5）若有1mol甲与某浓度的硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因
11、是 。22某实验小组为探究ClO、I2、SO42在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（1）写出实验中发生反应的离子方式 。（2）写出实验中发生反应的离子方程式是 。（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是_23现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离出下列离子（各种离子不重复）阳离子Na、H、Al3+、Ba2+、Ag+、阴离子OH、Cl、SO42、NO3、CO32已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体生成，又有沉淀生成；A溶液与C溶液反应只生成气体（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液与另外四种溶液反应都能生成沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列为题：（1）写出化学式：A ；B ；C 。（2）E溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）： 。（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。（4）在100mL0.1molL1E溶液中，逐滴加入35mL 2molL1NaO
