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1、第六单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界，中最硬的物，质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一,有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电 极、电车的.滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质r构成.主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性， 焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同！1、常温下的稳定
2、性强2、可燃性:完全燃烧（氧气充足，生成CO : C+O 2虫丝CO不完全燃烧（氧气不充生），生成CQ 2C+O虚暨=2CO3、还原性：C+2CuO局温2CU+COT（置换反应），应用：冶金工业现象：黑.色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊2FeQ+3c局温 4Fe+3COT三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高镒酸钾制 O的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热,制气体时则用制也的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO 只能用排水法密度比空气大用向上
3、搓空气法CO 2只能用向上排空气法密度比空气/向下在空气法2、二氧化碳的实疏室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCQ+2HCl=CaCl2+HO+COT2）选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煨烧石灰石：CaCO CaO+CCt生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+HO=Ca（OH2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体-干冰 2、化学性质：1） 一般情况,
4、下不能燃烧，也不支持燃烧，不r能供给呼吸2）与水反应生成碳酸：CO. 2+HO=HCO 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO = H 2O+ CO T 碳酸不稳定,易分解3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO+Ca（OH）2=CaCOJ +H2Q本反应可用于检验二氧化碳 ！4）与灼热的碳反应：C+CO2西更-2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CQ是氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：N&CQ+2HCl=2NaCl+HQ+CQT ）既利用其物理性质，又利用其化学性质r干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质
5、：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质：（比、CQ C具有相似的化学性质：可燃性还原性）1）可燃性：2CQ+Q_2CQ （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和Q的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CQ和Q的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH和Q的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H、CQ CH可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气： 5与CQ的混合气体 C + H 2。 H2 + CQ）2）还原性：CQ+CuQ= Cu+CQ （非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2Q+3CQ遢应2Fe+3CQ （现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：CQCQ|通入石灰水 或氢氧化钠溶液：CQ2+2NaQH=NCQ+H2QCQ 2CQ通过灼热的氧化铜 CQ+CuQ= Cu+CQCaQCaCQ3只能烧（不可加盐酸）CaCQ3CaQ+C0注意：检验 CaQ是否含 CaCQ加盐酸:CaCO+2HCl=CaCl2+H2Q+CQT2.（CQ的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
