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1、第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物同步预习练习1、下列物质中，不能与盐酸反应的是 （ ）A、Cu B、Fe2O3 C、Fe(OH)3 D、Al2、下列物质中不能与氢氧化钠反应的是 （ ） A、碳酸钠 B 碳酸氢钠 C 氢氧化铝 D 氯化铁3、下列说法正确的是 （ ）A、纯碱不是碱 B、食盐不是盐 C、火碱不是碱 D、干冰不是冰4、为了检验氯化亚铁溶液是否已变质，可向溶液中加入 （ ） A、氢氧化钠溶液 B、铁片 C、KSCN溶液 D、石蕊试液5、下列关于 Na2CO3 和NaHCO3 性质比较中正确的是 （ ）A、热稳定性：Na2CO3NaHCO3C、与盐酸反应的快慢：Na2C
2、O3NaHCO3 D、相对分子质量：Na2CO3NaHCO36、除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用 （ ）A、NaOH B、Cl2水 C、Fe粉 D、Mg粉7、下列离子方程式正确的是 ( )A、铁跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ B、Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C、FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- D、Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O8、下列物质NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 （ ）A、 B、 C、 D、全部9、用铂
3、丝做焰色反应实验，每次做完后都需要 （ ）A、用水洗涤23次后再使用B、用滤纸擦干净即可使用C、用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用D、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用10、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品都很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ 。11、氧化铁是_色的粉末，常用于_；氧化铜呈_色，可以作为_；氧化亚铜呈_色，可作为_,氧化铝是一种_的物质，是较好的_，常用于_等。12、如何用实验证Al(OH)3是两性氢氧化物？写出有关反应的离子方程式 。13、写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式。(1)氧化铝与氢氧化钠溶液反应 ，(2)氢氧化铝治疗胃酸过多
4、，(3)往FeCl2溶液中加入NaOH溶液 ，(4)加热碳酸氢钠粉末 ，(5)生石灰溶于水 。14、在单质、氧化物、酸、碱、盐中选取原料制取Fe（NO3）2，写出三个可行反应的化学方程式（不要重复同一反应类型）：（1） ， （2） ，（3）_。第二节 几种重要的金属化合物同步达标练习1、对氧化铝的分类中正确的是 （ ）A酸性氧化物 B碱性氧化物 C两性氧化物 D不成盐氧化物（像CO一样） 2、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ）A酸性 B碱性 C两性 D氧化性3、下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 （ ）ANaOHBNa 2O2C无水CaCl2DNa2CO3
5、10H2O4、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ） A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰5、下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 （ ）A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D氯化铁溶液中加入还原性铁粉6、下列关于“焰色反应”的理解正确的是 （ ）A只有金属单质才有焰色反应 B只有金属化合物才有焰色反应 C只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D只有金属离子才有焰色反应7、能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是 （ ）A稀H2SO4 BFeCl3溶
6、液 CCuSO4溶液 DFeSO4溶液8、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属纳，反应后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 （ ）AFe BFeO CFe(OH)3 DFe2O39、有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法（可以少于2种，也可以多于2种，写出2种方法可得6分，3种以上方法得8分）？（1）： 。 （2）： 。（3）： 。10、A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚
7、铁溶液会先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀E。试推断A：_、B：_、C：_、D：_、E： 11、已知A为金属单质, 根据右图物质的变化，回答：（1）各物质的化学式：A，B ，C ，D ，E 。(2)写出有关变化的化学方程式(离子反应要写离子方程式)。12、有一种工业废水, 已知其中含有大量硫酸亚铁, 少量Ag+和Na+。今设计一种既经济又合理的方法, 回收银和硫酸亚铁。设计方案如下图所示(1)药品是(2)沉淀是 (3)药品是(4)母液中存在的阳离子：_第二节 几种重要的金属化合物同步提高练习1、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 （ ）A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大
8、于碳酸钠的溶解度B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D .二者在一定的条件下可以相互转化2、近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是 （ ）A由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应B该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石 C钠被氧化最终生成碳酸钠D金刚石是碳的一种同素异形体3、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 （ ）A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D过氧化钠4、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去
9、杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ）A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉5、在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（ ）AFe3+BNa+CBa2+DAl3+6、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）AAl3+ BAl(OH)3 CAlO DAl3+和Al(OH)37、下列离子方程式书写正确的是 （ ）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClBBa(OH) 2溶液与盐酸的反应 OHH+ H2O CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 33H+ Al3+3H2OD AlCl3溶液中加
10、入过量氨水：Al3+4OH2H2O8、过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 （ ）A Na2O BNa2CO3 CNa2O2和Na2CO3 DNa2O2和Na2O9、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 （ ）A KSCN BBaCl2 C NaOH D HCl 10、wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（ ）A30 B50 C70 D90
