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1、甘肃省兰州市2018届高三化学8月月考试题（满分：100分 考试时间：100分钟）一、选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意）1下列叙述正确的是()A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，它们所含的分子数一定不同D同温同压下，同体积的任何气体单质所含的原子数相同2假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 molL1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅出C定容
2、时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线3同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是()A所含分子数和质量均不相同B含有相同的分子数和电子数C含有相同的质子数和中子数D含有相同数目的中子、原子和分子4物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是( )ANa2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐 BHNO3是一元酸、强酸、挥发性酸CMg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱 DAl2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物5生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是A将盐卤或
3、石膏加入豆浆中，制成豆腐B冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象6下列物质中属于纯净物的是( )由同种元素组成的物质具有固定熔沸点的物质由相同种类和相同数目的原子组成的分子只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质只含有一种分子的物质A B C D 7下列说法正确的是( )A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B失电子难的原子获得电子的能力一定强C得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D要实现Fe2到Fe3
4、的转化，必须加入氧化剂8物质R2CO3的饱和溶液V mL，密度为 gcm3，c(R)P molL1，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为M gmol1，溶质的溶解度为S g。则下列表达式正确的是Aa BSCP2 DVa%9已知某物质X能发生如下转化：，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是( )A若X为N2或NH3，则A为硝酸 B若X为S或H2S，则A为硫酸C若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应10下列说法正确的是( )A根据反应CuH2SO4CuSO4H2可推知Cu的还原性比H2的强B在反应CaH22
5、H2O=Ca(OH)22H2中，水作氧化剂C反应3NO2H2O=2HNO3NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是31DCl2的氧化性强于I2的氧化性，故置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能发生11在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列选项不正确的是( )A溶质的质量分数为wB用水稀释该溶液，OH的物质的量增加C该溶液中共有6种微粒D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w12 在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS24Fe3=Cu25F
6、e22S反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是( )A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B氧化剂是Fe3，氧化产物是Cu2C反应中转移电子的物质的量为x molD反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3的总物质的量为(yx) mol13把100 mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A20(2ba) molL1B20(b2a) molL1C10(2ba)
7、 molL1D10(b2a) molL114根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/Fe3、Br2KClO3浓盐酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2A由表中组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同B反应中，当只有少量Cl2时，反应可表示为Cl2 Fe2=Fe3 2ClC表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6eD表中组反应的离子方程式为2MnO 3H2O26H=2Mn2 4O2 6H2O15下列离子组一定能大量共存的是( )A甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO、NaB石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO、NO
8、、HCOC含大量Al3的溶液中：K、NO、Na、ClOD含大量OH的溶液中：CO、Cl、F、K16下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )A该溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存B该溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.021023个17对下列反应：NH4HCO3溶液与石灰水反应、K2SO3溶液与稀盐酸反应，Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )ABCD1
9、8若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )A14 B12C21 D4119下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SOC向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0.1 molL1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀K
10、sp(AgCl) Ksp(AgI)20以下六种饱和溶液Ba(NO3)2 Ca(OH)2 Na2SiO3 NaAlO2 Na2CO3 NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是 ()A B C D21右图是某同学设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中，不正确的是 ()A打开止水夹a、b，气体从d管导入，储存在下面的集气瓶里B气体被储存在下面的集气瓶里时，c导管也必须安装止水夹C取用储存在下面集气瓶里的气体时，通过控制止水夹a、b，可将气体顺利排出 D该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置22美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作
11、载热介质，有关说法不正确的是 ()A合金的熔点一般比组分金属低B铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小23下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是 ()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气
12、与水生成了酸性物质 Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 De处变红色还原性：Fe2Cl24下列有关氧化还原反应的说法正确的是 ()A浓盐酸在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂B工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C在任何条件下都不能发生反应:Cu + H2SO4CuSO4+ H2D亚氯酸可发生分解反应:HClO2ClO2+Cl2+H2O(未配平)，1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol25 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO、CN、HCO、N2、Cl六种粒子反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下
13、列有关判断中正确的是A还原剂是CN，氧化产物只有N2B氧化剂是ClO，还原产物是HCOC配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为52D标准状况下若生成2.24 L N2，则转移电子0.5 mol二、非选择题：（本题包括4小题）26(10分）某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质：X、Cl2、NH3、N2。当转移的电子总数 a个时，氮气数量变化了b mol。(1)氧化产物的摩尔质量是_。(2)阿伏加德罗常数为(用含a、b的代数式表示)_。(3)X可能有两种组成：HCl或NH4Cl，为确定X的化学式，某同学取同温同压下体积分别为V1、V2的两种物质(氧化剂与还原剂)充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原温度后，再测出容器的容积(V3)。若实验结果(用V1、V2与V3间关系来表示，下同)是_，则X的化学式为HCl，简要写出你作出此推断的依据是_。若实验结果是_，则X的化学式为NH4Cl。27（10分）硫、氯的单质和化合物应用广泛。(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比32混合放在炼
