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1、河南省扶沟县高档中学高三化学下学期模拟考试试题（）下列对于生产、生活有关的化学问题的分析对的的是( )A.对“地沟油”进行分馏可得到汽油B.向煤中加入适量CaS，可大大减少燃烧产物中SO的量C.P.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容D.误食可溶性重金属盐后,应采用的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶8.下列有关有机化合物的说法对的的是（ )A.石油的重要成分是烃,煤通过度馏可制得焦炭、煤焦油等产品B蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反映D淀粉、纤维素都是天然高分子有机物,其链节中都具有葡萄糖下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列
2、说法对的的是( )A.、两种元素的离子半径相比，前者较大B工业上可通过电解熔融的Z和N构成的化合物来制取Z单质C由X与M两种元素构成的化合物不能与任何酸反映,但能与强碱反映D的氧化物能分别溶解于的氢氧化物和N的氢化物的水溶液10、有关下列实验的说法,错误的是( ）、硝酸钾制备实验中,将aN3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热过滤时,可以分离出硝酸钾。B重结晶过程中产生的母液虽然具有杂质,但仍应将母液收集起来，进行合适解决,以提高产率.甲装置可用于某些化学反映速率的测定。该装置气密性的检查如下:仪器组装好后，关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离,然后松手,观测针筒与否能回到本来刻
3、度处；D乙装置可用来制取和检查二氧化硫气体漂白性,待滤纸 颜色褪去后立即用浸有碱液的棉花堵住试管口;11p类似H,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为:110-3molL-，则该溶液中溶质的pC=3。下列体现对的的是( ）A.某温度下任何电解质的水溶液中,pC(+) pC(H-)=14B0.01ol/L的Cal2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中p（Ca+)逐渐减小C用001molL的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中()逐渐增大D某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp=1.01, 其饱和溶液中p（) +pC(（B-)=01N为阿伏加德罗常数的数值,下列说法
4、对的的是( ）A.在原则状况下，560 m甲烷与甲醛构成的混合物中具有的共用电子对数为01 NAB电解精炼铜时转移了6.02023个电子,阳极溶解2 g铜.4 LCO和2.8g构成的混合物中质子数为28 ND.含0.2 mo 2SO4的浓硫酸与足量铜反映,生成SO2的分子数为0.16.2102313 下列有机物中同分异构体数目最多的是（ )A C8H10（芳香烃) B 戊酸 C C48l D C4H82(酯）26.(1分）醋酸亚铬水合物Cr(C3CO)2) 22H,深红色晶体是一种氧气吸取剂，一般以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚,易溶于乙醇和盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，波及的
5、化学方程式如下： n(s）+2HC (q) = nCl2（） H(g);2CrC3(a） + Zn()= 2CCl2 (aq） nCl（a） 2C+(q) + 4C3CO-(aq)+ 2H2O(） = Cr(CH3CO）222H2O (s）请回答问题： 检查虚线框内装置气密性的措施是 。 醋酸钠溶液应放在装置 中(填写装置编号，下同);盐酸应放在装置 中；装置4的作用是 。 本实验中所有配制溶液的水需煮沸,其因素是 。 将生成的rCl2溶液与H3OONa溶液混合时的操作是 活塞, 活塞 (填“打开”或“关闭”)。 本实验中锌粒须过量,其因素是 。 为洗涤Cr(CCOO）22O产品，下列措施中最
6、适合的是 。 .先用盐酸洗，后用冷水洗 B.先用冷水洗，后用乙醇洗C.先用冷水洗,后用乙醚洗 D.先用乙醇洗涤，后用乙醚洗7、（2分）28 (18分)化学与能源问题和环境污染污染问题密切有关。. （1）汽车尾气中重要具有CO、NO2、O2、CO气体，其中 能导致酸雨的形成也能导致光化学烟雾的形成;目前采用的是汽车排气装置中安装一种净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。（2)已知:CO（g）+NO2(g) NO(）+CO2（g) H=kmol1(a0)（g）N（g) 2（g)CO2(g） H=-kJmo1(b0）则CO(g)把NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式为_ _。II.在容积为
7、2L的密闭容器中,进行如下反映:A(g)+2B() (）+(），在不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。请回答问题:（1)0时，05mn内，以C表达的平均反映速率为_。（2） 能判断反映达到化学平衡状态的根据是_。.容器中压强不变 B混合气体中c(A）不变C.2v正(B）=v逆（D)Dc(A)=c(）（3） 若最初加入1.2ml A和4 mol ，运用图中数据计算在00时的平衡常数K=_，该反映为_反映(填“吸热”或“放热”）。(4) 800时,某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)=0.6 molL,c （B)=0.50 mol/L，(C)00mol/L,(D)=.18mo
8、l/L,则此时该反映_(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处在平衡状态”)。II 甲醇对水质会导致一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后，将Co2氧化成C3,然后以o3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：写出阳极电极反映式_;写出除去甲醇的离子方程式_。36.（15分)以空气、海水和贝壳为原料可进行多种化工生产,下图是课本简介的几种基本工业生产,根据各物质的转化关系回答问题:(1)在粗盐中具有C2+、Mg2、SO等杂质，精制时所用的试剂为：a.盐酸b.氯化钡溶液 c氢氧化钠溶液d碳酸钠溶液。则加入试剂的顺序是(填编号）_。（2)工业
9、上从空气中分离出是运用空气中 各成分的不同；（)C、D反映可制取一种常用的消毒剂，写出反映的离子方程式： ；写出生成+的化学方程式： ；(4) 合成E时要使产率增大、反映速率加快，可采用的措施是 减压加压 升温 降温及时从平衡混合气中分离出 补充A或B加催化剂 减小A或B的量(5)电解饱和食盐水，下列有关离子互换膜电解槽的论述错误的是_;a精制饱和食盐水进入阳极室 b.纯水(加少量NaOH)进入阴极室c阴极产物为氢氧化钠和氢气 .阳极的电极反映为:Cl2+e-l-(6)母液中常具有MgCl2、NaCl、gSO4、Cl等(其溶解度与温度的关系如下图所示），可进一步加工制得某些重要的产品。若将母液
10、加热升温到60 以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的重要成分是_；过滤上述晶体后,将滤液降温到30 如下，又逐渐析出晶体,用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的_晶体。37.铬位于第四周期B族,重要化合价+,+3，+，单质硬度大，耐腐蚀,是重要的合金材料。(1）基态铬原子的价电子排布图_，rO2Cl2常温下为深红色液体，能与Cl4、C2等互溶,据此可判断CrOCl2是_（填“极性”或“非极性”)分子。（）rC36H2O事实上是配合物,配位数为6,其固体有三种颜色,其中一种浅绿色固体与足量硝酸银反映时，1mol固体可生成2ol氯化银沉淀,则这种浅绿色固体中阳离子的化学式_。.砷
11、化镓为第三代半导体材料,晶胞构造如图所示,(3)砷化镓可由(CH3)3G和As在700下反映制得，反映的化学方程式为 。（4）AH空间构型为 。已知(CH3)3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是_。（5） 砷化镓晶体中近来的砷和镓原子核间距为a c,砷化镓的摩尔质量为bg/mol,阿伏伽德罗常数值为，则砷化镓晶体密度的体现式_ cm3。38、对羟基苯甲醛,俗称PHB，是-种重要的有机化工原料。其构造如图所示。有人提出,以对甲基苯酚为原料合成PH的途径如下:（1）B的官能团的名称为_。（2)下有关PHB的说法对的的是_。APBA的分子式为76O2 BPBA是一种芳香烃C1moBA最多能与
12、4mo1H2反映 PHBA能与NHCO溶液反映生成2（3）上述反映中属于取代反映的_。(4）反映的化学方程式为_。（5)该合成途径中的反映的作用为_。(6)有多种同分异构体,符合如下所有特性的同分异构体的构造简式为_ (只写一种）。a苯环上存在2种不同化学环境的氢原子,且个数比为1:2b遇FeCL3 溶液显示特性颜色c.能使溴的四氯化碳溶液褪色高三化学模拟试题(二)答案7、D 8、C 、 10、 11、 12、A 13、26.(14分)（1)将装置连接好，关闭A、B,往装置1中加水,打开活塞,一段时间后，如果水不再下滴，表白装置气密性良好。(2分，其他合理答案也给分）；（2）装置3,装置（2分）;可以避免空气进入装置3（分）。(）清除水中的溶解氧，避免r2+被氧化 （2分）(4)打开;关闭 （2分)（5)需要产生足够的H2；与Crl充足反映得到CCl （2分)(6）C （2分)27、8、36、【答案】(1） dca(或cd)(分)（2）沸点(1分) （3) l2H=lCO+2O（2分)3+ C2 + H2O + l= H4Cl+ N
