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1、课题2酸和碱的中和反应教学目标：【知识与能力目标】1、知道酸和碱之间发生的中和反应；2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用；3、会用PH试纸检验溶液的酸碱性.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。【过程与方法目标】1、会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理；2、会用观察的方法辨析事物。【情感态度价值观目标】1、学习化学应理论联系实际；2、进一步增强学习化学的兴趣。教学重难点【教学重点】1、酸碱之间的中和反应；2、用pH试纸检验溶液的酸碱性。【教学难点】中和反应的探究过程。课前准备教师用具；投影仪、pH试纸。学生用具：仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比
2、色卡、线。药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水， 汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。课时2课时教学过程第一课时在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋 就能去除皮蛋的涩味。是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应呢？为了弄清 这个问题，这节课我们一起来学习第十单元课题2。【引入提问】酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗？【学生】1.能 2.不能【教师】能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。【活动与探究】(投影展示)如图所示.在烧杯中加入1
3、0mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴人稀 盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。【教师强调】1. 用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。2. 在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。【学生活动】讨论玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么？【学生总结】氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消 失变成无色。所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶 质。【讲解】(借助FLASH动画展示反应过程)在上面的实验中，发生了这样的反
4、应：NaOH+HCI=NaCl+H2O【介绍】其他的酸和碱也能发生类似的反应。例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O【设问】试总结上述三个反应的特点。【讨论】【学生发言】【教师总结】三个反应都生成水，另一种产物氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和 相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应。【板书】一、中和反应1. 中和反应；酸与碱作用生成盐和水的反应。2. 盐；在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。【过渡】理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。【投影】1. 改变土壤的酸碱性根据土壤情
5、况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性， 利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利 于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。2. 处理工厂的废水工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理，例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可 以用熟石灰进行中和处理。3. 用于医药人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反 而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃 酸。我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人 的
6、皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3 - H2O)的药水， 就可减轻痛痒。【提问】这些资料说明了什么？【学生】讨论回答中和反应用途很广。【板书】3.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。【提问】试写出工厂处理废水的化学方程式。【学生板演】Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O【引导】有一种胃药的主要成分是Al(OH)3,试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。【学生板演】Al(OH)3+3HCl=A1C13+3H2O【讨论】你还能再举出一些利用中和反应的实例吗？ 【学生发言】【小结】本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反
7、应的化 学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。【作业】：习题4、5、8。板书设计第十单元 课题1酸和碱之间的中和反应第一课时一、中和反应：盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物。中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。(酸+碱盐+水)反应实质：H+ + OH- = H2O二、中和反应在实际中的应用：1、改变土壤的酸碱性2、处理工厂的废水 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O3、用于医药 Al(OH)_+3HCl=ALCl_+3H2O4、用于生活第二课时【引入】在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需 要知道溶液的酸碱性强弱程度，
8、即溶液的酸碱度。例如；就某地区的土壤而言，不仅要知道 它呈酸性还是碱性，还要确切知道该土壤的酸碱度，以便选择适宜种植的檀物。【设问】利用酸碱指示剂。只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。那么怎 样表示和测定溶液的酸碱度呢？【讲解】溶液的酸碱度常用pH来表示pH的范围在014之间。【投影】板书二、溶液的酸碱度表示法pH1. 溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在o14之间.pH7溶液呈碱性；pH = 7溶液呈中性【比一比，赛一赛】以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱度与pH 之间的关系。【课堂练习】略【过渡】认识了 pH与酸碱度的关系，那如何测定溶液的pH呢？【
9、讲解】测定pH最简便的方法是使用pH试纸。展示pH试纸【介绍】每一本pH试纸上都有一个标准比色卡，标准比色卡上列出了 14种不同的颜色，分别对应114之间的pH。【板书】2.测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。【活动与探究】(投影)用pH试纸测定一些液体的PH测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜 色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。(1)测定几种酸或碱的稀溶液的pHpH酸碱性pH酸碱性橘汁汽水糖水自来水牛奶醋番茄汁酱油肥皂水洗洁精（2）测定生活中一些物质的pH,说明它们的酸碱性。（可根据实际情况选择生活中的一些物质 进行实验）【教师强调】测定
10、方法；在玻璃片上放一小片pH试纸，甩玻璃棒将被测液滴到试纸上，把 试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。【学生活动、教师巡视指导】互相交流【设问】你了解身边一些物质的pH吗？【投影】略【过渡】学习了溶液酸碱度的表示方法-pH，不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产 及科研的重要意义，还能对今后的实际应用起指导作用。请同学们看下面的资料。板书3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。【投影】1. 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。2. 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。3. 测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨
11、的pH小于5.6） 可以了解空气的污染情况。4. 测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。【设问】为了了解人体的健康状况，我们还需知道正常人体内或排出的液体的？你了解 这些资料吗？【投影】体内的一些液体和排泄物的正常pH范围。【教师】医生了解了上述资料，即可以对病人进行对症治疗。老师建议大家去医院搜集一些 相关资料，加深对溶液酸碱度的印象。引导提问现在商场上的洗发水各种各样.你在选择 洗发水时，有什么尺度和标准吗？【学生发言】教师进行了下面的活动与探究，你就会积累这方面的知识。【活动与探究】（投影）溶液酸碱度对头发的影响。（1）收集一些刚剪下未经任何处理的头发样品（可以去理发店收
12、集）。分成5份，分别用线系成 一小束；将5束头发分别放进盛有不同pH溶液的小烧杯中，静置约30mm；（3）将各束头发取出，用纸巾吸干液体后继续进行观察和实验。在不同pH溶液中浸过后pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13观察各束头发的光泽分别取一根头发，用两手拉直至拉 断，记录拉断的难易程度【交流讨论】溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示?【教师补充】1. 一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液。2. 正常人头皮及毛发呈弱酸性（pH范围在4. 55. 5之间），如果使用碱性过大的洗发水时， 头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的
13、过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。3. 烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人 最好用偏酸性的洗发剂洗头.以便头发能恢复正常的酸性状态。【反思】通过本节课的学习，你有什么收获？【学生发表见解】【小结】本节课我们学习了酸碱度的表示方法一pH，了解了酸碱度与pH的关系以及酸碱度 在实际中的重要意义。【课堂练习】有一瓶溶液pH是9.5,取少量注入试管中，再清人几清酚酞试液，溶液呈色， 如果要使试管中溶液pH降为5,可以采取_的方法。【作业】习题3、7板书设计第十单元 课题1酸和碱之间的中和反应第二课时二、溶液的酸碱度表示法一一pH1. 溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在014之间。pH7 溶液呈碱性pH=7 溶液呈中性2. 测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。3. 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。
